宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题满分：100分考试时间：100分钟注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在试卷上。2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的原子量：C-12H-1O-16Cl-35.5S-32Ca-40第I卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，25×2=50分）1.下列各装置中，能构成原电池的是（）ABCD2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3．下列属于非电解质的是（）A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠4．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（）A.ひ（A）=0.15mol/(L·S)B.ひ（B）=0.6mol/(L·S)C.ひ（C）=0.4mol/(L·S)D.ひ（D）=0.45mol/(L·S)5.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④6.下列过程需要通电才能进行的是()2①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部7.下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)28.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（）A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．S2-+2H2OH2S+2OH-C．CO2+H2OHCO3-+H+D．CO32-+H2OHCO3-+OH-9.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊试液呈红色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋11.在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL12.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是()。A．4NHK3NOClB．3NO23COKNaC．KNaCl24SOD．2Mg2Cu24SOCl13.下列水溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的溶液B．含有OH-离子的溶液C．NaCl溶液D．c(OH-)c(H+)的溶液14.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．H2S2H＋＋S2－B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—3C．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—D．HF===H＋＋F－15.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性16.下列说法正确的是()A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同17.能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是()A．H＋B．OH－C．Al3＋D．HCO－318.室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中cCH3COO－cCH3COOHcOH－不变19.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是()A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-Cu20．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列叙述错误的是()A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同21．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()4AB10－710－6c(H＋)c(OH―)10－710－6A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变22．下列水溶液一定呈中性的是()A．c(NH＋4)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液23.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A.被保护的金属与电源的正极相连B.被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应24．惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是()A．NaClB．CuSO4C．AgNO3D．Na2SO425.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（包括2小题，共24分）26．(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①B中Sn极的电极反应式为_________________________________________________________，Sn极附近溶液的pH______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②C中总反应的离子方程式为________________________________________________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是____(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是：___________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。27．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），5请说明理由。（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：。三、实验题（包括2小题，共26分）28．温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。(3)滴定结果如表所示：滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(4)该盐酸的浓度为________mol/L。(5)如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。29．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________(2)常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6120.606稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为。(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_______________________。(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。(6)已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。7化学试卷第I卷选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．