湖北省四校2020届高三化学上学期期中试题（PDF）

四校联考高三化学试题第1页共8页2019—2020学年上学期高三期中考试化学试题时间：90分钟主命题学校：宜城一中分值：100分命题老师：注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页；答卷前，考生务必将自己的姓名、考号在答题卡上填写清楚。2．选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡对应位置；非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的区域内作答，超出边框无效；答案写在试卷上无效。可能使用的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Ca-40，Fe-56第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是A．“石碱”中含有离子键B．“石碱”中含有非极性共价键C．“石碱”是离子化合物D．“石碱”中含有极性共价键2．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④2019年9月25日发射“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NAB．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NAC．1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NAD．60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA4．下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇宜城一中枣阳一中襄州一中曾都一中四校联考高三化学试题第2页共8页A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－===CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－C．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZB．W与X形成的化合物可能含有共价键C．原子半径大小：W＜X＜Y＜ZD．Y的单质易溶于水和乙醇8．下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则下列说法错误的是A．操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发B．操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．操作3可以是洗涤、干燥D．操作4、操作5分别是萃取、分液液体M的Y溶液操作5互不相溶的液体X与M的Y溶液M的X溶液操作溶剂Y操作6液体Y固体固体产品液体液体1液体2操作1液体3固体操作2操作3四校联考高三化学试题第3页共8页9．氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl＝NH3BH3＋NaCl＋H2↑。则下列说法错误的是A．LiAlH4中H元素均为－1价B．反应②中，每生成1molNH3BH3会转移2mole－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂10．X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法不正确的是A．若M是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若M是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C．若M是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48D．若M是强氧化性的单质，则X可能是金属铝11．下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是A．少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2D．过量NaOH溶液和明矾溶液混合12．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有Na+C充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素13．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催四校联考高三化学试题第4页共8页化作用，其催化原理如右下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、Mˊ分别为Fe2+、Fe3+C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+D．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO214．下列说法错误的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C．可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D．在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:415．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42-含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法错误的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O===H2SO4+2HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成16．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500mL，此时所得溶液中溶质的物质的量浓度是A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L四校联考高三化学试题第5页共8页第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.（14分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ∙mol－1可能用到的有关数据如下：制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：（1）a的作用是。（2）A中反应的化学方程式是。（3）B的作用是。（4）E中冷却水的作用是。（5）尾气处理时，可选用的装置是（填序号）。（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不物质SnSnCl4CuCl2熔点/℃232-33620沸点/℃2260114993四校联考高三化学试题第6页共8页需要用到的仪器有（填序号）。A．分液漏斗B．温度计C．吸滤瓶D．冷凝管E．蒸馏烧瓶18．(12分)(1)下列有关说法正确的是。A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；C．配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6gNa2CO3固体；D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。(2)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4．种离子．．．，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变．．．．．．．（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：①溶液中存在的离子是；②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_____________________________；③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为g。(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：Ⅰ、0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是。A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式。19．(12分)实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。I.甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：。Ⅱ.经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。四校联考高三化学试题第7页共8页请回答下列问题：(1)盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：_____→_____→______→_____(填图中字母序号，各仪器只能选用一次)。(2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________________________________________。(3)为提高测定的准确度，在B中加入的物质最合理的是(填字母编号)。a．饱和NaHCO3溶液b．蒸馏水c．浓硫酸d．NaOH溶液(4)在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。20．(14分)Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主