2020高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.影响化学反应速率的因素[A篇知识对点训练]知识点一浓度和压强对反应速率的影响1．下列说法错误的是()①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量⑥活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量A．①④B．③④C．④⑤⑥D．②⑤答案B解析活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间的碰撞只有发生有效碰撞，才能发生化学反应。2．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大答案A解析C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，气体的浓度增大，反应速率增大，B项不符合题意；充入H2O(g)，体积不变，H2O的浓度增大，反应速率加快，C项不符合题意；压强不变，充入N2，体积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D项不符合题意。3．(双选)反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入He使体积增大答案AB解析压强对反应速率的影响本质上是浓度对反应速率的影响。A项中缩小反应体系的体积，总压强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B项中体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。C项中体积不变，充入He，总压强虽增大，但体系中各物质的浓度均没有改变，故反应速率不变。D项中压强不变，充入He，导致体积增大，各物质的浓度均减小，故反应速率减慢。4．A、B于20℃时在溶液中发生如下反应：A＋BC。下列四种情况下，A、B的起始浓度及体积如下：①20mL0.2mol·L－1A＋20mL0.2mol·L－1B-2-②50mL0.5mol·L－1A＋50mL0.5mol·L－1B③10mL1mol·L－1A＋10mL1mol·L－1B＋30mLH2O④20mL1mol·L－1A＋60mL0.4mol·L－1B若将各实验在反应刚开始时的速率按由大到小的顺序排列，正确的是()A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．③④②①答案B解析①中，A、B的浓度都为0.1mol·L－1；②中，A、B的浓度都为0.25mol·L－1；③中，A、B的浓度都为0.2mol·L－1；④中，A的浓度为0.25mol·L－1，B的浓度为0.3mol·L－1。故选B。5．(双选)10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3答案AB解析盐酸与锌反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑。加入K2SO4溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减慢，但H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量，A项正确；加入CH3COONa溶液，CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH，H＋的浓度减小，反应速率减慢，但CH3COOH也能与Zn反应，故溶液中提供的H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量，B项正确；加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成Cu­Zn原电池，反应速率加快，C项错误；加入Na2CO3溶液，Na2CO3与HCl反应，H＋的浓度及物质的量均减小，反应速率减慢，氢气的生成量减小，D项错误。知识点二温度和催化剂对反应速率的影响6．下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是()①升高温度，活化分子数增加，反应速率加快②升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快③升高温度，有效碰撞次数增加，反应速率加快④升高温度，分子运动加快，碰撞次数增加，反应速率加快A．②③B．②④C．①②③D．全部答案D解析升高温度，反应物分子的能量升高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，①正确；反应物总分子数不变，活化分子数增加，则活化分子百分数增加，②正确；活化分子百分数增加则有效碰撞次数增加，③正确；升高温度，分子运动加快，碰撞次数增加，有效碰撞次数增加，④正确。7．下列有关催化剂的说法正确的是()A．催化剂参与化学反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化B．对于可逆反应，使用催化剂能增大正反应速率，而逆反应速率不变C．二氧化锰可作所有反应的催化剂D．催化剂能使反应速率加快的实质是增大反应的活化能答案A-3-解析对于可逆反应，使用催化剂能同时增大正、逆反应速率，B项错误；催化剂具有选择性，二氧化锰不能作所有反应的催化剂，C项错误；催化剂能使反应速率加快的实质是降低反应的活化能，D项错误。8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()答案D解析当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为20mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D正确。9．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)中加入MnO2催化，(2)中不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()答案A解析由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，(1)中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同反应时间内产-4-生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故A项正确。[B篇综合提升训练]10．影响化学反应速率的本质因素是()A．反应物的浓度B．反应物的性质C．催化剂D．反应温度答案B解析影响反应速率的本质因素是反应物本身的性质，温度、浓度、压强、催化剂都是外在因素。11．已知反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率答案C解析反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，故A项错误；NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故B项错误；正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1，故C项正确；增大反应物浓度，单位体积活化分子的数目增大，活化分子百分数不变，故D项错误。12．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为()实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②无③10mL5%H2O2溶液MnO2固体A．5mL2%H2O2溶液B．10mL5%H2O2溶液C．10mL2%H2O2溶液D．5mL10%H2O2溶液答案B解析根据表中数据可知，实验①②是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是2%；实验②③是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验③相同，即实验②的反应物应为10mL5%H2O2溶液。-5-13．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲：在500℃时，10molSO2和5molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲乙丙丁B．乙甲丙丁C．乙甲丁丙D．丁丙乙甲答案C解析甲、乙、丁容器中温度相同，且温度高于丙容器，丙、丁反应物浓度相同，故反应速率：丁丙；甲、乙容器中温度相同、反应物浓度也相同，但乙使用了催化剂，故反应速率：乙甲；由甲、丁容器中温度相同，但甲容器中反应物浓度比丁容器大可知反应速率：甲丁，即反应速率：乙甲丁丙。14．控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：分析并回答下列问题：(1)该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的离子方程式为-6-____________________________。(2)实验6和7表明，________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是__________________________________。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有________________________，能表明这一规律的实验序号是1和2与________。答案(1)放热CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)温度温度越高8和9(3)其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大(4)固体反应物的接触面积4和5解析(1)根据表中溶液在反应前、后的温度可知，该反应为放热反应，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(2)实验6和7的差别为反应液的温度，据表可知，其他条件相同时，温度越高，CaCO3消失时间越短，反应越快，同理实验8和9也说明这点。(3)实验1、3、4、6、8的差别为c(HCl)不同，且可以得出其他条件相同时，c(HCl)越大，CaCO3消失得越快，反应越快。(4)实验1和2,4和5两组差别仅为CaCO3的状态，从而得出其他条件相同时，反应物的接触面积不同，反应速率不同。