2020高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡水平测试（含解析）新人教版选修4.

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第三章水平测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列各组物质全部是弱电解质的是()A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO2答案A解析B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。2.盐MN溶于水存在如图所示的过程。下列有关说法中不正确的是()A.MN是强电解质B.N－结合H＋的能力一定比OH－强C.该过程使溶液中的c(OH－)c(H＋)D.溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)答案B解析由图示看出，MN完全电离，MN是强电解质，A正确；图示只能说明HN为弱电解质，并不能说明结合H＋的能力N－比OH－强，B错误；由图知，N－与H＋结合生成HN，使水的电离平衡向右移动，c(OH－)c(H＋)，C正确；根据质子守恒，c(OH－)＝c(HN)＋c(H＋)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，D正确。3.温度为25℃时，将0.23g钠投入100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为()A.1B．13C．12D．10答案B解析n(Na)＝0.23g23g/mol＝0.01mol，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，得反应后溶液中n(NaOH)＝0.01mol，则c(OH－)＝0.01mol0.1L＝0.1mol/L，-2-c(H＋)＝10－140.1mol/L＝10－13mol/L，pH＝－lg10－13＝13。4.25℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小D.将水加热，Kw增大，pH不变答案B解析A项，NH3·H2O是弱碱，加入氨水后c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，c(H＋)增大，由于温度不变，故Kw不变；C项，向水中加入固体CH3COONa，CH3COO－结合H＋生成弱电解质，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性，c(H＋)减小；D项，升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH减小。5.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液答案D解析A项，因为明矾、氯化铁电离产生的Al3＋、Fe3＋发生水解反应：Al3＋＋3H23(胶体)＋3H＋、Fe3＋＋3H23(胶体)＋3H＋而用于吸附水中杂质；B项，加热时MgCl2发生水解，MgCl2＋2H22＋2HCl，在HCl气氛中加热可抑制水解；C项，配制FeCl3溶液加入稀盐酸，是抑制Fe3＋水解；D项，制氢气加入CuSO4是形成原电池加快反应速率，不是水解反应。6.下列说法正确的是()A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D.欲使Ca2＋沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好答案D解析结构类型不同的电解质Ksp小，溶解度不一定小，A错误；难溶电解质存在溶解平衡，应加入合适的沉淀剂使其溶度积最小，并不是越多越好，B错误；沉淀离子浓度小于1×10－5mol/L即可认为被除净，C错误；Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，D正确。7.25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝5的氯化铵溶液中水电离的c(H＋)之比为()A.10∶1B．1∶10C．1∶105D．105∶1答案C解析25℃时，pH＝4的盐酸中c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－1410－4mol/L＝10－10mol/L。pH＝5的NH4Cl溶液中c(H＋)水＝10－5mol/L，故两溶液中水电离出的c(H＋)之比为10－10∶10－5＝1∶105，选C。-3-8.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低答案D解析未用标准盐酸润洗，滴定时标准液体积偏大，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则盐酸实际用量比测量到的小，从而使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。9.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③稀醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温时，0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦B．③④⑥⑦C.③④⑤D．①②⑥答案B解析溶解度与物质的电离程度无关，①不符合题意；溶液的导电性与离子的浓度有关，和电离程度无直接关系，②不符合题意；③说明醋酸不能完全电离，属于弱电解质；④说明醋酸的电离程度小于盐酸，符合题意；⑤说明醋酸的酸性大于碳酸，但不能说明是弱酸，不符合题意；⑥说明醋酸钠为强碱弱酸盐，符合题意；⑦说明等浓度的醋酸与盐酸中，醋酸氢离子浓度小于盐酸，则判断醋酸的电离为不完全电离，符合题意。10.下列说法正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案C解析A项，AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl3＋3H23＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H23＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO2－4，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2-4-反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。11.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol/L的混合溶液中，滴加8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)c(NO－3)c(Cl－)c(I－)c(Ag＋)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀答案A解析Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)＝1.22×10－8×1.22×10－8≈1.49×10－16，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.30×10－5×1.30×10－5＝1.69×10－10，故C正确；由Ksp(AgI)Ksp(AgCl)知，先产生AgI沉淀，故B正确；相对于溶液中的KI的量来说，AgNO3溶液过量，相对于AgNO3的量，混合溶液中KCl过量，溶液中c(Cl－)＝0.01mol/L×5mL＋5mL－8mL8mL＋5mL≈1.54×10－3mol/L，c(Ag＋)＝1.69×10－101.54×10－3mol/L≈1.10×10－7mol/L，c(I－)＝1.49×10－161.10×10－7mol/L≈1.35×10－9mol/L，即c(Ag＋)c(I－)，故A不正确；在AgI悬浊液中滴加少量KCl溶液，AgI不会转化为AgCl，故D正确。12.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案C解析CH3COOH在水溶液中存在如下平衡：CH33COO－＋H＋，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小，A项错误；二者完全反应后生成NH4NO3，NH＋4水解导致溶液呈酸性，故反应后的溶液pH7，B项错误；H2S溶液中，H2S不能完全电离，溶液中离子浓度小，导电能力弱，Na2S在溶液中完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强于同浓度的H2S溶液，C项正确；AgCl和AgI的Ksp不等，该溶液中c(Cl－)和c(I－)不可能相等，D项错误。13.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案C解析水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，A错误；CaCO3与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行，而醋酸钙易溶于水，且酸性CH3COOHH2CO3，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，B错误；-5-根据质子守恒得c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正确；氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，D错误。14.如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A.原盐酸的浓度为0.10mol·L－1B.x的值为2.0C.pH＝12，V值为20.4D.原盐酸的浓度为1.0mol·L－1答案A解析当V(NaOH)＝0mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1，A正确，D错误；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL，B错误；当反应后溶液pH＝12时，VNaOH×0.10mol·L－1－20.0mL×0.10mol·L－1VNaOH＋20.0mL＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4mL，C错误。15.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A.