黑龙江省鹤岗市第一中学2020届高三化学12月月考试题

-1-黑龙江省鹤岗市第一中学2020届高三化学12月月考试题可能用到的原子量：H:1N:14O:16S:32Na:23B:11Cl:35.5一：选择题（1－8题每小题2分，9－19每小题3分，本题共49分）1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是()A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2．下列有关实验操作描述正确的是()A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗3．钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。下列说法不正确的是A．电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为2NO2−2e−+O2−N2O5B．电池工作时，向石墨电极Ⅰ移动C．该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极D．电池工作时，外电路中流过1mol电子，则消耗46gNO24．已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20mL0.01mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01mol·L−1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()A．a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1B．水电离程度：e＞d＞c＞b＞aC．b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)5．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是()-2-A．离子半径：T＜W＜GB．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性6．下列说法正确的是()①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥B．②⑥C．①②⑥⑦D．③④⑥7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．MnO2与足量浓盐酸反应,当生成4.48LCl2时，转移电子数目为0.4NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含离子数目为0.3NAC．铜的电解精炼过程中,当阳极消耗1molCu时，外电路通过电子数目为2NAD．将1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为10-4NA8．下列离子方程式书写正确的是()A．碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2OD．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋9．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()①升高温度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥10．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA是强酸-3-B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）11．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-12．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO，其中不正确的是()A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl314．下列有关说法正确的是()A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小15．能表示H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个()-4-①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A．3B．4C．5D．616．根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是()17．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A．正极的电极反应式为2H++2e═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子18．有关323223BrF+5HO=HBrO+Br+9HF+O反应的叙述正确的为()A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3B．生成lmolO2，反应共转移4mol电子C．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为53mol-5-D．若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol19．改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知-2-2c(X)δ(X)=c(HA)+c(HA)+c(A)]。下列叙述不正确的是()A．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)D．0.1mol·L−1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2−)+c(H2A)+c(HA−)=0.2mol·L−1二：非选择题（本题共51分）20．(11分)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K3K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=______（用K1、K2表示）（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp，如果p1=1.65MPa，求a点的平衡常数kp=_________（MPa）−1(结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。②为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线:v正~c(NO)和v逆~c(CO2)则：与曲线v正~c(NO)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v正和v逆相应的平衡点分别为______(填字母)。（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72−的废水，如图（20-3）所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。-6-甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。（4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×10−3mol·L−1，Ka2=6.2×10−8mol·L−1，Ka3=4.5×10−13mol·L−1。则Na2HPO4水溶液呈________。21．（10分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如图：请回答下列问题：（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。（2）鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；（3）流程②的化学方程式为__________________________________________。（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。22.（11分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‾+H+ΔH0。（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=__________；（精确值）下列方法中，可以使0.10mol·L‾1CH3COOH的电离程度增大的是________