2020高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离课后提升练习（含解析）新人教版选

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.弱电解质的电离[A篇对点强化训练]知识点一强弱电解质及其电离方程式1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精答案C解析氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。2．下列溶液中导电性最强的是()A．5L0.1mol/L氨水B．5L0.2mol/L盐酸C．0.1L0.1mol/LCH3COOH溶液D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液答案B解析溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷数的多少，A项中氨水和C项中醋酸为弱电解质，阴阳离子的浓度均小于0.1mol/L；D项中Na＋和OH－的浓度均为0.1mol/L，而B项中H＋和Cl－的浓度均为0.2mol/L。3．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离的离子共存答案D解析A项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO4等；C项，水溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。4．下列电离方程式正确的是()A．CH33COO－＋H＋B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3D．H3PO4＋＋PO3－4答案A解析CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2＋，B项错误；NaHCO3是强电解质，但HCO－3是原子团，正确写法应是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，C项错误；H3PO4是弱电解质，属于多元弱酸，应该分步电离，其中第一步电离为H3PO4＋＋H2PO－4，D项错误。-2-5．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是()A．0.001mol/L的HClO溶液中c(H＋)＝10－5mol/LB．次氯酸具有漂白性C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH7D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗答案A解析如果次氯酸是强电解质，则完全电离，0.001mol/L的HClO溶液c(H＋)应为0.001mol/L，故A项可说明其为弱电解质；漂白性与电离程度无关，B项错误；次氯酸在水中电离，显酸性，无法说明其为弱电解质，C项错误；如果强电解质的浓度极稀，其导电性也很弱，D项错误。知识点二弱电解质的电离平衡6．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH答案B解析加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A．①②B．②③C．②④D．①④答案C解析升温平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH＋4)，平衡向左移动，c(OH－)减小；通入NH3平衡向右移动，c(NH＋4)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH＋4)增大。8．把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的110B．c(H＋)变为原来的110C.nCH3COO－nCH3COOH的比值增大D．溶液的导电性增强答案C解析对于平衡CH33COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的110，c(H＋)大于原来的110，A、B两项错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，所以nCH3COO－nCH3COOH的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶-3-液的导电性减弱，D项错误。知识点三电离平衡常数及其应用9．下列有关电离常数的说法正确的是()A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝cH＋·cCO2－3cH2CO3答案B解析电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C错误；碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离常数表达式为K1＝cH＋·cHCO－3cH2CO3，D错误。10．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND．K(HCN)K(HNO2)K(HF)答案B解析根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断，三种酸的酸性强弱顺序是HFHNO2HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6×10－4，B项不正确。11．室温下向10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中cCH3COO－·cH＋cCH3COOH不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小答案B解析醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，由于温度不变，电离平衡常数K＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH不变，B正确，D错误。[B篇综合提升训练]12．将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________(结果保留三位有效数字)，温度升高Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)(计算时忽略水的电离)。-4-答案0.1mol·L－11.99×10－5变大解析c(CH3COOH)＝6g60g·mol－1×1L＝0.1mol·L－1因为CH3CH3COO－＋H＋起始mol·L－10.10平衡mol·L－10.1－1.4×10－31.4×10－31.4×10－3所以Ka＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH＝1.4×10－3×1.4×10－30.1－1.4×10－3≈1.99×10－5。13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________。(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________________。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是__________。(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是①______________________________________________________________；②_______________________________________________________________；③_______________________________________________________________。答案(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab'(3)c(4)①加少量NaOH固体'②加少量Na2CO3固体③加入Zn、Mg等金属(合理即可)解析溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)是b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝nH＋Vaq，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H＋)有减小的趋势。c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，c(H＋)减小，可通过加入OH－、活泼金属等-5-使平衡正向移动，或加入醋酸钠固体使平衡逆向移动。14．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H23·H2＋4＋OH－(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－的浓度________，NH＋4的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有________、________、__________。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是_________________________________________________________________。答案(1)右减小增大(2)右NH3NH3·H2OOH－(3)左固体溶解，有刺激性气味的气体产生解析(1)加入MgCl2，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，平衡右移。(2)加入浓盐酸，相当于加入H＋，消耗了OH－，平衡右移。(3)加入NaOH固体，OH－浓度增大，平衡左移。15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。回答下列各题：(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？____________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。-6-(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_____________________________________________________。(5)请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：__________________________________________________________。答案(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强(3)H3PO4HPO2－4(4)K1≫K2≫K3上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用(5)向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性强于碳酸(合理即可)解析(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。(2)同一温度下K值