2020版高中化学 课时作业9 化学反应的速率（含解析）新人教版必修2

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.课时作业9化学反应的速率[练基础]1．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。答案：D2．将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是()A．加入10mL3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水解析：增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。答案：D3．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B2C，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则v(C)为()A．0.04mol/(L·s)B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)解析：v(A)＝ΔcΔt＝1mol/L－0.6mol/L10s＝0.04mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08mol/(L·s)，B正确。答案：B4．反应SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为()-2-A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t＝5s。答案：C5．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，则该x和y的值分别为()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：x：y：2＝v(A2)：v(B2)：v(C)＝0.4：1.2：0.8＝1：3：2，故x＝1，y＝3。答案：D6．下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃BFe1mol·L－1HCl20℃CZn2mol·L－1HCl20℃DMg1mol·L－1H2SO430℃解析：金属的活泼性顺序是MgZnFe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。答案：D7．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1解析：根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol，v(NH3)＝Δn/(VΔt)＝0.1mol2L×5min＝0.01mol·L－1·min－1，利用化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算得v(N2)＝0.005mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.015mol·L－1·min－1，C项正确。答案：C[提素养]-3-8．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①③D．②③解析：镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。答案：C9．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1解析：各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝3.0mol·L－1－1.8mol·L－12s＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝1.0mol·L－1－0.6mol·L－12s＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝0.8mol·L－1－02s＝0.4mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6：0.2：0.4，即3：1：2。答案：B10．某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()-4-t/min01234c(N2O5)/(mol·L－1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L－1)00.0230.0400.0520.060A．曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线C．N2O5的浓度越大，反应速率越快D．O2的浓度越大，反应速率越快解析：结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，故C项正确，D项错误。答案：C11．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。答案：D12．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为()-5-A．0.20mol·L－1·min－1B．0.25mol·L－1·min－1C．0.30mol·L－1·min－1D．0.50mol·L－1·min－1解析：v＝Δc/Δt＝(2mol·L－1－1mol·L－1)/4min＝0.25mol·L－1·min－1，故选B。答案：B13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反应速率最小的时间段是________，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________________。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸馏水B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液解析：(2)2～3min内，产生112mLH2，消耗0.01molHCl，v(HCl)＝0.01mol/0.1L1min＝0.1mol·L－1·min－1。(3)加入NaNO3溶液后，Zn与HNO3反应不产生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl与Na2CO3反应产生CO2，均使H2的量减少。答案：(1)2～3min该反应是放热反应，2～3min时溶液温度最高，反应速率最快4～5min此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1mol·L－1·min－1(3)AB14．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：-6-①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液。②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？答案：(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)A(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间(4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气15．某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________。(2)5min内用Z表示的平均反应速率为________。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。解析：(1)据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6mol、0.2mol、0.6mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X＋Y3Z。-7-(2)5min内Z的反应速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。答案：(1)3X＋Y3Z(2)0.06mol·L－1·min－1(3)原电池