2020届高考化学二轮复习 常考题型大通关（12）化学反应速率与化学平衡（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.化学反应速率与化学平衡1、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大2、下列叙述及解释正确的是()A.2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于反应N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移23、在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X2O54XO2(g)+O2(g)ΔH0,T温度下的部分实验数据如下表。t/s050100150C(X2O5)/mol•L-14.002.502.002.00下列说法错误的是()A.T温度下的平衡常数为K=64,100s时转化率为50%B.50s内X2O5的分解速率为0.03mol•L-1•s-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D.若只将恒容改为恒压,其他条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变4、一定温度下，在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%5、有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法不正确的是()容器起始时T/℃n(HCl)/molZI3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.2543A.ΔHOB.a4bC.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率v正v逆D.300℃时,该反应平衡常数的值为3206、下列有关对应图像的说法正确的是()A.据(1)知,某温度下,平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)B.据平衡常数的负对数(-lgK)-温度(T)图像(2)知,30℃时,B点对应状态的v(正)v(逆)C.由K2FeO4的稳定性与溶液pH的关系可知图(3)中acD.图(4)所示体系中气体平均摩尔质量:M(a)M(c),M(b)M(d)7、根据下列图示所得出的结论不正确的是()4A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3;ΔH0速率与时间关系曲线,说明t1时改变的条件是增大体系的压强B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线,说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少,正极反应减慢导致腐蚀速率降低C.图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH0D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀8、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应AgBgC(g)xyz,图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始(A)(B)nn的变化关系。则下列结论正确的是()A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率-11B0.04molLminvB.200℃时,该反应的平衡常数为255C.当外界条件由200℃降温到100℃时,原平衡一定被破坏,且正、逆反应速率均增大D.由图乙可知,反应AgBgC(g)xyz的0H,且2a9、CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.该反应的ΔH0B.曲线b代表H2OC.N点和M点所处状态的c(H2)不一样D.其他条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达到平衡时c(H2)比M点的大10、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＞0)。0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是()A．0～4min的平均速率v(PCl3)＝0.025mol·L－1·min－1B．10min时改变的条件是增加了一定量的PCl5C．若起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6akJD．温度为T，起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前v正＜v逆611、某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响,设计了下列实验:称取5.00g均匀的块状大理石(含有SiO2等不与盐酸反应的杂质)与50.0mL2.00mol·L-1稀盐酸混合,测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2);再称量5.00g大理石粉末,重复以上实验操作。实验数据汇总如图。下列说法正确的是()A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应B.由图可知,如果等待的时间足够长,两条曲线应逐渐交汇C.大理石粉末与盐酸反应的实验中,0~8min内,盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1D.块状大理石与盐酸反应的实验中,13min时,CaCO3的消耗率为63.6%12、工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。7已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是（）A.400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆)均减小，且乙苯转化率降低B.500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1xmol，平衡不移动C.550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数916pKp总D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍13、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应0HB.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强12PP14、甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为3CHOHg+COg3HCOOCHg0H；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均3COCHOHnn为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是（）8A.70～80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B.85～90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C.d点和e点的平衡常数：deKKD.a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同15、烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L)。下列分析不正确的是()A.乙烯气相直接水合反应的ΔH0B.图中压强的大小关系为:p1p2p3C.图中a点对应的平衡常数K=5/16D.达到平衡状态a、b所需要的时间:ab答案以及解析1答案及解析：9答案：D解析：图甲表明,其他条件相同时.随着H2O2浓度的增大,其分解速率越快,故A项错误。图乙表明,其他条件相同时,随着NaOH浓度的增大,即溶液pH的增大,H2O2分解速率越快,故B项错误。由图丙可知,有少量存在时,1.0mol•L-1NaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol•L-1NaOH条件下的分解速率,因此并不是碱性越强.H2O2分解速率越快,故C项错误。由图丙和图丁可知,pH相同的碱性条件下,浓度越大,H2O2分解速率越快,故D项正确。综上所述,本题正确答案为D。2答案及解析：答案：D解析：缩小容积，NO2浓度增大，平衡正向移动，再次平衡时，NO2浓度仍比缩小容积前的浓度大，颜色仍比原来深，A不正确；增大容积，平衡不移动，I2（g）浓度变小，颜色变浅，B不正确；FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的反应实质是Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加少量KCl，不影响平衡，体系颜色不变，C不正确；恒压条件下，充入O2，容器容积变大，相当于给平衡体系减压，平衡向左移动，D正确。3答案及解析：答案：D解析：由题表数据可知，100s时反应达到平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol•L-1，则2X2O54XO2(g)+O2(g)ΔH0始4.00mol•L-100转2.00mol•L-14.00mol•L-11.00mol•L-1平2.00mol•L-14.00mol•L-11.00mol•L-1T温度下平衡常数44222225(O)(XO)1464(XO)2ccKc,X2O5的转化率为50%，A正确；50s内X2O5的平均分解速率为-1(4-2.5)molL50s=0.03mol•L-1•s-1，B正确；T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若温度T1T2，则K1K2，C正确；恒容条件下，随反应进行容器内的压强增大，若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，等效为原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，而平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，D错误。104答案及解析：答案：C解析：根据化学反应速率的数学表达式知，v（COCl2）=0.8/（0.5×5）mol•L-1•min-1=0.32mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v（CO）=v（COCl2）=0.32mol•L-1•min-1，故A错误；B项，容器I中，CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）起始量/mol1.01.00变化量/mol0.80.80.8平衡量/mol0.20.20.8根据平衡常数定义，K=c（COCl2）/[c（CO）×c（Cl2）]=1.6/0.42=10，同理可得容器Ⅲ中的平衡常数K≈4，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数降低，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故B错误；C项，容器Ⅱ中，CO（g）+Cl2（