黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl:35.5Li：7Na：23Fe：56Al:27Mg:24Cu：64K：39Ba:137Ag:108第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，前5个小题，每小题2分，后15个小题，每小题3分，20个小题共55分。）1．下列说法不正确的是()A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金C.铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属2．下列说法正确的是()A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B胃舒平（Al(OH)3）与酸发生中和反应做胃酸中和剂C磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，颜色为红色制造红色涂料D蓝矾(CuSO4·5H2O)蓝色检验水蒸气4．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能．．大量共存的是()A.Na+、K+、AlO、COB.Ag+、Cu2+、NO、Cl-C.Mg2+、Fe3+、I-、SOD.NH、K+、SO、CO5．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）选项ABCD实验从食盐水中提取分离碘和泥沙分离水和分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶NaCl固体四氯化碳于水，密度比水小的液体）装置或仪器6．下列叙述不正确的是()A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大7．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋48．下列实验操作不能．．达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验溶液中存在SO42‾向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液9．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是()2A.O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C.每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为2molD.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol10．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA．4个B.5个C.6个D.7个11．下列说法正确的是()A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低C.将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=bD.用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生12.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是（）A．Fe（OH）3、NaAlO2、NaClB．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaClD．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl13．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是()ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH14.下列说法不正确的是()A．分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大B．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2C．取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论：该Fe(NO3)2试样已经变质D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在0～a范围内,只发生中和反应B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO2－3+2H+H2O+CO2↑C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶216．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（）A.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+B.0.1molFe可还原0.2mol阳离子C.加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+=Fe2++CuD.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为2：1317．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()编号abcd①2NaO22NaONaNaOH②23AlO2NaAlOAl3Al(OH)③2FeCl3FeClFe2CuCl④MgO2MgClMg2Mg(OH)A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④18．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是（）A．Ba2+一定存在B．100mL该溶液中含0.01molHCO3﹣C．Na+不一定存在D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验19．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是()A．剩余固体是铁、铜混合物B．反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10molC．原固体混合物中铜的质量是9.6gD．反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol20．溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋D．n(H＋)∶n(NH＋4)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1第Ⅱ卷非选择题部分21．（8分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（1）写出下列物质的化学式：DX。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填数字编号）。（3）反应⑥的离子方程式为：。（4）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol。（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：。（6）检验G溶液中阳离子的方法是：。22．（6分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为4_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________。（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。23．（11分）(1)最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O(该晶体的摩尔质量为122g·mol－1)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为__________mol。(2)FeCl3溶液可以用来净水，用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=____________mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式__________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L(已知还原性：Fe2＋Br－)，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________mol/L。反应的离子方