河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期第六次周考试题

1河南省郑州市2019-2020学年高二化学上学期第六次周考试题可能用到的相对原子质量：Cu:64O：16一．选择题（每题3分，共45分）1．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）2.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是（）A.该方法利用了电解池原理B.该方法称为“外加电流的阴极保护法”C.在此装置中钢管道作正极D.镁块上发生的电极反应为22O2HO++4e4OH3．某学生在实验室利用电解原理对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行了精炼。关于粗铜的电解精炼，下列说法正确的是（）①该学生可以选用硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解液；②粗铜应与直流电源的负极相连；③该电解池阴极发生的反应为Cu2++2eˉ===Cu；④电路中每通过3.01×1023个电子，得到的纯铜的质量为16g；⑤杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解池底部形成阳极泥A②③④B.②③⑤C．①③⑤D.①③④4．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()2AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体5.已知：a．C2H2（g）+H2（g）====C2H4（g）ΔH＜0b.2CH4（g）===C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）====CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）====C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）====C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH36.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0→a点时，0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol•L﹣1•min﹣17.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是()A．放电时，负极上发生反应的物质是FeB．放电时，正极反应是NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充电时，阳极附近c(OH－)增大8.对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是()9.有关电化学知识的描述正确的是()A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池υυ逆υ正温度A．AB3%100℃时间500℃B．AB3%温度1×106Pa1×105PaC．AB3%压强500℃100℃D．3B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－═Fe2+D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－+2OH－═Mg(OH)210．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是()。A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH11.一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥12．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－113.关于如图所示装置的判断,叙述正确的是()A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池B.该装置中铜为正极,锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b14.CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是（）A.a极为电源的正极B.电解过程中H+移向阳极C.反应前后溶液的pH保持不变D.阴极的电极反应为：2CO2+12H++12eˉ==C2H4+4H2O15.在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：4时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等二.非选择题（55分）16.(9分)分别取的盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题:(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成水时放出的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃棒,两个小孔不能开得过大,其原因是(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是,又知中和后生成溶液的比热容,为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号);A.反应前盐酸溶液的温度B.反应前盐酸溶液的质量C.反应前氢氧化钠溶液的温度D.反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度F.反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热；(5)假定该学生的操作完全同上,实验中改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热5(填“相等”或“不相等”).17.（6分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为______________18．（分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。⑴已知：4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。⑵汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“”、“＝”或“”)。②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。19.（14分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：（1）a极材料为，电极反应式为。（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可6以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是_____，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________。（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。A.改用稀硫酸做电解液B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离D.适当降低电解液温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。写出可解释该现象的化学方程式：________________________________20.（9分）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率vⅠ(N2)、vⅡ(N2)、vIII(N2)中最大的是____________，其值是____________。（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αIII(H2)的大小关系是____________。（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是____________。（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝____________；第Ⅱ、III阶段化学平衡常数K2____________K3；（填“＞”、“＜”、“＝”）判断的理由是____________。21．（9分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3H2(