江西省名师联盟2020届高三化学上学期第二次月考精编仿真金卷

1江西省名师联盟2020届高三化学上学期第二次月考精编仿真金卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Ba137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙D．豆浆一定是胶体2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NAB．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAC．某温度下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NAD．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA(不考虑Cl2与H2O的反应)3．X和Y分别是短周期元素，如果maX、nbY的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．amnbB．原子序数：baC．离子半径：mnXYD．原子半径：YX4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测ANa与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应非常缓慢BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第IVA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500°C时分解，HI在230°C时分解HBr的分解温度介于二者之间DH2Se的沸点比H2S的高H2S的沸点比H2O的高5．著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是A．制取氨气，可选用②③B．分离NaHCO3，可选用④⑤⑦C．制取Na2CO3，可选用①②⑦⑧D．制取NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水6．为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀7．以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：下列说法不正确的是A．“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸2B．为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用C．通入氯气的目的是氧化D．用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热8．下列化学用语表示正确的是A．H3O+的电子式：B．间硝基甲苯的结构简式：C．中子数为10的氧原子：D．NaHS显碱性的原因：HS-+H2O=S2−+H3O+9．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有A．AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D．CuSO4溶液CuSCuS10．X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是A．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键D．若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差111．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl−+2H2O=====通电Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO2−3=Al2(CO3)3↓C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+CO2−3+2H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO−3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应13．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是ABCD制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分离苯与溴苯14．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH－向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D．负极的电极反应式为2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O15．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是3A．a与d的非金属性比较：adB．原子半径大小：bcadeC．a可以形成两种氢化物D．b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应16．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．HS在硫氧化菌作用下转化为SO2−4的反应为：224HS4HO8eSO9HB．电子从a流出，经外电路流向bC．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH通过质子交换膜二、非选择题（共52分）17．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量位居第一位Z短周期中，其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：(1)X在周期表中的位置为_________；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．请写出该气态氢化物的电子式_________。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法中正确的是________(填序号)。a．原子半径：RbIb．RbM中含有共价键c．气态氢化物热稳定性：MId．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX，已知每生成1molQX，消耗18g碳，吸收akJ的热量。据此，写出以上制取QX的热化学方程式__________。(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好被完全吸收，生成一种酸，请写出该反应的化学方程式_______________。18．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu－2e－=Cu2+。（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知298K时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中c(SO2−4)=0.2mol/L时，c(CO2−3)=_______________mol/L。（结果保留2位有效数字）19．利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。4①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：i计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；ii说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________；②电化学法I该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；Ii反应池中发生反应的化学方程式为____________；Iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。20．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。I．CuSO4溶液的制备①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。③趁热过滤得蓝色溶液。(1)A仪器的名称为________________________________。(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_________________________________________________。II．晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式____________________________________________。(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。III．氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