宁夏海原县第一中学2020届高三化学上学期期末考试试题

-1-宁夏海原县第一中学2020届高三化学上学期期末考试试题相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Si:28S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64Zn:65Pb:2077.化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）A.金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B.玉坠的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D.含碘食盐中含有KI,可以预防地方性甲状腺肿大8.将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2++3Br-+2Cl2=Fe3++2Br2+4Cl-，则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.1:39.常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，①Na2CO3溶液②CaCl2溶液③Ba(OH)2溶液④NaAlO2溶液⑤NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（）A.①②③B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤.10.C3H5Cl2Br的同分异构体有（）种A.8B.9C.10D.1111.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个B.盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5molC.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则，阴极得电子数为2NA个12.电解KCl和NaNO3溶液可以得到KNO3溶液，电解装置如图所示，下列说法正确的是（）-2-A.X为负极，F溶液为NaNO3溶液B.电解一段时间，往Pt(I)附近滴入酚酞，溶液变红C．电解总反应为2H202H2↑+O2↑D.理论上，当得到0.1molKNO3时，Pt(II)上生成标准状况下1.12L气体13.有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（）A.原子半径DFEBCAB.E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱C.E的氧化物能都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D.含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性26.按要求完成下列问题：（2）检验Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。试剂a、b分别是（、）（3）已知H2、CO的燃烧热分别是aKJ∕mol、bKJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收cKJ-3-热量，C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=dKJ∕mol,写出碳（C）燃烧的热化学方程式。（5）写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇（CH3OH）为燃料的负极的电极反应：。（6）若铅蓄电池负极质量增加19.2g,则其正极质量增加g。27.某同学比较了Cu和浓硝酸与稀硝酸反应后的还原产物不同，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。该同学认为浓硝酸能把NO氧化为NO2，同学们讨论后设计了实验验证了NO能被浓硝酸氧化（1）M仪器的名称是（2）写出甲中反应的离子方程式：；（3）各装置按甲、乙、丙连接，则：a接、接、；（4）在实验之前通入N2的目的是：；（5）乙中观察到的现象是：；乙中反应的化学方程式为：；（6）写出丙中两种气体按1:1反应的离子方程式。28.镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：-4-（1）酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是。为了提高产品纯度，试剂X宜选择（）（填代号）。A.CuOB.MgOC.MgCO3D.氨水（2）滤渣1的主要成分是：滤渣2的主要成分是（填化学式）。（3）写出生成滤渣3的离子方程式。（4）已知：298K,时，KSP［Al(OH)3］=3.0X10-34,KSP［Fe(OH)3］=4.0X10-38,加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中C(Al3+)∕C(Fe3+)=。（5）若废料中镁元素的质量分数为a%,利用mKg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wKg,则它的产率为%。（6）参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线。35.［选修3—物质结构和性质］祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。回答下列问题：（1）基态Be原子的电子排布图为，基态Al原子核外电子占据个轨道，其中能量最高能级的原子轨道的形状为。（2）Al、Si、O的第一电力能由大到小的排序为。（3）SO3分子中硫原子的杂化类型是，SO3分子的空间构型是。（4）工业上，电解制取金属铝，不能用熔融的AlCl3，AlCl3的晶体类型是，将Be3Al2Si6O18写为氧化物的式子是。-5-1mol甲酸分子中，甲酸和乙醇的熔点相差较大的主要原因是。36.［选修5—有机化学基础］E是一种重要香料，用途广泛，它的一种合成路线如下：已知如下信息：①A有两个处于领位的取代基，A、B、C、D均能使FeCl3溶液发生显色反应。