宁夏平罗中学2020届高三化学上学期第三次月考（12月）试题（无答案）

-1-宁夏平罗中学2020届高三化学上学期第三次月考（12月）试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Ca40Fe56Cu64一、选择题（每空2分，共44分）1、化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（）A．华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料B．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物C．《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁高D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量2、下列有关叙述不正确的是（）A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能C．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施3、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NAC．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD．含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NA5、下列除杂方案不正确的是（）被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液过滤-2-CCl2(g)[HCl(g)]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加热6、下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D．SiO2与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体7、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+B．含有大量的AlO2—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D．水电离产生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将盐酸滴入0.5mol/LFe(NO3)2溶液中溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+被HNO3氧化B向淀粉溶液中加入稀硫酸加热几分钟冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热得到蓝色溶液淀粉没有水解C向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量的SO2溶液变为浅绿色，且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3，BaSO4的混合物D用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体试纸变红该气体是氨气9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAC．在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA-3-D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA10、下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH−+NH4++HCO3−=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO11、下列实验操作正确的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤D．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部12、下列操作正确且能达到实验目的是（）A．制取氢氧化亚铁并观察其颜色B．制备无水氯化镁C．装置可用于实验室制Cl2D．制取收集干燥纯净NH3-4-13、在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32−B．1.0mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−C．在-+c(OH)c(H)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3−D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+14、下列物质间转化符合工业生产实际的是（）A．N2NONO2HNO3B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．SSO3H2SO4D．NaCl（饱和溶液）Cl2漂白粉15、下列离子方程式书写正确的是（）A．食醋除水垢：+2+3222H+CaCO=Ca+CO+HOB．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：+2-3222H+SO=SO+HOC．用Na2SO3处理工业酸性含Cr2O72-废水时的转化：22-+2-3+27342CrO+3SO+8H=3SO+2Cr+4HOD．用酸性KMnO4测定草酸（H2C2O4）溶液浓度：2-+2+244225CO+2MnO+16H=2Mn+10CO+8HO16、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（）A．水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色B．CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色沉淀C．SO2能使溴水褪色D．C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝17、把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A．6.0mol·L-1B．7.0mol·L-1C．8.0mol·L-1D．9.0mol·L-118、如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。-5-下列说法正确的是（）A．NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量19、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确．．．的是（）A．酸浸池中加入的X酸是硝酸B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁20、氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是（）-6-A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯B．装置乙的目的是制备N2C．装置丙与装置戊可以对调D．取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N221、下列有关图像的说法正确的是A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法22．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确．．．的是（）A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B．还原产物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合价没有变化D．每反应1molCuFeS2，转移电子8mol二、非选择题（共56分）23、（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸-7-钾的一种工艺流程：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________________物质相似。A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．“84”消毒液（NaClO溶液）（2）粉碎的目的是________________，操作Ⅰ的名称是________________（3）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、_________和__________（写化学式）。（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是________________。（5）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：______________________________________。24、（14分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：回答下列问题：（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有__________________。（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是__________________。（3）在冰水浴中进行的原因是_________________________________。（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___________________。（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O-8-的最佳选择是______________。A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）过氧化钙（与过氧化钠性质相似）可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有________________的性质。A．与水缓慢反应供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能是水体酸性增强（7）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为___________________________。25、（14分）(1)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。①若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________________________________。②若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为______________（填代号）。A．盐酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液③若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式____