安徽省广德中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题

1Ａ獉獉獉安徽省广德中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题考生注意事项：１本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分１００分，考试时间１００分钟。２答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。３考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用０５毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答可能用到的相对原子质量：Ｃ１２Ｈ１Ｏ１６Ｎ１４Ｎａ２３Ｋ３９Ｓ３２Ｆｅ５６Ｉ１２７第Ⅰ卷选择题（共４８分）一、选择题（本题包括１６小题，每小题３分。每小题只有一个选项符合题意）１．２０１９年是“国际化学元素周期表年”。１８６９年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：下列说法不正确的是Ａ元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢＡ族Ｂ元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于ＣＨ４Ｃ原子半径比较：甲＞乙＞ＳｉＤ推测乙可以用作半导体材料２．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”该文中的“气”是指Ａ脱落酸Ｂ乙烯Ｃ生长素Ｄ甲烷３．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不獉正獉确獉的是硅胶多孔，常用作食品干燥剂Ｂ氨易液化，常用作制冷剂2獉獉Ｃ飞机播撒ＡｇＩ是实现人工降雨的一种方法Ｄ为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏宣城市高二化学试卷第１页（共８页）４．已知ＮＡ是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ１ｍｏｌＮ２和３ｍｏｌＨ２在一定条件下充分反应后，分子数大于２ＮＡＢ１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于０．１ＮＡＣ５．６ｇＦｅ和２．２４Ｌ（标准状况）Ｃｌ２反应转移电子数为０．３ＮＡＤ４８ｇ正丁烷和１０ｇ异丁烷的混合物中共价键数目为１３ＮＡ５．下列关于有机物ａ（帪ＣＨＣＨ２）、ｂ（）、ｃ（）的说法中獉不獉正獉确的是Ａａ、ｂ、ｃ均能使酸性ＫＭｎＯ４溶液褪色Ｂａ、ｂ、ｃ互为同分异构体Ｃａ、ｂ、ｃ的一氯代物分别有５种、２种、１种Ｄ有机物ａ中的所有原子均可能处于同一平面内６．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ为短周期元素，Ｘ原子的质子数等于Ｚ与Ｙ的质子数之和；Ｚ与Ｙ位于同一周期；Ｙ２常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Ｚ的一种固体单质可导电；Ｗ的阳离子与Ｘ的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是Ａ四种元素简单离子半径：Ｗ＞Ｘ＞Ｙ＞ＺＢＸ、Ｙ、Ｗ的最高价氧化物的水化物可两两发生反应Ｃ气态氢化物沸点最高的是Ｚ的氢化物ＤＹ２在一定条件下可与Ｗ的单质发生化学反应７．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是Ａ实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Ｃｌ２Ｂ洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好Ｃ浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体Ｄ工业上使用催化剂提高ＳＯ２与Ｏ２合成ＳＯ３的效率８．下列变化与原电池原理有关的是Ａ金属钠的新切面很快会失去金属光泽Ｂ红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层ＣＺｎ与稀硫酸反应时，滴入几滴ＣｕＳＯ４溶液可加快反应Ｄ酸性ＫＭｎＯ４溶液与Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液反应时加入少量ＭｎＳＯ４固体，反应加快3獉獉獉９．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含ＮＨ４＋废水和工业废气（主要含Ｎ２、ＣＯ２、ＳＯ２、ＮＯ、ＣＯ，不考虑其他成分），设计了如下流程：已下列说法正确的是Ａ固体１中主要含有ＣａＣＯ３、ＣａＳＯ４ＢＸ可以是空气，且需过量Ｃ处理含ＮＨ＋废水时，发生的反应为：ＮＨ＋＋５ＮＯ－＋４Ｈ＋６ＮＯ↑＋４ＨＯ４４２２Ｄ捕获剂所捕获的气体主要是ＣＯ１０．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是１１．