（全国通用）2020版高考化学二轮复习 专题提分“7+1”小卷练11（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.“7＋1”小卷练111．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是()常见古诗文记载化学知识A《荀子·劝学》：冰，水为之而寒于水冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测KNO3性质不稳定，撞击易爆炸D《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面石碱具有碱性，遇酸产生气体答案A解析冰变为水为吸热过程，为物理变化，A错误；红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，B正确；由题给记载知，KNO3性质不稳定，撞击易爆炸，C正确；石碱能用于浣衣发面，结合其制作过程知，石碱的主要成分为K2CO3，遇酸产生CO2气体，D正确。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．25℃时，1LpH＝11的氨水中OH－为0.001NAB．标准状况下，2.24LSO3的氧原子数为0.3NAC．4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD．3.6gD2O所含质子数为2NA答案A解析25℃时，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001mol·L－1，1L该氨水中n(OH－)＝0.001mol，A正确；标准状况下，SO3为非气态，B错误；乙醇结构式为,1mol乙醇中共价键数为8NA，C错误；D2O的相对分子质量为20，质子数为10,3.6gD2O的物质的量小于0.2mol，质子数小于2NA，D错误。3．中东地区有一种用于预防支气管哮喘的药物——咽泰，结构简式如图。下列关于咽泰的说法正确的是()-2-A．是无机化合物B．分子式为C22H13O10Na2C．能发生加成反应、氧化反应D．1mol咽泰与足量金属钠反应，产生11.2L气体答案C解析咽泰属于有机钠盐，A错误；分子式为C23H14O11Na2，B错误；由于该分子中有碳碳双键和羟基，故可以发生加成反应、氧化反应，C正确；未说明是否为标准状况，D错误。4．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键答案D解析若X的原子序数为6，则Y的原子序数为7，因为在同一周期，则Z、W的原子序数为8、9，最外层电子数之和为22，不符合题意。所以X、Y原子序数分别为12、14，X为镁元素、Y为硅元素。X最高正价为＋2价，则W最低负价为－1价，W为氯元素。最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为硫元素。镁的金属性强于铝，不能用铝热法获得，A错误；Si是良好的半导体材料，SiO2不是，B错误；Cl的非金属性强于S，稳定性：HClH2S，C错误；MgSO4中既有Mg2＋与SO2－4之间的离子键，又有S、O之间的共价键，D正确。5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A保护海水中的钢铁设备将设备连接在外加电源的正极B溶解Mg(OH)2沉淀在盛有少量该沉淀的试管中滴加饱和NH4Cl溶液C检验溶液中的NH＋4取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入盛有盐酸的试管中-3-答案B解析将钢铁设备连接电源的负极，可以保护钢铁不被腐蚀，A错误；Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，发生反应NH＋4＋OH－NH3·H2O，OH－浓度降低，促进Mg(OH)2溶解平衡右移，沉淀会逐渐溶解，B正确；检验铵根离子，应使用湿润的红色石蕊试纸，C错误；盐酸为酸性溶液，铁发生析氢腐蚀，D错误。6．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是()A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2＋2e－===2H＋C．当有3gH＋通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐增大答案D解析根据质子移动的方向判断，左端为阴极，右端为阳极，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此Y为H2，X为N2，A错误；氢气失去电子化合价升高，Y参与的电极反应式应是H2－2e－===2H＋，B错误；3gH＋通过质子交换膜，即1.5molH2参与反应，生成标准状况下的NH322.4L，C错误；左边发生的电极反应式为N2＋6e－＋6H＋===2NH3，消耗H＋且生成了NH3，所以反应过程中左边区域溶液的pH逐渐增大，D正确。7．25℃时，20.00mL0.1mol·L－1HR溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．E点对应溶液的pH一定等于1B．F点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00mLC．F点对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(R－)c(H＋)＝c(OH－)D．在EF段内某点对应的溶液中一定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)答案C解析HR可能是强酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，则E点对应的溶液pH1，A错误；若HR为弱酸，则F点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，B错误；F点溶液呈中性，-4-根据电荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(R－)，NaR电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，故C正确；若HR为强酸，则溶液中不可能存在HR分子，D错误。8．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1)化合物LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：Li2NH(s)＋H2(g)===LiNH2(s)＋LiH(s)ΔH＝－44.5kJ·mol－1Li3N(s)＋H2(g)===Li2NH(s)＋LiH(s)ΔH＝－165kJ·mol－1①LiNH2的电子式为____________。②写出Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2和LiH的热化学方程式________________________。①用平衡分压代替平衡浓度，列出540℃下该反应的平衡常数计算式K＝________(分压＝总压×物质的量分数)。②图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________(填“”“”或“＝”)KB。③投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。(3)用惰性电极电解碱性尿素[CO(NH2)2]溶液可以制得氢气，装置如图2，隔膜仅阻止气体通过，阳极电极反应式为________________________________________________________________________。-5-答案(1)①②Li3N(s)＋2H2(g)===LiNH2(s)＋2LiH(s)ΔH＝－209.5kJ·mol－1(2)①0.71.7×10120.31.7×101kPa②③M1M2M3(3)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO2－3＋N2↑＋6H2O解析(1)①LiNH2为离子化合物，电子式为。②依据盖斯定律，将题中已知的两个热化学方程式相加得Li3N(s)＋2H2(g)===LiNH2(s)＋2LiH(s)ΔH＝－209.5kJ·mol－1。(2)①用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，平衡常数与温度有关，与投料比无关，现以投料比为M1进行计算，540℃下乙苯的平衡转化率为70%，设起始乙苯的物质的量为1mol，则有540℃下该反应的平衡常数K＝0.7mol1.7mol×101kPa×0.7mol1.7mol×101kPa0.3mol1.7mol×101kPa＝0.71.7×10120.31.7×101kPa。②分析图1可知，随温度升高，乙苯的平衡转化率增大，说明升温可使平衡正向移动，正反应为吸热反应，B点对应温度高于-6-A点，故平衡常数：KAKB。③假设乙苯含量一定，水蒸气起始投料量越多，投料比越大，乙苯转化率越大。故M1M2M3。(3)由图2可知，CO(NH2)2在阳极上失电子生成N2，碳元素价态未变化，OH－参与反应，故还有碳酸钾与水生成，阳极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO2－3＋N2↑＋6H2O。