甘肃省兰州市联片办学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

甘肃省兰州市联片办学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间50分钟100分一、单项选择题（15小题，每小题4分，共60分）1.下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2.区别溶液和胶体最简单的方法是A.丁达尔效应B.闻气味C.过滤D.根据分散质微粒直径3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2C.CuO＋H2====△Cu＋H2OD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大D.两块钠的生成物质量一样大5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是A.常温下都不宜用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.下列物质中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④7.下列反应的离子方程式不正确的是A.用盐酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C.澄清石灰水跟稀盐酸：H＋＋OH－===H2OD.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2↑8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢9.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3溶液D.MgSO4溶液10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A.28.4B.28.4g·mol－1C.71D.71g·mol－111.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A.150mL2mol·L－1KCl溶液B.75mL1.5mol·L－1MgCl2溶液C.100mL1mol·L－1NaCl溶液D.25mL2mol·L－1AlCl3溶液12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A.Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－B.Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C.H＋、Cl－、K＋、CO2－3D.K＋、Mg2＋、SO42-、OH－13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶314.5mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是A.有0.09mol的硫酸被还原B.有0.045mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88g15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B.1molCl2中含有的原子数为NAC.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D.常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA二、填空题（每空2分，共28分）16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为mol。(2)该气体所含原子总数为个。(3)该气体在标准状况下的体积为L。(4)该气体一个分子的质量为g。17.某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。(3)配制时应选用的容量瓶规格为。18.已知有以下物质的相互转化：试回答：(1)B的化学式为________；D的化学式为________。(2)写出由E转变成F的化学方程式：____________________________________。(3)常用________(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_________________。(4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为______________________。三、计算题（每小问4分，共12分）19.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)在标准状况下生成H2的体积。2019—2020学年度第一学期高一化学期末答案一、选择题：1-5BADBD6-10CDAAD11-15BACDC二．填空题（每空2分，共28分）16.(1)mM(2)2mNAM(3)22.4mM(4)MNA17.(1)ad(2)4.210mL(3)500mL18.(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(3)KSCN溶液棕黄色溶液变为红色溶液(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋三、计算题（每小问4分，共12分）(1)Al的物质的量为0.4mol(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4molNaOH溶液物质的量浓度是0.8mol·L－1(3)在标准状况下生成H2的体积为13.44L.