制备金属钾的反应：Ｎａ＋ＫＣｌ幑８５０幐℃Ｋ＋ＮａＣｌ，有关沸点的数据如下：物质ＫＮａＫＣｌＮａＣｌ沸点（℃）７５９８８３１４２０１４６５下列说法不正确的是Ａ该反应说明，Ｎａ的金属性强于ＫＢ８５０℃时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，ＫＣｌ转化率增大Ｃ升温至９００℃，收集金属钾，钾的纯度会降低Ｄ金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯１２．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是4獉獉獉Ａ①②③Ｂ①③⑤Ｃ②④⑤Ｄ②③④１３．某科研人员提出ＨＣＨＯ与Ｏ２在羟基磷灰石（ＨＡＰ）表面催化氧化生成ＣＯ２、Ｈ２Ｏ的历程，该历程示意图如下（图中只画出了ＨＡＰ的部分结构）：下列说法不正确的是ＡＨＡＰ能提高ＨＣＨＯ与Ｏ２的反应速率ＢＨＣＨＯ在反应过程中，有Ｃ—Ｈ键发生断裂Ｃ产物ＣＯ２分子中的氧原子全部来自Ｏ２Ｄ该反应可表示为：ＨＣＨＯ＋Ｏ２ＨＡ→ＰＣＯ２＋Ｈ２Ｏ１４．ＭｎＳＯ４·Ｈ２Ｏ是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是Ａ装置Ⅰ烧瓶中放入的药品Ｘ为铜屑Ｂ装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大ＳＯ２的吸收速率Ｃ装置Ⅲ用于吸收未反应的ＳＯ２Ｄ用装置ＩＩ反应后的溶液降温结晶可制得ＭｎＳＯ４·Ｈ２Ｏ晶体１５．元素周期表中钌（Ｒｕ）与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中ＲｕⅡ表示激发态。下列说法正确的是5３：ｐ（）ｃ（ＨＡ）Ａ电池工作时，直接将太阳能转化为电能Ｂ理论上，ｎ（被还原的Ｉ－）∶ｎ（被氧化的ＲｕⅡ）＝１∶２Ｃ在周期表中，钌位于第五周期第ⅧＢ族Ｄ电池工作时，正极的电极反应式为Ｒｕ３＋＋ｅ－＝Ｒｕ２＋１６．常温下，将ＮａＯＨ溶液滴入某一元酸（ＨＡ）溶液中，测得混合溶液的ｐＨ与离子浓度变化关系如图所示［已知ｃＡ－ｃ（ＨＡ）＝－ｌｇｃ（Ａ－）］。下列叙述不獉正獉确獉的是ＡＫａ（ＨＡ）的数量级为１０－５Ｂ滴加ＮａＯＨ溶液的过程中，ｃ（Ａ－）ｃ（ＨＡ）·ｃ（ＯＨ－）保持不变6Ｃｍ点所示溶液中：ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＨＡ）＋ｃ（ＯＨ－）Ｄｎ点所示溶液中：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ）第Ⅱ卷非选择题（共５２分）二、填空题（本题包括４个小题，共５２分）１７．（１２分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｍ、Ｒ六种短周期元素，周期表中位置如下：试回答下列问题：（１）Ｘ、Ｚ、Ｗ、Ｒ四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是（用元素符号表示）。（２）由Ｘ、Ｚ、Ｗ、Ｒ四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为。（３）由Ｘ、Ｗ、Ｍ、Ｒ四种元素组成的一种离子化合物Ａ，已知Ａ既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出Ａ与足量盐酸反应的离子方程式。（４）分子式为Ｘ２Ｙ２Ｗ４的化合物与含等物质的量的ＫＯＨ的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是（用方程式及必要的文字说明）。０．１ｍｏｌ·Ｌ－１该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（５）由Ｘ、Ｚ、Ｗ、Ｒ和Ｆｅ五种元素可组成类似明矾的化合物Ｔ（相对分子质量为３９２），１ｍｏｌＴ中含有６ｍｏｌ结晶水。对化合物Ｔ进行如下实验：ａ取Ｔ的溶液，加入过量的ＮａＯＨ浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；ｂ另取Ｔ的溶液，加入过量的ＢａＣｌ２溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。则Ｔ的化学式为。１８．（１４分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备ＫＩ晶体的步骤如下：Ⅰ．在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的Ｉ２和一定量的３０％ＫＯＨ溶液，搅拌（已知：Ｉ２7与ＫＯＨ反应产物之一是ＫＩＯ３）；Ⅱ．碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹１、２，向装置Ｃ中通入足量的Ｈ２Ｓ；Ⅲ．反应结束后，向装置Ｃ中加入稀Ｈ２ＳＯ４酸化，水浴加热；Ⅳ．冷却，过滤得ＫＩ粗溶液。（１）仪器ａ的名称是，步骤Ⅰ中控制ＫＯＨ溶液过量的目的是。（２）装置Ｂ的作用是，装置Ｄ中盛放的溶液是。（３）装置Ｃ中Ｈ２Ｓ和ＫＩＯ３反应的离子方程式为。（４）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去（填化学式）。（５）由步骤Ⅳ所得的ＫＩ粗溶液中含有少量Ｋ２ＳＯ４，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体Ｂ是混合物，试剂Ａ为，为除去溶液Ｃ中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入ＨＩ溶液后产生的现象是。