福建省厦门市外国语学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

-1-厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题能用到的相对原子量:H-1,C-12,O-16,Li-7,Mg-24,Cu-64，Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1.常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是()A.pH=1的硫酸溶液B.c(H+)=10-10mol/L纯碱溶液C.0.01mol/L的烧碱溶液D.c(H+)=10-5mol/L的硫酸铵溶液【答案】B【解析】【详解】硫酸和烧碱都可以抑制水的电离；纯碱和硫酸铵都能水解，故其促进水的电离。c(H+)=10－10mol/L纯碱溶液，pH=10，c(OH-)=10－4mol/L；c(H+)=10－5mol/L的硫酸铵溶液的pH=5。显然,碳酸钠溶液中c(OH-)大于硫酸铵溶液中的c(H+)，故纯碱溶液中水的电离度最大。综上所述，本题选B。【点睛】影响水的电离平衡的因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。2.常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是()A.H+、Na+、SO42-、CH3COO-B.Na+、I-、Cl-、Fe3+C.Al3+、NH4+、Br-、HCO3-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A.H+与CH3COO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；B.I-与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C.Al3+与HCO3-发生相互促进的双水解反应而不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如-2-Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。3.下列关于图示四个装置的叙述不正确的是()A.装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.装置乙可用于测定化学反应的反应热C.装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置D.装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜【答案】B【解析】【详解】A.装置甲的a端接电源的正极，为阳极，氯离子放电生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A正确；B.测定反应热的实验过程中要用环形玻璃搅拌棒，环形玻璃棒在搅拌时与溶液的接触面积更大，使溶质充分快速反应，减少化学反应的时间，从而减少了化学反应中热量的散失，使反应后的温度测量更准确，故B错误；C.电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，电镀液为含有镀层金属阳离子的溶液，所以装置丙可实现在铁钉上镀铜，故C正确；D.电解精炼石纯铜作阴极，粗铜作阳极，丁装置中X电极为阴极，用精铜作阴极，故D正确。故选B。【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，-3-与电源正极相连的阳极上失电子发生氧化反应，与电源负极相连的阴极上得电子发生还原反应。4.下列实验过程中的相关步骤正确的是()选项实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴2滴1.0mol/LMgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/LFeCl3溶液C由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干D测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其他条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不能实现实验目的，故A错误；B.向2mL1.0mol/LNaOH溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，会生成Mg(OH)2白色沉淀，但由于NaOH过量，再滴2滴1.0mol/LFeCl3溶液时，FeCl3直接与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不会与沉淀Mg(OH)2反应，所以不存在沉淀的转化问题，故B错误；C.氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，应在氯化氢氛围中，故C错误；-4-D.测定中和反应反应热，需要测量反应前的初始温度，为保证测量结果准确，温度计应该洁净，所以混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度，故D正确。故选D。5.一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol·L－1X，发生反应：2X(g)Y(g)+Z(g)ΔH0。反应到8min时达到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5C.14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度D.16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大【答案】D【解析】试题分析：0～8min用X表示该反应速率为0.8/8minmolL0.1mol·L-1·min－1，根据速率比等于系数比，用Y表示该反应速率为0.05mol·L-1·min－1，故A错误；4，故B错误；14min时X的浓度增大，平衡逆向移动，改变的反应条是升高了温度，故C错误；16min时的温度大于8min，属于正反应速率16min时大，故D正确。考点：本题考查化学反应速率、平衡移动。-5-6.已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容积均为2L的甲、乙恒温容器中分别加入含Cl2和NH3各2mol的混合物，测得容器中n(Cl2)随反应时间t变化情况如下表。下列说法正确的是()t/min04080120160n(Cl2)(甲，400℃)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙，T℃)/mol2.001.451.001.001.00A.T400B.反应在0～40min内，Q＞KC.120min时，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D.反应的△H0【答案】D【解析】【详解】A.依据表中数据可知，该反应在T℃时反应速率快，达到平衡状态时n(Cl2)增大，则T＞400，故A错误；B.反应在0～40min内，反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以Q＜K，故B错误；C.120min时，反应达到平衡状态，根据数据，在400℃时，甲容器平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，达到平衡时间短说明反应速率快，所以甲、乙容器中NH3的ν(正)不相等，故C错误；D.根据数据，在400℃时，甲容器平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，达到平衡时间短说明反应速率快，乙中剩余氯气应少，但氯气增多说明温度升高影响平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正向为放热反应，则反应的△H0，故D正确。故选D。7.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A.用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子B.500mL2mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023-6-C.25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4NAD.电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A.用惰性电极电解KOH溶液，阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，因为没告诉测量5.6L气体时的温度和压强，所以无法计算其物质的量，也就无法计算转移的电子数，故A错误；B.500mL2mol/L明矾的物质的量为1mol，1mol明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数小于6.02×1023，故B错误；C.NH4Cl水解呈酸性，促进水的电离，pH=4的NH4Cl溶液，水电离出的c（H+）为10-4mol/L，故C正确；D.电解精炼铜时，阳极处放电外，比铜活泼的锌、铁、镍等金属也失电子进入电解质溶液，故转移电子数为2NA，则阳极质量减少不一定为64g，故D错误。故选C。8.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是()A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+npB.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH0D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变【答案】D【解析】【详解】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+n＞p，故A错误；B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：-7-NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所以CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，故B错误；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，该反应的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0，故C错误；D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，由于此反应为气体分子数不变的反应，若给体系加压平衡不移动，故A的体积分数不变，故D正确。故选D。9.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D.图4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化【答案】A【解析】【详解】A、根据图1，相同pH时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即HA的酸性强于HB，依据越弱越水解的规律，A－水解程度弱于B－，离子浓度大小顺序是c(Na＋)c(A－)c(B－)c(OH－)c(H＋)，故A正确；B、b点对应温度下，水的离子积为10－12，H2SO4中c(H＋)=10－2mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等体积混合后，NaOH过量，溶液显碱性，故B错误；C、根据图像，纵坐标是－lgc(X－)，数值越大，c(X－)越小，在c(Ag＋