2020届高考化学二轮复习 专题四 氧化还原反应（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题四氧化还原反应1、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()A爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地，红星乱紫烟——铜的冶炼2、化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应3、《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是（）A.赤色固体可能是Fe2O3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO和CO24、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（）A.20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C.烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂6、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还2含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以24TiOCl形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋24TiOCl＋2H2O下列说法不正确的是()A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键B．滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化7、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌消毒C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB.反应中转移电子的物质的量是0.18molC.在酸性条件下ClO-和ClO3可生成Cl2D.一定有3.136L氯气参与反应9、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（）A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，O2失去电子C.反应中Ag和H2S均发生氧化反应D.每生成1个X，反应转移2e-310、N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:①NH4NO3=N2O↑+2H2O,②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O,③2NH3+2O2=N2O+3H2O,④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是()A.反应①中NH4NO3既是氧化剂也是还原剂,H2O是氧化产物B.反应②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C.反应③中每生成1分子N2O,转移8个电子D.反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物11、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()选项ABCD实验向CuSO4溶液中加入KI溶液将过氧化钠加入石蕊溶液中将Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中将CuSO4溶液滴入Mg(OH)2浊液中现象产生白色沉淀,溶液由蓝色变为深黄色溶液变蓝,随后逐渐褪色产生淡黄色沉淀,溶液由黄色逐渐变为浅绿色沉淀由白色逐渐变为蓝色A.AB.BC.CD.D12、在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是()A.H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2OD.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O13氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NOD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314、已知在浓盐酸中33HAsO与2SnCl反应的离子方程式为-+2-23363SnCl+12Cl+2HAsO+6H=2As+3SnCl+6M。关于该反应的说法中正确的组合是()4①2SnCl是还原剂;②还原性:-ClAs;③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol;④M为2HO⑤2-6SnCl是氧化产物A.①③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③15、反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①22444222NaI+MnO+3HSO=2NaHSO+MnSO+2HO+I②33244222NaIO+5NaHSO=2NaSO+3NaHSO+HO+I已知3NaIO的氧化性与2MnO相近,下列有关说法正确的是()A.2I在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物B.两个反应中生成等量的2I时转移的电子数相等C.NaI和3NaIO在一定条件下能反应生成2ID.3NaIO在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂16、已知:将2Cl通入适量KOH溶液,产物中可能有3KClKClOKClO、、，且--(Cl)(ClO)cc的值与温度高低有关。当(KOH)molna时，下列有关说法错误的是()A.若某温度下,反应后--(Cl)11(ClO)cc,则溶液中-3(ClO)1(ClO)2ccB.参加反应的氯气的物质的量等于1mol2aC.改变温度，反应中转移电子的物质的量en的范围:15molmol26eanaD.改变温度，产物中3KClO的最大理论产量为1mol7a17、钛铁矿主要成分为3FeTiO(含有少量MgO、2SiO等杂质),4512LiTiO和4LiFePO都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:5(1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎,其原因是____________________。(2)过程①中反应的离子方程式是:+-2+2342FeTiO+4H+4Cl=Fe+TiOCl+2HO、____________。(3)过程①中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为80%时,所采用的实验条件是_____________________________。(4)过程②中固体2TiO与双氧水、氨水反应转化成42515NHTiO()溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示,反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是_____________________。(5)在滤液B转化为4FePO沉淀过程中发生以下反应,请配平:2+344___Fe+___+_HHPO=___FePO+___+___(6)过程③中由4FePO制备4LiFePO的化学方程式是______________________________。18、硫酸亚铁在空气中易被氧化,与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。请回答下列问题:6(1)仪器a的名称是.(2)铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质,则装置C的作用是,装置B中发生反应的离子方程式可能是（填序号）A.Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.2Fe3++Fe=2Fe2+(3)按上图连接好装置,经检验气密性良好后加入相应的药品,打开K1、K2,关闭K3,装置B中有气体产生,该气体的作用是。反应一段时间后,打开K3,关闭K1和K2。装置B中的溶液会流入装置A,其原因是。(4)按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是.(5)根据相关物质的溶解度判断,从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体,需采用的操作有、、洗涤、干燥。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O)温度/°cFeSO4(NH4)2SO4FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O1020.07317.22026.575.421.63032.97828.1答案以及解析1答案及解析：答案：B7解析：A项，黑火药的主要成分是S、C和3KNO，爆炸时生成22CON、和2KS，发生了氧化还原反应；B项，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下分解生成2CO和CaO,不是氧化还原反应;C项，石蜡燃烧生成2CO和2HO，为氧化还原反应;D项，铜的冶炼过程中铜元素由化合态变为游离态，发生了氧化还原反应。2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：D解析：A.由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼烧生成红色的Fe2O3，故A正确；B.青矾为亚铁盐，易被氧化而变质，故B正确；C.青矾为亚铁盐结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，存在电子的转移，故C正确；D.CO和CO2没有气味，不符合厂气熏人的性质，故D错误。4答案及解析：答案：D解析：A．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；B.“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；C.发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；D.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；答案：D5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：D解析：8用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2＋、Fe2＋、24TiOCl，水解后过滤，沉淀为TiO2·xH2O，经过一系列反应得到Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含Mg2＋、Fe2＋，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀，高温煅烧过程中发生2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====高温2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。A项，Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，Li为＋1价，则O的化合价为－2价和－1价，根据正负化合价的代数和为0，其中含有7个－2价的O和8个－1价的O，结构中含有4个过氧键，正确；B项，根据上述分析，滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋，正确；C项，滤液②中加入双氧水的目的是氧化亚铁离子，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，正确；D项，“高温煅烧”过程中发生2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====高温2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑，Fe元素的化合价由＋3价变成＋2价，被还原，错误。7答案及解析：答案：C解析：A项利用葡萄糖的还原性和银氨溶液的氧化性;B项利用ClO2的强氧化性;C项不涉及物质的氧化性或还原性;D项利用高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯，达到保鲜目的