②为测定最后所得ＫＩ晶体的纯度，取ａｇ晶体配制１００ｍＬ溶液，取出２５ｍＬ溶液，滴入足量稀的酸性Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用ｂｍｏｌ·Ｌ－１的Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液进行滴定，消耗Ｎａ２Ｓ２Ｏ３溶液ＶｍＬ。滴定过程中涉及的反应为：ＣｒＯ２－＋６Ｉ－＋１４Ｈ＋＝２Ｃｒ３＋＋３Ｉ＋７ＨＯ，Ｉ＋２ＳＯ２－＝２７２２２２３２Ｉ－＋ＳＯ２－则滴定终点时的现象为，晶体的纯度为４６（列出计算式）。8１９．（１４分）工业合成氨反应为：Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）幑幐２ＮＨ３（ｇ），对其研究如下：（１）已知Ｈ—Ｈ键能为４３６ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｎ—Ｈ键能为３９１ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｎ≡Ｎ键的键能是９４６ｋＪ·ｍｏｌ－１，则上述反应的ΔＨ＝。（２）上述反应的平衡常数Ｋ的表达式为，若反应方程式改写为：ＮＨ３（ｇ）幑幐１Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ），则平衡常数Ｋ１＝（用Ｋ表示）。２２（３）在７７３Ｋ时，分别将２ｍｏｌＮ２和６ｍｏｌＨ２充入一个固定容积为１Ｌ的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中ｎ（Ｈ２）、ｎ（ＮＨ３）与反应时间ｔ的关系如下表：ｔ／ｍｉｎ０５１０１５２０２５３０ｎ（Ｈ２）／ｍｏｌ６．００４．５０３．６０３．３０３．０３３．００３．００ｎ（ＮＨ３）／ｍｏｌ０１．００ｍ１．８０１．９８２．００２．００①表格中ｍ＝，１５～２５ｍｉｎ内，ｖ（Ｎ２）＝。②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３浓度均为３ｍｏｌ·Ｌ－１，此时ｖ正ｖ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示ｃ（Ｎ２）～ｔ的曲线是（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入４ｍｏｌＮ２和１２ｍｏｌＨ２，反应刚达到平衡时，表示ｃ（Ｈ２）的曲线上相应的点为。（４）Ｍａｒｎｅｌｌｏｓ和Ｓｔｏｕｋｉｄｅｓ采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用ＳＣＹ陶瓷将两极隔开，ＳＣＹ陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导Ｈ＋，则阴极的电极反应为。9２０．（１２分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉【ＭｎＯ２、ＭｎＯ（ＯＨ）、ＮＨ４Ｃｌ、少量ＺｎＣｌ２及炭黑、氧化铁等】为原料制备ＭｎＣｌ２，实现锰的再利用。其工作流程如下：（１）过程Ⅰ中，在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去和氧化锰元素，请写出含Ｍｎ元素的物质发生反应的化学方程式。（２）溶液ａ的主要成分为ＮＨ４Ｃｌ，另外还含有少量ＺｎＣｌ２等。根据右图所示的溶解度曲线，将溶液ａ经、、过滤可得ＮＨ４Ｃｌ粗品。（３）检验ＭｎＳＯ４溶液中是否含有Ｆｅ３＋：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Ｆｅ３＋沉淀完全。（４）探究过程Ⅱ中ＭｎＯ２溶解的适宜条件。ⅰ．向ＭｎＯ２中加入Ｈ２Ｏ２溶液，产生大量气泡；再加入稀Ｈ２ＳＯ４，固体未明显溶解。ⅱ．向ＭｎＯ２中加入稀Ｈ２ＳＯ４，固体未溶解；再加入Ｈ２Ｏ２溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。①用化学方程式表示ⅱ中ＭｎＯ２溶解的原因：。②解释试剂加入顺序不同，ＭｎＯ２作用不同的原因：。上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。10ａ３２２２４２４２４２２２４２４３２２高二化学试题参考答案一、选择题（本题包括１６小题，每小题３分。每小题只有一个选项符合题意）１Ｂ２Ｂ３Ｄ４Ｃ５Ａ６Ｄ７Ｄ８Ｃ９Ｄ１０Ｃ１１Ａ１２Ｃ１３Ｃ１４Ａ１５Ｂ１６Ｄ二、填空题（本题包括４个小题，共５２分）１７．（１２分）（１）Ｓ＞Ｎ＞Ｏ＞Ｈ（２分）（２）３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（稀）＝３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ（２分）（３）ＨＳＯ－＋Ｈ＋＝ＨＯ＋ＳＯ↑（２分）（４）ＨＣＯ－幑幐ＣＯ２－＋Ｈ＋、ＨＣＯ－＋ＨＯ幑幐ＨＣＯ＋ＯＨ－，ＨＣＯ－的电离程度大于水解程度，使溶液中ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－），所以ＫＨＣ２Ｏ４溶液显酸性（２分）ｃ（Ｋ＋）＞ｃ（ＨＣＯ－）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＣＯ２－）＞ｃ（ＯＨ－）（２分）２４２４（５）（ＮＨ４）２Ｆｅ（Ｓ