四川省乐山市2020届高三化学上学期第一次调查研究考试（12月）试题

-1-四川省乐山市2020届高三化学上学期第一次调查研究考试（12月）试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1O16P31S32K39Fe56I127Ba137第I卷(选择题共126分)一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实化学解释A.Fe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3O4是一种红棕色物质B.祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应C.现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化D.金属焊接前用NH4Cl溶液处理焊接处NH4Cl溶液呈弱酸性8.下列离子方程式或化学方程式正确的是A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4ClD.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是A.A→B的反应类型为加成反应-2-B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体C.分子式为C4H8O2的酯有3种D.lmolD与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是A.原子半径：MZYB.Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火C.可用XM2洗涤熔化过M的试管D.最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A.KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B.向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应C.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热无银镜出现不能判断蔗糖是否水解D.向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液出现红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Al(OH)3]12.25℃时，向10mL0.lmol·L－1H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D.D点溶液中，c(Na＋)c(C2O42－)c(HC2O4－)c(OH－)c(H＋)13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是-3-A.离子交换膜a为阴离子交换膜B.通电时，电极2附近溶液的pH增大C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值D.各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～37题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共136分)26.(14分)工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。[探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。(1)(I)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液(II)乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。(结果保留一位小数)。[探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。-4-(2)简述该实验能产生少量H2的原因(用化学用语结合少量文字表述)。(3)装置B中试剂的作用是的，装置F的作用是。(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是。a.A～B之间b.B～C之间c.C～D之间d.E～F之间27.(14分)峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。(1)“荧光”主要成分是PH3，其结构式为，下列有关PH3的说法错误的是。a.PH3分子是极性分子b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式。(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构：则反应4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)△H＝kJ·mol－1。(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2molPH3发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H2的物质的量为1.5mol，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)＝；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是。-5-A.混合气体的密度不变B.6v(PH3)＝4v(H2)C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6D.混合气体的压强不变(5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2＋、Pd2＋液相脱除PH3：PH3＋2O222CuPd＋＋、H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：(I)由图可知，富氧有利于(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。(II)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为。28.(15分)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。已知：i)伯胺R－NH2能与Fe3＋反应：3R一NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2一R)3(OH)SO4＋H＋生成易溶于煤油的产物。ii)Fe3＋在水溶液中能与Cl一反应：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：(1)过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是。(2)写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。(3)从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理。(4)过程Ⅳ中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH，-6-其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：第一步：Fe2O3＋3H2O＋6e－＝2Fe＋6OH－，第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。则该电解池发生总反应的化学方程式为，纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是。(6)某特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)，若x平均值为1.3，则磁流体中Fe3＋和Fe2＋的质量之比为。(二)选考题：共38分。请考生从2道物理题，2道化学题中每科任选一题作答，如果多选，则每科按所做的第一题计分，1道生物题为必选。35.(15分)据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：(1)铅原子的价层电子排布式为，原子核外有个未成对电子。(2)锌与镓(Ga)同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是。(3)天然碱的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。(I)天然碱的晶体类型是；H2O的VSEPR模型为。(II)Na2CO3中存在的作用力类型主要有，CO32－中C的杂化类型为。(4)金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN一互为等电子体的离子有(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为。-7-(5)金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为ρg·cm3，摩尔质量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏伽德罗常数为NA。则晶体中金原子的配位数为，金原子(或粒子)的半径r＝pm(用含ρ和NA的代数式表示)。36.(15分)2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分——姜黄素(分子式为C12H20O6)的一种合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A的名称为；试剂X为。(2)D中含有的官能团名称为。(3)反应D→E的化学方程式为，其反应类型是。(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是(填正确答案编号)。a.能与NaHCO3溶液反应b.能与浓溴水发生取代反应c.能与FeCl3溶液发生显色反应d.lmolG最多能与3molH2发生加成反应(5)姜黄素的结构简式为。(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为。①苯环上的一取代物只有2种；-8-②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；③lmol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。-9-