河南省郑州市2020届高三化学上学期第八次周考试题（PDF）

化学试题用到的相对原子量：H:1.N:140:16Si:28S_:32Cl._;35.5」1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）－A.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霉尘积聚难见路人”，雾霍所形成的气溶胶有丁达尔效应1墅里翌固地飞豆烧ζ!z;价值数倍配’。该方法也可以分离乙酸和乙酸乙醋2.2016年化学领域重要成果乏二是丹麦制药公司LEOPh�rma与美国斯克里普斯研究所（Th'eScrippsResearchInstitut功的PhilS.Baran课题组合作，成功地将合成巨大斡醇（一个分子中含有20个碳原子）的步骤由37步缩短至14步。巨大载醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato)的原料。下列说法错误的是〈巨大就醇Picato药物A.由巨大载醇制备Picato药物的另一种反应物是（CH3)2C=CHCOOHB.巨大载醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应C.巨大斡醇和Picato药物都不属于芳香族化合物D企1血。旦有塾哩5号舍j地消垣二iS早些！！？乙ι一一一3.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见元下，基手inH乙丽丽丽U)硕NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是的��NH,光照一→�气4义、�二LDH冒，仍λ’飞lA.该反应属于置换反应B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成C.基于LDH合成N凡的过程属于氮的固定D.该过程中每生成2.24LC标准状况）02则转移0.4mol电子，二二一一～二十一一ι→－－呵h-F”J币．一一一－…一－～－za一…d…’一一’一ι一4,N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.含‘28gSi的Si02中含有的原子总数为1.5NAB.在100g98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4NAC.25℃时，1.oLpH=l2的NaClO溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.OlNAD.标准状况下，将22.4LCl2通人lL水中，反应结束时，溶液中HClO的数目为NA5.向体积均为50mL，浓度均为2mol•L-1的NaOH、CH3COONa两种溶液中分别通人CO2,测得各溶液中n(HC03）的变化如图（不考虑水解反应）。下列分析不正确的是0.10;:,0.0咀ι．．，．．－…－……·－－?;0.063。但INaOHt0.02�－－且…0O.Q20.040.060.080.10n(C02)/molA.a点溶液中主要存在的离子：Na＋、coi－、HCO;-且CO2通人CH3C00Na溶液、中发生的反应：CO2十H20+cH3coo-＝二HCOj十CH3COOHC.a点至b点的过程中，曲线E对应的反应：coi-+H20十CO2＝二2HC0jD.b点对应消耗CO2的物质的量为0.09mol－··甲－叫←－『，－一）甲f…‘”』川F甲一.，.－气，6.二氧化晒（Se）是J科氧化剂；－；其被运民页的单质福剖械Ji环境污染物，通过与浓iiNo3或浓H2S04反应生成Se02以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应z①Se02+4KI+4HNOr：－→Se+2I2+4KN03+2H20：②Se+2H2S04(浓）一→2S02↑＋Se02+2H20。下列有关叙述正确的是，A.反应①中每有0.6mol12生成，转移电子数目为1.2NAB.①中Se是氧化产物，12是还原产物c.百应�是氧化剂－：－se02是还原到,D.Se02、H2S04(圳、I�的还原性电野Uj理岖序是！！！S..O＿号（浓）号§eQ!?.!2＿＿…7.下列各组粒子在溶液中不仅可以大量共存且在加入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式AK＋、Na＋、�－、F-少量醋酸H＋十「＝HFBNHt、Fe2+、Br－、s2-过量氨水Fe2++2NH3•H20-FeOH)2't+2NHtCNa＋、K＋、sα－、c1-过量Ca(CIO)iea2++sc革－=CaS03tDH＋、Na＋、I一、c1-适量NaNC1Gr+2NOi'+sH+=2NOt+4H20+3I28.天然气因含有少量H2S等气体导致开采应用受限。T.F菌在酸’性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是气工人该脱硫过程Fe2CS04)3溶液可以循环使用B.脱硫过程中H2S作还原剂已经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理ClL,H:iSS�仨亏、Fe2(S0,)3FeSOH:i,SO,CIL,H2002D.脱硫过程中，Fe2CS04)3溶液不足时可能有FeS生成9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.X、Y的单质均能与W2反应生成两种化合物B.X、Y、W对应的离子核外电子排布相同c.z、W形成的化合物能与强碱反应D.X、Y、Z均能与W形成离子化合物10.下列实验操作或装置能达到实验目的的是ACDB实验｜清洗铜与浓硫酸反应后｜配制一定物质的｜｜除去仅h，气体中｜｜｜制取并收集N02气体l目的｜装有剩余溶液的试管｜量浓度的溶液｜｜的HCI杂质装置或操作＊氧1龙。头口T…………fl们本mw可上下移动的钢丝-+c::、，：：＝－－＋…·．…··，．．饱和N创col湾液11.恒容密闭容器中发生反应：X(g）�2Y(g)+Z(g)6.HO。在某温度时向容器中通人X(g),-X(g）的浓度随时间的变化曲线如图所示。c/mol·L·11.11.0�0.9�0.8�0.7」干，「0.6←一十�o:s←一←－III又0.4'0.3015f…·＋…斗…－←··个…－P,吨－一＋一→0I2345678t/min下列有关该反应的描述不正确的是A.1～5min内，Y的平均反应速率为0.125mo!