③D、E能使溴水褪色，E中含有两个六元环。回答相关问题：（1）A的名称是；A→B的反应类型是。（2）C中的官能团有、（写名称）。(3)C→D发生反应的化学方程式为。（4）B的结构简式为，E的结构简式为。（5）D的同分异构体中，符合下列条件的结构共有种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3:2:2:1的是（写结构简式）。①苯环上只有两个取代基（不含结构）②能发生水解反应且遇FeCl3溶液不显色③除苯环外，不含其它环状结构④水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应/答题卡26.26.按要求完成下列问题：（1）离子方程为。（2）试剂a、b分别是（、）-6-（3）写出碳（C）燃烧的热化学方程式。（4）正极反应为，负极反应为。（5）负极的电极反应：。（6）正极增加g。27.（1）名称是（2）离子方程式：；（3）：a接、接、；（4）目的是：；（5）现象是：；化学方程式为：；（6）离子方程式。28.（1）目的是。X宜选择（）（填代号）。（2）1的主要成分是：2的主要成分是（填化学式）。（3）3的离子方程式。（4）溶液中C(Al3+)∕C(Fe3+)=。（5）产率为%。（6）三步路线为。35.（1）排布图为，占据个轨道，最高能级的原子轨道的形状为。（2）Al、Si、O排序为。（3）杂化类型是，空间构型是。（4）晶体类型是，氧化物的式子是。（5），主要原因是。（6）晶胞边长为pm。-7-36.（1）A的名称是；A→B的反应类型是。（2）C中的官能团有、（写名称）。(3)C→D发生反应的化学方程式为。（4）B结构简式，E结构简式。（5）D共有种。面积比为3:2:2:1的是。-8-答案（评分标准）选择题：7.C8.A9.C10.B11.A12.D13.B26.（每空2分，共14分）（1）离子方程为Al3++3AlO2-+4H2O=4Al(OH)3↓。（2）试剂a、b分别是（Ba(NO3)2、AgNO3）（3）写出碳（C）燃烧的热化学方程式（合理得分）C(S)+O2(g)==CO2(g)。（4）正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O。（5）负极的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。（6）正极增加12.8g。27.［共13分］（1）（1分）名称是圆底烧瓶。（2）（2分）离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H20；（3）：（2分）a接b、c接e、d；（4）（2分）目的是：排除装置中的空气，防止对实验的干扰；（5）（4分）现象是：有气泡放出，液面上有红棕色气体产生；化学方程式为：NO+2HNO3=3NO2+H2O；（6）（2分）离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。28.（每空题2分，共16分）（1）目的是提高酸浸速率。X宜选择（BCD）（填代号）。（2）1的主要成分是H2SiO3：2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3（填化学式）。（3）3的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。（4）溶液中C(Al3+)∕C(Fe3+)=7500。（5）产率为100wb∕am%。（6）三步路线为:-9-35.（1）（3分）排布图为，占据7个轨道，最高能级的原子轨道的形状为哑铃（或纺锤）形。（2）（2分）Al、Si、O排序为O＞Si＞Al。（3）（2分）杂化类型是sp2，空间构型是平面正三角形。（4）（2分）晶体类型是分子晶体，氧化物的式子是Al2O3•3BeO•6SiO2（或3BeO•Al2O3•6SiO2）。（5）（4分）比值是4:1。主要原因是甲酸分子间氢键比乙醇分子间氢键强。（6）（2分）晶胞边长为pm。36.（1）（2分）A的名称是邻甲基苯酚（2-甲基苯酚）；A→B的反应类型是取代反应。（2）（2分）C中的官能团有醛基、羟基（写名称）。(3)（3分）C→D发生反应的化学方程式为。（4）（4分）B结构简式E结构简式（5（4分））D共有12种。面积比为3:2:2:1的是第三次月考答案一、选择题题号1415161718192021答案CDDBBADCDAD-10-二、实验题22.（1）2.25（2）A位置到光电门的距离L（3）A（4）1t2­F23.①ADE②L2③系统误差三、计算题24.（14分）【解析】：（1）在加速电场中，根据动能定理得，，解得．6分（2）在偏转电场中，偏转位移为，根据L=v0t，a=，则y=，解得U==400V．8分25.（18分）【解析】（1）C点：mg=Rmv2c，vc=5m/s6分（2）B点：FN-mg=Rmv2B，B→C：-mg·2R=21mvC2-21mvB2联立得：FN=6N，vB=55m/s6分（3）0→A：vy2-0=2gH，A点：tan53º=o→B：mgH+mg（R-Rcos53º）=21mvB2-21mvo2联立得：H=3.36m6分四、选考题-11-33.（1）C（2）50m/s，40m/s答案：选择题：1—6BDCCBA非选择题：29．（8分，每空1分）最适温度温度淀粉溶液的浓度和量、酶的量、pH值①等量②U形管的A、B两侧液面①A侧液面高于B侧②A侧液面低于B侧③如果A侧液面高度等于B侧，则温度为t2、t1时淀粉酶的活性一样强30．（12分，每空2分）（1）消耗掉叶肉细胞中原有的淀粉，避免对实验结果的干扰②①②③（2）CO2浓度、温度（3）光合作用、细胞呼吸叶绿体、线粒体31（10分，每空2分）（1）自由组合（2）AABB、aabb1/5（3）AAbb（或aaBB）紫色叶:绿色叶＝1:132．(9分)(1)转录核糖核苷酸RNA聚合(2)—AGACTT—(3)基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状（2分）(4)等位基因一个mRNA分子可结合多个核糖体，同时合成多条肽链（2分）37.（15分）(1).水中蒸馏或水蒸气蒸馏(2).NaCl(3).无水Na2SO4(4).石灰水(5).原料易焦糊、有效成分易水解(6).石油醚（1分）(7).纸层析(8).萃取剂的选择、原料颗粒的大小、紧密程度、萃取温度、时间38.（15分）(1)分裂能力强胰蛋白酶(或胶原蛋白酶)（1分）原代培养(2)突变10(3)抗生素维持培养液的pH(4)正常