山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每题2分，共50分。每题只有一个正确选项。）1．绿色能源是使用过程中不排放或排放极少污染物，不属于绿色能源的是（）A.太阳能B.化石能源C.风能D.潮汐能2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）⇌W（g）＋Z（g）△H0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是（）A.增加了X的物质的量B.降低了温度C.增大了压强D.增大了Y的物质的量5．根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是（）①洁厕灵（主要成分为HCl）②厨房去油污清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐A．①②⑤③④B．④③⑤②①C．③①②⑤④D．①③⑤④②6．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（）A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）2A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.3v逆（C）=2v正（B）D.物质D的质量分数8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na（l）＋KCl（1）⇌NaCl（1）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9.对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小B．平衡向正反应方向移动，K值增大C．各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加。D．正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动。10．在下列各说法中，正确的是()A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应B．如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则发生的反应是放热反应C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热11．下列实验事实不能．．证明醋酸是弱电解质的是（）A.在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸的弱3B.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样大小锌粒反应时，产生H2的起始速率相等12．下列方程式书写正确的是（）A.H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C.CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（）A.将水加热,增大,pH不变B.向水中加入少量盐酸,增大,不变C.向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,降低D.向水中加入FeCl3固体,平衡正向移动,增大14．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．该反应的ΔH＜0C．化学方程式中，n＞e＋fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动15、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则4下列叙述错误．．的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质C的质量分数增大了C．物质A的转化率减小了D．x+yz16．根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率17.常温条件下,0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列描述正确的是（）A．溶液显碱性B．溶液中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．溶液中存在H2O⇌H++OH-，且水的电离受到抑制D.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)18.下列叙述错误的是（）A．AlCl3溶液蒸干得不到无水AlCl3，与盐类水解有关系。B．体积相同，浓度相同的HCl和CH3COOH溶液，消耗NaOH的物质的量相同C．甲溶液pH是3，乙溶液pH是4，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1D．0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液等体积混合，水的电离程度增大，Kw增大519.下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化C．用pH计测量某溶液的pH为3.47D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘20．相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）A.0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同B.大理石块、大理石粉分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同C.表面积基本相同的Mg和Fe分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同D.0.1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同21、热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)；△H=－90.0kJ/mol。开始容器中放入2molSO2和2molO2，达到平衡时放出60kJ热量，则SO2的转化率是()A、60％B、30％C、33％D、66％22．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是（）A．该反应的ΔH0c(NO)B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C23．下列表述中正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。6B．pH相同的盐酸和醋酸稀溶液，稀释相同的倍数，pH仍然相同。C．配制FeCl3溶液时，加入盐酸目的是抑制Fe3+水解反应。D．pH=7的溶液一定呈中性。24.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70％D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－125.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HAHBHC电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的酸性强弱关系：HAHBHCB．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大。C．反应HC＋B－===HB＋C－能够发生D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大。二、填空题（每空2分）26.二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.0257（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）已知：K800℃K1000℃，则该反应的ΔH0(填“”或“小于”)，（3）用O2表示0～2s内该反应的平均速率为。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．容器内气体颜色保持不变b．2v逆(NO)＝v正(O2)c．容器内压强保持不变d．容器内气体密度保持不变（5）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有。A．升温B．加入氧气C．降温D．增大压强（6）在800℃时，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝（7）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔHH2(g)＋S(s)⇌H2S(g)K1ΔH1S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)K2ΔH2则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g)⇌O2(g)＋H2S(g)K3ΔH3平衡常数K3=（用含有K1K2的式子表示）；其反应热ΔH3=（用含有ΔH1ΔH2的式子表示）27.（1）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25T1T2Kw/mol2·L-21×10-14a1×10-12试回答以下几个问题：①已知25℃T1T2，在T1时，水中c(H+)c(OH-),则a1×10-14（填“”、“”或“=”）8②在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1L与pH=11的NaOH溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2=。（2）常温下，将0.01mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01mol/L的NaOH溶液体积Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=2×10-5,a.Va=Vb时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是：（用离子方程式解释）,该平衡的平衡常数Kh=。b.混合后溶液的pH=7,则VaVb（填“”、“”或“=”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的排列：。c.常温条件下,pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)=。28.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中通过酸碱中和滴定实验测定盐酸的浓度。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用标准的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度（mol•L-1）滴入NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.1020.0020.1022.0020.0030.1021.9020.00（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。（2）该实验滴定达到终点的标志是。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为。（保留两位有效数字）（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A．滴定终点读数时俯视读数B．滴定过程中，不小心滴到桌子上几滴9C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D．锥形瓶水洗后未干燥29.面对世界范围内的能源危机，甲醇作为一种可再生能源，有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1＝－90kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：(2)对于CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH1＝－90kJ·