•L-t•min-1E平衡时X的体积分数约为5.6%C.若升高温度，Y的产率将减小且若降低温度，性和w均将减小312.常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是I－；－：－：一－－－：�一A.pH=l的氯水中，c(Ch)c(Ch­c(HCIO)c(CIO－）重B..氯水中的Ch、c10－、HCIO均能与专K2S发生反应c.己知常温下反应Ch(aq)+Cl-－唱一Cl,(aq)_...Cli一.－HCIO-o-c10-－。－c1-(aq）手二c1;(aq）的K=0.191，当pH增大时，K减小D.该温度下，HCIO手二H++c10－的。电离常数Ka=l0-1.s4飞工顽主玩函高届头函；蒜：雨雨石面豆！2461012问A.N极为负极B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.M极的电极反应式为加2H20+4e-=40H一’IIl踹）D.处理后废水的pH比有机废水的pH小主旦里坐」海水14.某铁矿石〈主要含有FeO，还含有少量A』03、Si02）是我国一种重要的铁矿资源，以该铁矿石为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是硫酸氮水ι｜酸缸中哥哥岳阳啡铁红滤渣IAl(OHh滤液人滤渣I的主要成分为Si02·C氧化时选用的试剂可以是H20』或NaClO溶液且酸浸液过几［Fe(CN)6］溶液生成蓝色沉淀D.滤渣E转化为铁红的反应属于氧化还原反应/5.I某绿色溶液A含有巨丽币P、F.J气一－�Cu2＋、sol－、er、co／－和HC03－离子中的若干种。取该溶液进行如下实验（己知Ag2S04微溶于水，可溶于酸）：’①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;②取滤液B，先用HN03酸化，再滴加0.001mol·L-1AgN03溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是一一－A.溶液A中一定存在w,so�－和erB.溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCI，没有Ag2C03D.溶液A中不存在Mg2＋、co�－和HCOj，不能确定N矿的存在淡水XtYMC01－、41→．Jfa.03分）铜及其化合物在生产生活中的应用非常广泛，某课外兴趣小组对铜及其化合物进行了深入探究。(1）查阅高中教材得知铜锈的主要成分之一为Cu2(OH）�（：03，俗称铜绿，不溶于水，可溶于酸。写出铜绿与稀硫酸反应的离子方程式、二(2）继续查阅了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2C03和Cu2COH)3Cl，结构如图甲、乙所示。相同条件下，图中单质铜保存时间更长的是一一一（填“甲”或“乙勺，原因是疏松的潮湿空气翻混容与Cu2(0HhCI致密的m产品、JCuz(哇！£导＼～＿／＿切�Cu径丝丝甲－－乙(3）文献显示Cu2COH)3CJ的形成过程中会产主CuCl（白色不溶于水的固体），将腐蚀文物置于含Na2C03的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2Cα，反应的离子方程式为(4）该乓起小组用处理了铜绿的铜制备CuS04，设计了图示方案：稀硫酸H202c，.＝＜ιCuSO，溶液①反应中H202ft:＿（填“氧化剂”或“还原剂勺，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为②反应一段时间后发现有气体放出，该气体是一一一一－（填化学式）。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是吁.(15分）氯化硫是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。向熔融的硫中通人限量的氯气即可生成SiCli，进二步氯化可得SC!i。乌Clz,SClz、S的某些性质如下：7.1溶性密度（g•cm-3)马Clz遇水即水解生成HCl、S02、SSClz溶于水且剧烈反应s(1）实验室中用高锚酸饵与浓盐酸制氯气。eAB①可以选用一一一一（填字母）作为氯气的发生装置。②上述装置中制取Ch的离子反应方程式为1.6871.621熔点〈℃）沸点〈℃）一76138一12259112.8444.6”词，．＼、‘－－－一(2）实验室可用如图所示装置制备少量SiClz。亏毛主尹熔融硫4石且也:.……h�ij�k哑鳝＝g①欲得到较纯净的S2Clz，上述仪器装置的连接顺序为e→一一一一→一一一一→一一一一→一一一一→一一一一→一一一一→一一一一→一一一一→£（按气流方向）。②仪器M的名称是一一一一；碱石灰的作用是(3)SiClz粗品中可能混有的杂质是（填化学式），从SiClz粗品中提纯SiCl2的操作方法是一一一一（填操作名称）。(5）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL7.}(充分反应（S02全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20mL溶液与浓度为0.4mol•L一l的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20mL，则产品中氯元素的质量分数为一一一一（用含有m的式子表示）。li.(15分）利用废旧钮离子电池的正极材料，主要成分为LiCo02（难溶于水），还含有Alz03、CuO、Fe203等，制备Co304的工艺流程如下：H202NaOH(1）正极材料在加入硫酸和HzOz前要先粉碎，目的是(2）写出加入H2S04和H202日守主成Coz+的离子方程式：’鄙*(3）步骤②中，不同pH下溶液中金属离子的去除效果如图所示。该过程加入NH3•H20调节溶液pH的最佳范围是一一一一’理由是100金90属m离二子’v的60去50除40率30�20100溶液的pH帝Fe0A户。Cu知eCo'•(4）步骤③中，加人NaOH使Co2+转化为Co(OH)2沉淀的离子方程式为(5）步骤④中，检验Co(OH)2是否洗涤干净的方法是(6）步骤⑤中，Co(OH)2在空气中高温熔烧生成Co304的化学方程式为。每生成1molCo304，转移电子的物质的量为6．19.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与绚质B之间的反应不在溶液中进行CE可能与A、B两种物