2020届高三化学上学期第一次考试试题

12020届高三化学上学期第一次考试试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5一、选择题：本大题共16小题，每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料:它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A.对有机溶剂有很强的吸附性B.内部应有很多孔隙，充满空气C.有很强的弹性D.密度较大，化学性质稳定2.下列有关说法中正确的是A.纳米Fe304分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动3.下列有关叙述正确的是①氧化镁:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造计算机芯片;③水玻璃：可作木材防火剂;④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁;⑤水煤气属于清洁能源;⑥浓硫酸：可用于吸收Cl2、S02、H2S等气体A.①③⑤B.②⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑥4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12gNaHS04晶体中S042-数目为0.1NA2B.2.0gD20中含有的中子数为NAC.2.24LCl2与足量Na2S03溶液反应时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是无色透明的溶液中：k+、Cu2+、S042-、C1-加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C10-、N03-能使A1转化为A102_的溶液中:Na+、K+、N03-、C1-加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca+、Br-、OH-6.2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Me。下列有关说法正确的是A.Me的最低负化合价为-3B.Me的最高价氧化物的化式为Mc205C.Me的中子数为115D.通过化学反应可使Mc288115转化为Mc2901157.实验测得浓度均为0.5mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(N03)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是A.Pb(N03)2溶液与CH3COONa溶液混合:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2B.Pb(N03)2溶液与溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓C.Pb(CH3COO)2溶液与K2溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓D.Pb(CH3COO)2在水中电离:Pb(CH3C00)2-Pb2++2CH3COO-8.使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是9.下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是3A.图①为稀释浓硫酸B.图②可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C.图③可用于分离乙酸与CH2Cl2D.图④可用于测量S02的体积10.将KmLO.1mol•L-1的Fe2(S04)3溶液与2mL0.1mol•L-1溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是A.若V11、加入淀粉B.若V1≤1、加入KSCN溶液C.若V1≤1、加入AgNO3溶液D.加入Ba(N03)2溶液11.下列说法中正确的是A.放热反应都比吸热反应易发生B.中和反应中，每生成1mol1120均会放出57.3kJ的热量C.NH4C1固体与Ba(OH)2•8H20混合搅拌过程中，体系能量增D.无法判断2C02(g)+3H20(g)=C7H50H(1)=3O2(g)是吸热反应还是放热反应12.铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如下图所示，放电时有PbS04生成。下列说法中错误的是A.铅蓄电池是二次电池B.放电时负极电极式:Pb-2e-+SO42-=PbS04C.充电时电解质溶液密度增大D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1mol414.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是A.简单离子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最常见氢化物的稳定性:X〉YC.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D.HWY分子中各原子均途到8电子稳定结构15.某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al203、Si02等）制备碱式硫酸铝[A12(S04),(0H)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：下列说法错误的是A.滤渣I、II的主要成分分别为Si02、CaS04B.若将pH调为4,则可能导致溶液中铝元素的含量降低C.吸收烟气后的溶液中.含有的离子多于5种D.完全热分解放出的観是等于吸收的S02量16.100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol•L-1的W后会发生如下反应:2W(g)=M(g)△HakJ•mol-1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(W)=0.02mol•L-1•s-1B.a、b两时刻生成W的速率:v(a)v(b)5C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率:v(ab)v(bc)=0D.其他条件相同，起始时将0.2mol•L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60s二、非选择题:本题共5小题，共52分。17.(7分)某同学利用下图所示的装置进行实验（实验条件下气体摩尔体积为Vm)，实验开始前各活塞均关闭（两烧瓶容积相同）。(1)同温同压下，两个烧瓶内HCl与CH3分子数目之比为，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是。(2)实验结束后烧瓶I中c(Cl-)=mol•L-1.(3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c,则易在烧瓶I中观察到白烟,这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而（填“增大”或“减小”)18.(12分）氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，溶点为，390℃沸点为430℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如下图所示（部分夹持装置已略）：(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为。(2)试剂X是，装置D的作用是。(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是，可根据E中(填现象）开始给锂加热。(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:。619.(12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：(1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)E(生成物）（填“”“”或“=”，仅仅由I、II中的信息可知，Z可能是。(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是。(3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为;单质Y不可能是(填字母）。A.铅B.石墨C.镁D.银(4)若Ⅲ溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式:变化过程中，参与正极上放电的离子是。20.(10分）a-FeO(OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如下图所示：请回答下列有关问题：(1)FeO(OH)中铁元素的化合价为，滤液3中溶质的主要成分是(2)酸浸时主要反应的离子方程式,为试剂a最好是。(3)通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。操作X为向滤液2中加入乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿矾晶体在乙醇中的溶解度(填“大”或“小”）。若操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，可能造成的不良后果是。21.(11分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强7的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3W04、HM04，Z的单质能与盐酸反应。(1)根据上述条件不能确定的元素是（填代号），A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱:(写出一个即可）。(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2W02能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是(填字母)A.H3W02是三元酸B.H3WO2是一元弱酸C.NaH9WO,是酸式盐D.NaH,WO3不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg•L-1，已知不同pH环境中含M粒子的种类如下图所示：I.向100.00mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mol•L-1的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液(已知2S2032-+I2=S4026-+2I-）。①则该水样中残留的的浓度为mg•L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3,溶液又会呈蓝色，其原因是(用离子方程式表示）。8