北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期末考试试题

-1-北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期末考试试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．测试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Pb207第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物B．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应C．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD．淘金原理与化学上的萃取一致2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NAB．在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NAC．331molCHCOOCH，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中HO键数为2NAD．24.4gNO和2CO的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA3．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是XYZWA．原子半径（r）大小比较：r(Z)r(W)-2-B．X和Y可形成共价化合物XY、2XY等化合物C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强4．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A．过量铁粉与氯气反应：22FeClFeCl点燃B．往32BaNO溶液中通入少量的2SO：2223BaHOSOBaSO2HC．用稀盐酸除去银镜：22Ag2H2AgHD．120.1molLBa(OH)溶液与130.1molLNaHCO溶液等体积混合：23OHHCOBa32BaCOHO5．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A．①②两步反应都属于加成反应B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2具有还原性7．已知常温下，21sp(NiS)1.010K，25sp(ZnS)1.010K，2pMlgMc。向-3-20mL0.112molLNiCl溶液中滴加120.1molLNaS溶液，溶液中pM与2NaS溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．图像中，0V=40，b=10.5B．若2NiCl(aq)变为10.2molL，则b点向a点迁移C．若用同浓度2ZnCl溶液替代2NiCl溶液，则d点向f点迁移D．2NaS溶液中存在2cOHcHcHScHS8．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱9．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A．X中所有碳原子处于同一平面B．Y的分子式为C10H16O2C．由Y生成Z的反应类型为加成反应D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAB．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA-4-C．1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NAD．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10−3NA个Ca2+11．用3KIO与2HS反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得3KIO；③打开K，通入2HS直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出2HS；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为2323HSIO3S3HOIC．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏12．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B．Y与Z形成的化合物只含离子键C．简单氢化物的沸点：QXD．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性13．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4−xLi+−xe−→xFePO4+(1−x)LiFePO4。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是-5-A．放电时，Li+通过隔膜移向正极B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C．放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe−→xLiFePO4+(1−x)FePO4D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化14．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是-6-A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+B．K2=10−2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)二、非选择题：15．（14分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。（1）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________。（2）为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。（3）浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)。（4）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L−1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知2-27CrO被还原为Cr3+)-7-①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________。②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol−1，计算结果保留三位有效数字]。（6）上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10−5mol·L−1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31}16．（15分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ·mol−1；NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ·mol−1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ·mol−1。则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=____kJ·mol−1。（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是__________。（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：时间/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2-8-n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2①T1温度时k正/k逆=__________L/mol。②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“”、“”或“=)。（4）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5kJ·mol－1，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)。（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－①阴极的电极反应式为__________________。②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素