湖南省某校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1湖南省某校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共21个小题。满分100分，时量90分钟。2、请将答案填涂在答题卡上．．．．，考试结束只交答题卡。．．．．．．．．．．3、可能用到的相对原子质量：H(1)C(12)N(14)O(16)S(32)Na(23)Mg(24)Cl(35.5)Cu(64)Ag(108)第Ⅰ卷选择题部分一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是()A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N核外电子排布相同2.下列有关化学用语使用正确的是()A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.乙烯的结构简式为：CH2CH23.下列各组递变性的规律排序中，正确的是()A.酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4B.原子半径：NaMgAlC.稳定性：HFHClHBrD.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34.在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列有关的叙述中，分析不正确．．．的是()A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外层电子数是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氢化物的水溶液显酸性5.下列有关判断的依据不正确．．．的是()A.氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B.共价化合物：是否含有共价键C.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变2第7题图6.下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确．．．的是()A．铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B．把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，形成原电池加快了产H2速率C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同D．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体7.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下图的坐标曲线来表示，下列推论错误．．的是()A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高C．t=c时反应处平衡状态D．tc产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是()ComA.dabcB．bcdaC.abcdD．abdca极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极39．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位烃的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A.C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H1410.已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确．．．的是()A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D．物质M的形成过程可用电子式表示为：11．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热确定蔗糖是否发生水解C加入NaHCO3溶液确定酒精中混有乙酸D加淀粉确定食盐中含有KIO312.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是()A.植物油不能发生水解反应B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硫酸变为黄色13．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A.CH2===CHCOOHB．CH2===CH2C．CH3COOCH2CH3D．CH2===CH－CH2OH414．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A．Al2O3＋3C=====2125℃2Al＋3CO↑B．Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2C．2Ag2O=====△4Ag＋O2↑D．Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O315．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是()A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯16．下列关于资源综合利用的说法中，正确的是()源:]A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量第Ⅱ卷非选择题部分二、非选择题（共5个小题，每空2分，共52分）17.(10分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式．．．是：_________；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式．．．；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；5(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。18．(10分)某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为；(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol•L-1-•min-1b．v(H2)=0.03mol•L-1-•min-1c．v(N2)=0.02mol•L-1-•min-1d．v(H2)=0.001mol•L-1-•s-1(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是；a.反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.单位时间内3molH﹣H键断裂的同时2molN﹣H键也断裂(5)下列措施不能．．使上述化学反应速率加快的是。a．及时分离出NH3气体b．适当升高温度c．增大N2的浓度d．选择高效催化剂19.(8分)四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。(1)从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为；(2)负极的电极材料为；(3)正极发生的电极反应；(4)假设反应初两电极质量相等，当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量)，取出两电极洗净干燥后称量，测得两电极质量差为11.2g，则该时间内原电池反应转移的电子数6为。(设NA表示阿伏加德罗常数的值)20.(12分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H。已知A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。H是一种比水轻的油状液体，H仅由碳氢两种元素组成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素与氢元素的质量比为12:1，H的相对分子质量为78。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：(1)D中所含官能团的名称是；(2)写出反应③的化学方程式；(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料、食品周转箱和农用薄膜材料等，其结构简式是；(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：；(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确．．．的是(填字母)。a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OHb．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量(填“AH、AH或A＝H”)。21.(12分)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是(填字母)；a．稀硫酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液d．紫色的石蕊溶液(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是；(3)为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的化学方程式：；其反应类型是；7(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是；(5)反应结束后，常用操作把试管b中合成的酯分离出来。8参考答案(2018.6.4)一、单项选择题（每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）12345678DBABBCCA910111213141516DDCCDABD二、非选择题(每空2分，共52分）17.(1)(2)CHHHH(3)r(S2-)r(O2)-r(Na+)r(Al3+)（或S2O2-Na+Al3+)(4)Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O(5)NH3+HNO3=NH4NO318.(1)70%(2)0.09mol/(L.min)(3)ac=db(4)bc(5)a19.(1)电能(2)Cu(或铜)(3)Ag++e-==Ag(4)0.08NA20.(1)羧基(2)2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O(3)催化剂[CH2CH2]nnCH2CH2△(4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(5)d(6)AH21.(1)bd(2)防止暴沸(3)CH3COOH＋C2H518OHCH3CO18OC2H5＋H2O取代反应(或酯化反应)(4)饱和Na2CO3溶液(5)分液