河南省豫西名校2019-2020学年高二化学上学期第一次联考试题（PDF）

高二化学参考答案第1页（共6页）豫西名校2019—2020学年上期第一次联考高二化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个正确选项。）1．【答案】B【解析】由热化学方程式可知，黑磷能量最低，最稳定。2．【答案】D【解析】A．水由510℃的气态变为25℃的液态，放热，△H50，故A错误；B．由图可知，有关△H1与△H2的反应进行时，反应物与生成物的温度不同，所以△H1+△H2≠0，故B错误；C．由图可知，△H30，△H40，△H50，所以△H3≠△H4+△H5，故C错误；D．根据能量守恒定律，∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5＝0，故D正确；故选D3．【答案】A【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，据此分析解答。A．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选A。4．【答案】D【解析】K＝()()()pmncCcAcB⋅，由m＋n＝p，无法判断K的大小，A项错误；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝()()()pmncCcAcB⋅，由m＋n＝p，无法判断K的大小，C项错误。K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，D正确。5．【答案】B【解析】A．能量由物质的的质量和状态共同决定。指明能量时必须要由物质的具体量和状态。因此A项错误；B．在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；D．易知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）∆H，合成氨气实际参与反应n（H2）=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|∆H|=0.1|∆H|，分解氨气时实际消耗的n（NH3）=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|∆H|=0.1|∆H|，则Q1=Q2，C项错误；D．若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C可能均为气体，D项错误。高二化学参考答案第2页（共6页）6．【答案】D【解析】比较温度或压强的大小，就是要比较达到平衡所用的时间，时间越短，则温度或压强越高。比较T2、p1和T1、p1可知T1T2，由T1→T2，T降低，φ（B）增大，平衡左移，则正反应为吸热反应，∆H0；比较T1、p1和T1、p2可知p2p1，由p1→p2，p升高，φ（B）增大，平衡左移，则m＋nq。答案为D。7．【答案】A【解析】由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应突然加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用。8．【答案】C【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。答案选C。9．【答案】B【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应物SO2的转化率増大，选项A正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，选项B错误；C催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到达平衡所花的时间，选项C正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01×105Pa（常压）下SO2的转化率分别为99.2%，97.5％，93.5％，已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压提高转化率，选项D正确。答案选B。10．【答案】A【解析】A、能量越低越稳定，由图可知，Y比X更稳定；B、很明显该过程能量升高，为吸热过程；C、W到X过程快，活化能低，但W到Y产物更稳定；D、反应物到中间体W需要突破一个更大的能垒，反应速率小于中间体到产物。11．【答案】B【解析】A、根据水煤气变换[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）]并结合水煤气变换的反应历程相对能量可知，CO（g）+H2O（g）的能量高于CO2（g）+H2（g）的能量，故水煤气变换的∆H小于0；B、活化能即反应物状态达到活化状态所需能量，根据变换历程的相对能量可知，其最大能垒（活化能）E正=1.86-（-0.16）eV=2.02eV；B项不正确。C、该步骤的方程式为COOHi+Hi+H2Oi=COOHi+2Hi+OHi或H2Oi=Hi+OHi；D、通过读图，很容易就可以判断出水煤气变换的方程式。高二化学参考答案第3页（共6页）12．【答案】D【解析】石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：CaCO3（s）+CO2（g）+H2O（l）Ca（HCO3）2（aq）。A、海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，即游离的CO2增多，根据平衡移动原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，产生石灰石沉积，A项正确；B、与A恰恰相反，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，B项正确；C、在深海地区中，上述平衡向右移动，且倾向很大，故溶解反应为CaCO3（s）＋H2O（l）＋CO2（aq）Ca（HCO3）2（aq）C项正确；D、海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-转化为HCO3-，CO32-浓度降低，D项错误。故答案选D。13．【答案】A【解析】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO－）=c（Cl－），故A正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO－）＜c（Cl－），故D错误。综上所述，本题的正确答案为A。14．【答案】C【解析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；C、Ⅱ代表HNO2，c（HNO2）c（OH-）/c（NO2-）=c（H+）·c（HNO2）c（OH）/[c（H）·c（NO2-）]=kw/k（HNO2），kw为水的离子积常数，k（HNO2）为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；故选C。15．【答案】D【解析】A、若HA为强酸，0.1mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH）＝1×10-3，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积KW＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。答案选D。高二化学参考答案第4页（共6页）16．【答案】D【解析】A、由图可知，c（HCl）分别为1.000mol/L，0.100mol/L和0.0100mol/L，故最大的是最小的100倍，选项A正确；B、加入多于20mL的氢氧化钠溶液时，溶液pH最高的为氢氧化钠浓度最高的图像，即a对应的c（NaOH）最大，以此类推，选项B正确；C、当V（NaOH）＝20.00mL时，都恰好完全反应，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），选项C正确；D、当V（NaOH）相同时，在突跃之前，pH突跃最大的体系中c（H+）最大，而在突跃之后，pH突跃最大的体系中c（H+）最小，选项D错误。答案选D。二、非选择题（本大题共4道小题，共52分）17．（12分，除标注外，每空2分）【答案】（1）4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O（2）温度（3）淀粉溶液（1分）秒表（1分）（4）BCD（5）2（6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验【解析】（1）根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。（2）表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。（3）为测定显色时间，需要秒表；产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色。（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序。（5）分析实验数据，温度每升高10℃，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是：每升高10℃，反应速率增大约2倍。（6）若要进行酸性对反应速率影响的探究实验，需保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。18．（13分，除标注外，每空2分）【答案】（1）C（2）①A（1分）②101∶③a＋b＝14（或pH1＋pH2＝14）（3）①水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离；压强对电离平衡影响不大②100③氧气浓度大且与塑料的接触面积增大高二化学参考答案第5页（共6页）【解析】（1）A、氢气燃烧是放热反应，∆H＜0，该反应中气体变为液体，为熵减过程，故∆S＜，0A项正确；B、该反应可设计为氢氧燃料电池，其化学能转为电能，B项正确；C、某条件下自发反应是一种倾向，不代表真实发生，自发反应往往也需要一定的反应条件才能发生，如点燃氢气，C项错误；D、催化剂降低活化能，加快反应速率，D项正确。故答案选C。（2）①当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A②25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH－)＝n(H＋)，则V[NaOH(aq)]·10－5mol·L－1＝V[H2SO4(aq)]·10－4mol·L－1，得V[NaOH(aq)]∶V[H2SO4(aq)]＝101∶。③要注意的是95℃时，水的离子积为1×10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中c(OH)＝10b－12，有100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12，所以其关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。（3）①水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离，压强对固液体影响不大，可忽