2020高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 pH的计算

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.pH的计算酸碱中和滴定[A篇对点强化训练]知识点一溶液pH的计算1．常温时，向pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现红色，该溶液可能是()A．pH＝12的Ba(OH)2溶液B．pH＝12的氨水C．0.05mol·L－1NaOH溶液D．0.05mol·L－1BaCl2溶液答案D解析滴入石蕊试液，出现红色，说明溶液仍呈酸性。A项加入pH＝12的Ba(OH)2溶液，两者恰好反应，溶液呈中性；B项加入pH＝12的氨水，因为氨水中NH3·H2O部分电离，所以氨水过量，溶液呈碱性；C项加入0.05mol·L－1NaOH溶液，NaOH过量，溶液呈碱性；D项加入0.05mol·L－1BaCl2溶液，发生反应SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，溶液仍呈酸性，符合题意。2．在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是()A．①B．②C．③D．④答案B解析一定浓度的NaOH溶液稀释时，c(OH－)降低，c(H＋)升高，pH降低，无限稀释时，NaOH溶液的pH只接近7，不能低于7，因此B正确。3．常温下，下列各溶液的pH最小的是()A．pH＝0的溶液B．0.04mol·L－1H2SO4溶液C．0.5mol·L－1HCl溶液D．0.05mol·L－1CH3COOH溶液答案A解析A中c(H＋)＝1.0mol·L－1，B中c(H＋)＝0.08mol·L－1，C中c(H＋)＝0.5mol·L－1，D中c(H＋)远小于0.05mol·L－1，H＋浓度最大的溶液pH最小。4．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()A．a＝b＝100B．a＝b＝1000-2-C．abD．ab答案C解析在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即ab。5．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者的物质的量浓度之比为()A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶10答案B解析设体积单位为L，由题意：1L×2c(H2SO4)＝10L×10－3mol/L，c(H2SO4)＝5×10－3mol/L，则硫酸与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为(5×10－3mol/L)∶(10－3mol/L)＝5∶1。6．室温下将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH()A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定答案D解析若该酸为强酸，则该酸与NaOH恰好完全中和，溶液的pH等于7；若该酸为弱酸，则该酸与NaOH反应时过量，则溶液的pH小于7，故选D。知识点二酸碱中和滴定及误差分析7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥答案A解析有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是③⑥①②⑤④。8．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦答案D解析锥形瓶不用待测液润洗，①错误；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。9．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润-3-洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧答案D解析用HCl溶液滴定NaOH溶液时，c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH，主要分析V(HCl)对c(NaOH)的影响。①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c(NaOH)偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V(HCl)偏大，则c(NaOH)偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V(HCl)偏小，则c(NaOH)偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c(NaOH)偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c(NaOH)偏小；⑦将使V(HCl)增大，则c(NaOH)偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液的体积偏小，则c(NaOH)偏小。10．下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案C解析A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。[B篇综合提升训练]11.pH＝2的A、B两种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，各自的pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是()-4-A．A、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5a2答案D解析A项，A、B两种酸的溶液的物质的量浓度不相等；B项，稀释后A酸溶液的pH大，酸性弱；C项，a＝5时，则A为强酸，B为弱酸；D项，若A、B都是弱酸，则5a2。12．下列叙述正确的是()A．用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中cNH3·H2OcOH－增大B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c1答案C解析加水稀释氨水，促进NH3·H2O电离，溶液中n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，所以溶液中cNH3·H2OcOH－减小，A错误；醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸电离，HCl是强电解质，完全电离，所以pH＝3的盐酸和醋酸升高相同温度，盐酸pH不变，醋酸的减小，B错误；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，两者体积相同，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，C正确；两种氨水物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，浓度越大其电离程度越小，所以c210c1，D错误。13．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。答案(1)10∶1(2)9∶11解析(1)E点对应的Kw＝10－14，酸碱混合后溶液的pH为7，说明溶液为中性，则n(OH－)＝n(H＋)，V碱×10－5＝V酸×10－4，V碱∶V酸＝10∶1。(2)B点对应的Kw＝10－12，pH＝11的苛性钠溶液c(OH－)为0.1mol·L－1，pH＝1的硫酸中-5-c(H＋)为0.1mol·L－1，二者混合后溶液的pH＝2，c(H＋)为0.01mol·L－1，所以有0.01(V1＋V2)＝0.1V2－0.1V1，V1∶V2＝9∶11。14.现用物质的量浓度为amol·L－1的标准NaOH溶液去测定VmL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______________________________________________________________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)＝________mol·L－1。答案(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次(2)乙(3)V2－V1aV解析(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝V2－V1aVmol·L－1。15．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t水的离子积Kw1×10－141×10－12试回答以下问题：(1)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(2)在t℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。答案(1)1000∶1'(2)1×10－10mol·L－1-6-解析(1)c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)＝1×10－3mol·L－1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10－4mol·L－1。25℃时Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝1000∶1。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10mol·L－1，NaOH溶液中H＋来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。16．(1)pH＝3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH＝________。(2)常温下，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH________。(3)pH＝1的盐酸溶液和pH＝3的硫酸溶液等体积混合，pH＝________。(4)常温下，pH＝9和pH＝11的两种氢氧化钠溶液等体积混