江苏省震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）

-1-江苏省震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Ba137Fe56Mn55Cu64Zn65Ag108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题２分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是：()A．+2B．+3C．+4D．+63．下列说法不正确．．．的是()A．工业上镁的制备是电解熔融的MgOB．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D．热的纯碱可用于除油污4．能证明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失5．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④6．有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3﹣的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为()A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.4mol/LD．0.35mol/L7．元素295118Og中文名为“”，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是-2-A.核外电子数是118B.中子数是295C.质量数是117D.第六周期0族元素8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—===BaSO4↓10．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是()A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中肯定不存在Fe3＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。11．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和Ca(OH)212．下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定-3-是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋13．下列说法中，正确的是()A．O2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值上相等B．0.1mol/LCaCl2溶液中，含有2NA个Cl—C．足球烯C60的摩尔质量是720gD．标准状况下，１molH2O的质量是18g14．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A.Q一定是氧化剂B.当有1molO2生成时转移电子4molC.O2一定是氧化产物D.Na2O2不可能发生还原反应15．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是()A．开始加入合金的物质的量之和为0.3molB．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g非选择题（60分）16．（8分）物质A－J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：⑴写-4-出A和OH－反应的离子方程式，⑵B和C反应的离子方程式；⑶写出A和F反应的化学方程式：；⑷写出I和O2反应的化学方程式：。17．（10分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应，题中设计的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为：（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应则盐酸的浓度为：（3）如盐酸过量，生成CO2的体积为：（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量要计算生成的CO2的体积，还需知道：（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是：18．（14分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若A为强碱溶液，则X可能为________________。a．CO2b．AlCl3c．Ald．Mge．Al2O3（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是。（4）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应②的离子方程式为或-5-19．（7分）MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：MnO2MnSO4H2OSO2NH4HCO3水洗过滤乙醇洗干燥产品已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。⑴实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、。⑵①检验水洗是否合格的方法是。⑶MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为；图中点D对应固体的成分为（填化学式）。20．（11分）（一）（1）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（）A.硝酸钡，稀硫酸B.稀盐酸，氯化钡C.稀硫酸，氯化钡D.稀硝酸，氯化钡（2）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为_________；若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为______________。（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。0A(300℃，75.65%)B(770℃，66.38%)C(900℃，61.74%)20040060080010001008060温度/℃剩余固体的质量原始固体的质量(%)D-6-（1）出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是。a．Cub．CuOc．CuSd．CuSO4·Cu(OH)2·H2O（2）装置a的作用是。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？。21．（10分）胆矾（CuSO4·5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：请回答下列问题：（1）操作X为，。（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式。（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求：①理论上生成胆矾的质量为g。②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。（写出计算过程）溶解稀硫酸、稀硝酸混合液铜粉NO过滤、洗涤、干燥胆矾操作X