湖南省常德市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题

1湖南省常德市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题时量：90分钟满分：100分命题单位：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指A．蒸馏B．渗析C．萃取D．过滤2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应3.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.含碳量越低，钢铁的性能越好B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素4.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电5.下列操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热2B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁6.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A．石墨Fe(OH)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4·5H2O浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁7.下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原8.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－B．K+、CH3COO－、I－、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－D．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－9.下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32－B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是A．CuO→CuB．H2O2→O2C．CaCO3→CO2D．FeCl2→FeCl311.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.5L1.0mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB．标况下，11.2LH2O所含电子数为5NA3C．2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA12.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取同浓度硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同14.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液15.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl－)=0.50mol/L，则c(SO42－)为A．0.10mol/LB．0.15mol/LC．0.20mol/LD．0.30mol/L16.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)34C．A1→A12O3→A1(OH)3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)217.己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是A.Ba可从KCl溶液中置换出钾B.Ba可从冷水中置换出氢C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD.Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象18.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)319.胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是（）A.可用于胆矾分解B．可用于检验产物是否含H2OC.可用于收集SO2D．可用于吸收胆矾分解的SO220.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液21.有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L22.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是A.FeCl2B.FeCl3C.SD.HCl23.根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；5③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是A．I－Fe2+Cl－SO2B．Cl－Fe2+SO2I－C．Fe2+I－Cl－SO2D．SO2I－Fe2+Cl－24.标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A．8.8gB．5.6gC．3.2gD．2.4g25.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN二、非选择题(本题包括5个小题，共50分）26.下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：A．NaHCO3B．Na2CO3C．Fe2O3D．Ca(ClO)2E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质；（2）一种常见净水剂；（3）常用于焙制糕点的小苏打；（4）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和。27.(1)按要求写出方程式：①HNO3(电离方程式)。②Fe2(SO4)3(电离方程式)。③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)。④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_________________。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_________，属于非电解质的有6________(填序号)。28.某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：实验序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色(1)请用文字表述做出假设b的依据是__________________________。(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_____、_____。(3)由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_____________________________。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：实验序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________。(5)通过以上实验，可得到的结论是_____________________________，7请完整表达该结论是如何得出的_______________________________。29.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是；一定不存在的物质是；可能存在的物质是；（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式30.（6分）把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L－1盐酸中，恰好完全反应。试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。8化学一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)26.CEAB27.(1)①HNO3===H＋＋NO－3②Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4③Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓④CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(2)②③①28.(1)FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3(2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)；Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此看不到预期现象(4)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋(5)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立29.（1）Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑30.（1）0.1mol；0.1mol（4分）（2）3.36L（2分）题号1234567891011答案AABADCCCBDD题号12131