河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）

-1-河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cl35.5第I卷（选择题）一、选择题:（本题包括29小题，每小题2分，共58分）1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼【答案】C【解析】试题分析：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C。考点：考查了化学反应与生活、生产的相关知识。2.下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3-2-CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。点睛：电解质的判断是解答的难点，电解质和非电解质是对化合物的分类，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。3.钴酞菁分子（直径为1.3×10－9m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A.“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.“钴酞菁”分子直径比Na＋小D.“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m=1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C．“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)，Na+半径小于1nm，故C错误；D．“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，能-3-发生丁达尔现象，故D正确；答案选D。4.下列说法不正确的是（）A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B.酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】B【解析】【详解】A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；B．乙醇能够杀菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故B错误；C．蛋白质溶液为胶体，一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，故C正确；D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，然后氢氧化铁与硫酸发生中和反应而溶解，故D正确；答案选B。5.下面关于金属钠的描述正确的是（）A.钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D.钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂【答案】C【解析】【详解】A．钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；B．钠离子无还原性，钠原子具有还原性，故B错误；C．等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价，所以等质量钠与-4-分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等，故C正确；D．钠和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体，故D错误；答案选C。【点睛】掌握钠的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低。6.下列有关铝的化合物的说法正确的是（）A.氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多B.工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C.氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验D.明矾可用于自来水的消毒【答案】A【解析】【详解】A．胃液中含有盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故A正确；B．工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，不能导电，故B错误；C．氧化铝是两性氧化物，与酸、碱都能够发生反应，氧化铝坩埚不能用来熔融NaOH，故C错误；D．明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，但不能用来消毒，故D错误；答案选A。7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－B.加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-C.在0.1mol·L－1FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－D.使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-【答案】D【解析】A.含MnO4-的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在MnO4-，选项A错误；B.加入Al能放-5-出H2的溶液为强碱或非氧化性强酸，HCO3-都不能大量存在，选项B错误；C.在0.1mol/LFeCl2溶液中H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I-、SO42-之间相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。8.下列说法正确的是（）A.将一小块Na放入丙醇中，产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生了反应：2Na+O2==Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.23gNa与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子【答案】A【解析】【详解】A．钠与丙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，Na能置换出醇羟基中的氢，故A正确；B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生4Na+O2═2Na2O反应，故B错误；C．工业应用电解熔融的氯化钠制备钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，23g钠反应生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个H2分子，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意生成过氧化钠需要点燃或加热条件。9.下列关于镁、铝的说法正确的是（）A.铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B.浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C.镁、铝均能与NaOH溶液反应D.铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强【答案】D【解析】【详解】A．铝是一种比较活泼的金属，铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故A错误；-6-B．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，而不是铝和浓硫酸、浓硝酸不反应，故B错误；C．镁与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液反应，故C错误；D．铝与Fe2O3发生铝热反应，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al的还原性比Fe强，故D正确；答案选D。10.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol·L－1盐酸B.4mol·L－1HNO3溶液C.8mol·L－1NaOH溶液D.18mol·L－1H2SO4溶液【答案】A【解析】【详解】A、Mg和Al都属于较活泼金属，都能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，产生氢气量最多，故A正确；B、稀硝酸具有强氧化性，能金属单质反应生成氮的化合物而不是氢气，所以Mg和Al与稀硝酸混合生成氮的化合物而不是氢气，产生氢气的量为0，故B错误；C、只有Al能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不反应，所以反应产生氢气的量小于A，故C错误；D、常温下Al和浓硫酸发生钝化现象，且镁和浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，故D错误；故选A。【点睛】本题重点考查活泼金属与氧化性酸和普通酸的反应。活泼金属与非氧化性酸反应生成氢气；活泼金属铁与铝与浓硫酸、浓硝酸常温下发生钝化反应，其他金属与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体。11.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A.Al跟NaOH溶液共热B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水【答案】D【解析】-7-【详解】A．Al跟NaOH溶液共热生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故B错误；C．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱，A12(SO4)3和过量的NH3•H2O反应得到氢氧化铝，故D正确；答案选D。【点睛】掌握氢氧化铝是两性氢氧化物为解题的关键。本题的易错点为C，要注意氧化铝不溶于水，同时注意氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱。12.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是还原产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移【答案】B【解析】【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，其余元素的化合价不变，据此分析解答。【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A错误；B．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾为氧化剂，其对应的产物ClO2是还原产物，故B正确；C．H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D．1molH2C2O4参加反应有1mol×(4-3)=1mol电子转移，故D错误；答案选B。13.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3—+2M3++4H2O=M2O7n—+Cl—+8H+，M2O7n—中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7-8-【答案】C【解析】根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。14.能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeSH2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++323COAl2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－3NO+NO2－+H2O【答案】D【解析】A.醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A项错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O而不是复分解反应，B项错误；C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又水解成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，正