贵州省铜仁第一中学2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题

-1-贵州省铜仁第一中学2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题1、请将正确答案填在答题卷的方框内，超出答题框一律不给分．2、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间120分钟，总分100分。可能用到的原子量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Ce-140第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的，共20分）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是A．微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了2．若阿伏加德罗常数的值为NA。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－离子数之和为0.1NAD．密闭容器中l.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA3．常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，若所得溶液pH＝7，则此溶液中A．c(HCOO－)c(Na+)B．c(HCOO－)＜c(Na+)C．c(HCOO－)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是5．现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④11H＋、21H＋、31H＋互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是-2-A．①⑤B．①④⑤⑥C．②③④D．②⑤⑥6．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓BNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓CH＋、Fe2＋、SO2－4Ba(NO3)2溶液SO2－4＋Ba2＋=BaSO4↓DK＋、NH3·H2O、CO2－3通入少量CO22OH－＋CO2=CO2－3＋H2O7．某有机物的分子结构如下图。现有试剂：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制的Cu(OH)2；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有A．仅①②⑤⑥B．仅①②④⑥C．仅①③④⑤D．全部8．一定温度下，在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH0，若在0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B．减小反应体系的体积，化学反应速率加快C．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sD．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L－1·s－19．有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化10．常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述错误的是-3-A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)二、选择题（本题共15小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的，共30分）11．下列关于有机物说法不正确的是A．BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷B．萘环()上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有8种C．对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面D．纤维素和淀粉都是多糖，它们彻底水解后的产物相同12．现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。实验编号温度催化剂浓度甲组实验Ⅰ25℃三氧化二铁10mL5%H2O2甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL5%H2O2甲、乙两小组得出如图数据。关于该实验下列叙述不．正确．．的是A．2H2O22H2O+O2中，O2是氧化产物B．甲小组实验得出的结论是Fe2O3比MnO2催化效率更高C．甲小组实验也可以测定25℃时，在相同时间内产生氧气的体积D．乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快13．已知HF的Ka=6.6×10－4,CH3COOH的Ka=1.75×10－5，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF、CH3COONa溶液中离子总数-4-A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定14．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断不正确的是（）A．若T2T1，则正反应一定是放热反应B．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞aC．达到平衡时A2的转化率大小为bacD．若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＞vb15．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A．HB的酸性强于HAB．a点溶液的导电性大于b点溶液C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)=c(B－)D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)16．室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如下图所示，下列叙述中不正确的是A．x=20B．Ⅰ曲线表示的是滴定醋酸的曲线C．滴定过程中cNH＋4cNH3·H2O的值逐渐减小D．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时，某一溶液中的c(Cl－)大于另一溶液中的c(CH3COO－)17．3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到气体2.24L（折算成标准状况下），若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，若使集气瓶充满溶液，还需通入标况下的氧气体积为A．0.224LB．0.336LC．0.448.LD．0.672L18．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是A．原子半径：DCBAB．B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物C．1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA-5-D．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol19．下列各反应对应的离子方程式正确的是A．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3·H2O=NH＋4+HSO－3B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液变浑浊：HCO－3+AlO－2+H2O=CO2－3+Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CO2－3+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO2－4+3Cl－+H2O+4H+20．下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是编号实验目的实验过程判定、解释A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,直接转移至250mL容量瓶中定容正确，4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol,定容到250mL的容量瓶，物质的量浓度恰好为0.4000mol·L-1B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化正确，FeCl3具有氧化性,能与具有还原性的维生素C发生反应,使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2+)C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液正确，产生的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象错误，反应的离子方程式为H2O2+NaHSO3==Na++H++SO2－4+H2O没有明显的实验现象,因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响21．已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示的原电池。下列说法中正确的是A．铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－=Cu2＋B．银电极上发生还原反应，电极质量增加C．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过D．外电路中电子由银电极流向铜电极-6-22．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH0C．若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·L－1·s－1D．反应物X的转化率t6点比t3点高23．常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol·L－1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是A．Kb(MOH)的数量级为10－5B．a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜bC．等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)D．用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb24．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L−1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是A．pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管C．0.1mol·L−1NaHA溶液中存在c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1mol·L−1D．常温下，将NaHA和Na2A溶于水，若溶液中两物质的物质的量浓度相等时，所得溶液-7-pH＝3.025．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和第Ⅱ卷（非选择题共50分）26