2020年高考化学二轮复习 第二部分 考前仿真模拟（八）习题（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.考前仿真模拟(八)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Co：59Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．(2019·广东汕头高三期末)化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查答案D解析纯净的SiO2非常透明，纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molC2H6O分子中含C—H键的数目为0.5NAB．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的NH＋4数目为0.1NAC．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA答案C解析若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1molC2H6O分子中含C—H键的数目为0.6NA，A错误；由于NH＋4水解，故1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的NH＋4数目小于0.1NA，B错误；NaHCO3、MgCO3的相对分子质量均为84，故8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物为0.1mol，所含阴离子数目为0.1NA，C正确；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，反应掉1molCl2转移1mol电子，标准状况下2.24LCl2为0.1mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D错误。9.某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是()-2-A．分子式为C9H8O4B．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应C．在浓硫酸作用下可发生消去反应D．1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应答案B解析根据有机物的结构简式可知，其分子式为C9H10O4，A错误；结构中有酚羟基，像甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂一样，该有机物在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应，B正确；分子中含有的醇羟基连接的碳相邻的碳是苯环上的碳，碳上没有氢，不能在浓硫酸作用下发生消去反应，C错误；酚羟基的邻、对位上还有两个未被取代，1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应，D错误。10．下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是()A．Q、T两元素的简单气态氢化物的稳定性：HnTHnQB．L、R的单质与盐酸反应的速率：RLC．M与T形成的化合物具有两性D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等答案C解析根据元素在周期表中的位置可推知，R为Be，T为O，L为Mg，M为Al，Q为S。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，元素非金属性：OS，故简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，A错误。元素的金属性越强，其单质与盐酸反应的速率越快，元素的金属性：MgBe，故其单质与盐酸反应的速率：MgBe，B错误。Al与O形成的化合物Al2O3具有两性，C正确。S2－比Mg2＋多8个电子，D错误。-3-11．(2019·山东济宁高三期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol·L－1的CuCl2、FeCl3溶液，加FeCl3溶液的H2O2分解快Fe3＋对H2O2分解速率的影响比Cu2＋大B相同温度下，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大酸性：HClOCH3COOHC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定不含钾元素D向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]答案B解析由于溶液中氯离子浓度不同，无法排除氯离子对H2O2分解速率的影响，故A错误；NaClO、CH3COONa都是强碱弱酸盐，通过测定pH的大小，判断水解程度的大小，根据越弱越水解的原理可知，酸性HClOCH3COOH，故B正确；观察钾元素焰色反应的颜色需透过蓝色钴玻璃才能看到，故C错误；氢氧化钠过量，故一定能生成氢氧化铁沉淀，不能由此比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积的大小，故D错误。12．常温下，将除去表面氧化膜的Al片、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是()A．t1时刻前，Al片的电极反应为：2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋B．t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C．t1时刻后，负极Cu失电子，电流方向发生改变-4-D．烧杯中发生反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O答案D解析由题图1、2知，t1时刻前，即铝钝化前，铝片作负极，发生反应：2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋，A正确；t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应，B正确；t1时刻后，Cu片作负极，失电子，电流方向发生改变，C正确；烧杯中发生反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，D错误。13．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1mol·L－1的混合溶液，溶液中c(NH3·H2O)、c(NH＋4)与pH的关系如图所示。下列有关粒子浓度关系的叙述一定正确的是()A．W点表示溶液中：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)B．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)C．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)0.1mol·L－1D．NH3·H2O的电离平衡常数K＝10－9.25答案B解析由电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A错误；pH＝9.25时，溶液中粒子浓度大小顺序为：c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，随着溶液碱性增强，则有c(NH3·H2O)c(NH＋4)，B正确；由电荷守恒可得c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，且c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝0.1mol·L－1，可得0.1mol·L－1－c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，即c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1＋c(H＋)，所以有c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)0.1mol·L－1，C错误；NH3·H2O的电离平衡常数K＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O，温度不变，K不变，根据题图中W点进行计算得K＝c(OH－)＝10－(14－9.25)＝10－4.75，D错误。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(14分)某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2。反应原理是2FeCl3＋C6H5Cl――→130℃2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3和225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。-5-已知有关数据如下：C6H5ClC6H4Cl2熔点/℃－4553沸点/℃132173回答下列问题：(1)仪器b的作用是________。干燥管c中盛装的试剂是________。(2)反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气，其目的是__________________________________。(3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是________(填序号)。(4)从滤液中回收过量氯苯的操作是_______________________________。(5)将锥形瓶内溶液的pH调至6.0后加水稀释至1000mL，从中取10.0mL滴加几滴指示剂，用0.2000mol/LAgNO3溶液进行滴定。当达到终点时，消耗22.50mLAgNO3溶液。AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10－105.4×10－118.3×10－172×10－12颜色白淡黄黄砖红①参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是________(填字母)。a．CaCl2b．NaBrc．NaId．K2CrO4-6-②滴定达终点的现象是___________________________。③无水FeCl3的转化率α＝________%。答案(1)冷凝回流．．．．氯苯、导气(答出加点部分即可)无水氯化钙(或五氧化二磷、硅胶)(2)使氯化氢全部转移至锥形瓶中．．．．．．．．．．．．被水充分吸收，准确测定FeCl3的转化率(答出加点部分即可)(3)fh(4)蒸馏滤液，收集132℃的馏分(5)①d②有砖红色沉淀生成③90解析(1)仪器b为球形冷凝管，其作用是冷凝回流氯苯和导气。干燥管c的作用是防止d中水蒸气进入a，盛装的试剂为无水氯化钙(或五氧化二磷、硅胶)。(3)HCl极易溶于水，易发生倒吸，吸收时要有防倒吸装置，故代替d装置可选用f、h。(5)①沉淀滴定法指示剂应选择和AgCl颜色不同，且溶解度比AgCl大的试剂，从表格中数据可以看出，应选择d(K2CrO4)。②滴定达终点的现象是有砖红色沉淀生成。③根据2FeCl3＋C6H5Cl―――――→130℃2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑和HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，得关系式为：2FeCl3～HCl～AgNO3,则n(FeCl3)＝2n(HCl)＝2n(AgNO3)＝2×22.50×10－3×0.200×100mol＝0.9mol，m(FeCl3)＝n·M＝0.9mol×162.5g·mol－1＝0.9×162.5g，转化率α＝0.9×162.5g162.5g×100%＝90%。27．(2019·山东烟台高三期末)(14分)以硅石(主要成分SiO2)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：(1)在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为________________________，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)合成炉中有关反应的数据如下表所示：热化学方程式平衡常数主反应Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)K1-7-ΔH＝－210kJ/mol副反应Si(s)＋4HCl(g)SiCl4(g)＋2H2(g)ΔH＝－241kJ/molK2①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则______________________________；若温度太高，SiHCl3则会转化生成SiCl4，该转化的热化学方程式为________________