四川省仁寿县第二中学、华兴中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟（12月）试题

-1-四川省仁寿县第二中学、华兴中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟（12月）试题使用时间：12.26本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上.2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上.4．考试结束后，将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mn—55Cl—35.5第一部分（选择题共42分）一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的.1、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是()A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液2、下列实验基本操作正确的是()A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL3、下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5、需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A．Cl2→Cl－B．H＋→H2-2-C．MnO2→Mn2＋D．Zn→Zn2＋6、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是()A．75mL1.5mol/LMgCl2溶液B．150mL2mol/LKCl溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液D．25mL2mol/LAlCl3溶液7、下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO28、下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是()A．CO2－3、H＋、Na＋、NO－3B．H＋、Ag＋、Cl－、SO2－4C．OH－、NO－3、K＋、Na＋D．K＋、H＋、Cl－、OH－9、下列化学反应中，不属于离子反应的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO410、下列离子方程式不正确的是()A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．标准状况时，体积均为22.4L的O2与CO2含有相同的分子数C．通常状况下，NA个N2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA12、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④定容时读取容量瓶液面采用俯视-3-A．①②B．③④C．①③D．②④13、配制100mL0.2mol/LNaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种()A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶14、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－115、某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①16、提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是()A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤17、下列实验观察记录结论有误的是()A．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色B．钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰C．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有一定Na＋无K＋D．在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈无色18、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作或实验现象实验目的或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加碱过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe(OH)2沉淀C蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离DFe(OH)3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜说明Fe(OH)3胶体带正电荷-4-色加深而阳极附近颜色变浅19、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋20、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色21、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1第二部分（非选择题共58分）22．(12分)A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3______________________________；(2)从碘水中提取碘__________________________________________；(3)用自来水制取蒸馏水___________________________________；(4)分离植物油和水_______________________________________；(5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________；-5-(6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________________。23．(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线24.(10分)现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl(1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。(3)Ba(OH)2和HCl在水溶液中发生反应,其化学方程式为:2HCl+Ba(OH)2====BaCl2+2H2O,则该反应的离子方程式为__________________________________________。(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是。25．(12分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。回答下列问题。-6-(1)写出A→B的化学方程式。(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。26．(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。请回答下列问题：(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为____________。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。-7-期末模拟试题答案选择题CDCDDADCCCBAABBACBACD非选择题22.（1）B（2）C（3）A（4）C（5）B（6）D23.(1)②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C24.（1）④⑤⑦（2）开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失（3）OH-+H+=H2O(4)KMnO4,Cl225(3)NaOH通入CO2的量不足或NaHCO3通入的CO2过量26