四川省乐山十校2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题

1四川省乐山十校2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Mg-24Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.第四周期中，最外层有两个电子的元素有种()A．3B．6C．9D．122.下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3.下列结构属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190（5×101kPa）-70沸点/℃1413141218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是()2A．AlCl3在加热条件下能升华B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．NaCl的晶格能比MgCl2小6.下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性决定了分子的极性7.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI8.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋9.下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精11.下列物质的熔、沸点由大到小的关系是()A．CH4、NH3、H2O、HFB．H2O、HF、NH3、CH4C．HF、CH4、NH3、H2OD．HF、H2O、CH4、NH312.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()3A．熔点：NaFMgF2AlF3B．晶格能：NaFNaClNaBrC．阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D．硬度：MgOCaOBaO13.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④14.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故氮氮三键的键能之和为193kJ·mol－1×3B．H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D．N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1molN—H所释放的能量为390.8kJ15.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是()A．1:3:1B．2:6:1C．4:8:1D．8:1:116.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，均有6mol非极性键C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．BF3和CO32－是等电子体，均为平面三角形结构二、填空题（52分）17.(6分)下表是元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA041A2EFHJ3BCDGI根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，呈两性的是________。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单化合物中，沸点最高的是________。(4)由B、C、D、G、I形成的单核离子中，半径最大的离子是________。18.(12分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素元素性质或原子结构W单质在氯气中燃烧，产生苍白色火焰X在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的离子半径在该周期中最小Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2N最外层电子数比次外层电子数少1（1）W单质的化学式为_______，Z元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。（2）Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)，写出Y3+在过量氨水中反应的离子方程式。（3）用电子式表示X与Z构成的化合物的形成过程________。（4）Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。19.（16分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是．a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型b．1个H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键5c．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键：①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为，C16S8中σ键与π键之比为，C16S8与H2微粒间的作用力是。②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是（写结构简式）．③某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后Cu:Au:H为．④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度ag·cm－3，则晶胞的体积为cm3（用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数）。MgH620.(8分)铍及其化合物的应用正日益被重视。（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为。（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.铍、镁和铝与氯气形成的化合物晶体类型相同（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是_________________________________________________。（4）BeO立方晶胞如图所示，若BeO晶体的密度为dg·cm－3，则晶胞边长为________nm。21.（10分）X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d轨道中有5个电子．请回答下列问题：（1）Z基态原子的电子排布式是；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）．（2）利用价层电子对互斥理论判断RZ3－的立体构型是；RZ3－的中心原子的杂化轨道类型为．（3）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为．7乐山十校高2021届第三学期半期联考化学评分细则一、选择题，每题3分，总分48分1-5:CABDA6-10:CDBCD11-15:BABDA16:D二、非选择题，总分52分17.（6分，每空1分）(1)FNa(2)HClO4Al(OH)3(3)HF(4)S2-18.（12分，每空2分）(1)H28(2)ClSiAlAL3++3NH3.H2O==AL(OH)3↓＋3NH4+(3)+3→(4)1419、（16分，每空2分）（1）B（2）①SP24:1范德华力②CH3CH3（3）3:1:8（4）20、（8分，每空2分）（1）3d4s8↑↑↑↑↑（2）B（3）Be原子半径比Al小（4）316.02d(用NA表示也可)21、（10分，每空2分）（1）1s22s22p4；HNO3；（2）三角锥形；sp3杂化；（3）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．↑