2020高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡本专题复习提纲教案 苏教版选修4

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.化学反应速率与化学平衡本专题复习提纲热点专题突破REDIANZHUANTITUPO(1)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)(正反应为吸热反应)()(2)3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)(正反应为放热反应)()(3)2HI(g)H2(g)＋I2(g)(正反应为吸热反应)()(4)2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)()[解析]A图表示正反应放热且气体体积缩小的反应，故(2)(4)符合A图。B图表示正反应吸热且气体体积缩小的反应，与选项中的反应均不符合。C图表示正反应吸热且化学方程式两边气体物质化学计量数之和相等的反应，故(3)符合C图。D图表示正反应吸热且气体体积增大的反应，故(1)符合D图。[答案](1)D(2)A(3)C(4)A专题二等效平衡的判断及应用-2-化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(质量分数、体积分数、物质的量分数等)相同，这样的平衡称为等效平衡。1．用“化归思想”理解不同条件下等效平衡原理(1)恒温恒容条件①恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中化学计量数之比完全换算到同一边时，反应物(或生成物)中各组分的物质的量完全相同，即互为等效平衡。②恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式如果根据化学方程式中化学计量数的比例完全换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。(2)恒温恒压条件在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中化学计量数之比完全换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。此时计算的关键是换算到一边后只需比例相同即可。条件等效条件结果恒温恒容：反应前后气体分子数不等的可逆反应投料换算成相同物质表示的物质的量相同两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同恒温恒容：反应前后气体分子数相等的可逆反应投料换算成相同物质表示的物质的量等比例两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化恒温恒压：所有可逆反应投料换算成相同物质表示的物质的量等比例两次平衡时各组分百分含量相同，n同比例变化，c相同2．利用“一边倒法”判断等效平衡判断等效平衡四步曲：第一步，看：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应前后气体分子数相等的可逆反应和反应前后气体分子数不等的可逆反应。第二步，挖：挖掘题目条件，区分恒温恒容和恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器。第三步，倒：采用一边倒法，将起始物质完全转化成一边的物质。第四步，联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。例5已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2[解析]根据化学平衡只与始、终态有关，与路径无关，甲、乙能达到同一平衡状态，HI浓度相等。升高温度HI浓度都减小，不能使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，-3-A项错误；向甲中充入氦气，因为容积不变，各物质浓度不变，平衡不移动，甲、乙中HI的平衡浓度相等，B项错误；对甲降温，平衡向右移动，HI浓度增大，乙中HI浓度不变，C项正确；甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，甲、乙中HI浓度增大程度相等，使甲、乙中HI的平衡浓度仍相等，D项错误。[答案]C