甘肃省民勤县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

1甘肃省民勤县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题温馨提示：本试卷满分为100分，分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。Ⅰ卷答案必须用2B铅笔涂在机读答题卡上，答在试卷上无效；Ⅱ卷直接将答案写在试卷上。相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65Cu-64I-127一、选择题(本题包括22小题，每小题2.5分，共55分)1．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质2．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．含OH－的溶液一定呈碱性B．pH小于7的溶液一定呈酸性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．pH＝14的溶液碱性最强3．某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（）A．小于7B．等于7C．大于7D．无法确定4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强5．如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不．相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等D．该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢6．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3D．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl27．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A．CH3COOH电离程度变大B．溶液中c(OH－)减小2C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小8．如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④10．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（）A．B．+4-c(NH)c(OH)C．32+4c(NHHO)c(NH)D．-32c(OH)c(NHHO)11．室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的()A．两者水的电离程度相同B．与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C．盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多12．常温下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．通入氨气13．下列叙述中，正确的是（）A．中和10mL0.1mol·L-1盐酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸所需同种溶液的量不同B．等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C．体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等D．pH=3的盐酸溶液的H+的物质的量与pH=11的氨水溶液的OH-物质的量相等14．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Y)c(Z)c(X)C．稀释前电离程度大小为XZYD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液315．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A．常温下0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4HSO4⑥NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变D．0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+116．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()A．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B．pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)17．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，若开始时只充入amolCH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amolCO和2amolH2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A．30%B．35%C．65%D．70%18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正v逆B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH0C．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%19．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11A．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度B．Ⅰ曲线代表HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOHC．图象中a、c两点处的溶液中--c(R)c(HR)c(OH)相等（HR代表CH3COOH或HClO）D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣4+CO2+H2O=HClO+CO32-20．已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp(AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C．图中x点的坐标为(10，6)D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分21．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K22．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是()①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．①②④B．③④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共45分)23．（15分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。5(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化(2)判断滴定终点的现象是_________________。(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________mol·L－1。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。②将自己配制的0.01mol·L－1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，试回答下列问题：(4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂最好是____________。(5)步骤②应使用________式滴定管(填“酸”或“碱”)。(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号，3分)A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线B．锥形瓶水洗后直接装待测水样C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失24．（16分）由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如图所示：(1)原电池的负极反应是_________，正极反应是________。(2)电流的方向是______(填“铜”或“锌”流向“锌”或“铜”)。(3)一段时间后，当在铜片上放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_____g锌，有_____（用含NA的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数）个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_____。(4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过____(填“离子”或“电子”)移动来导电的。在工作时，K＋移向____(填“正极区”或“负极区”)。25．（8分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等)，6由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：已知：①2H2SO4+MnO2+2FeSO4＝MnSO4