2020届高三化学上学期第二次质检试题

-1-河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期第二次质检试题1.本试卷分Ⅰ、II卷满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：He4C12O16S32Cl35.5N14Cu64第Ⅰ卷(选择题共46分)一，选择题(单选，每题2分，计46分)1，下列对有关文献的理解错误的是（）A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。B．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是NO和NO2。C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。2，下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的比例模型B．过氧化氢的电子式为：C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）3，已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3He含有的中子数为1NA-2-B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA4，用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是（）A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5，下列说法正确的是（）A．18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NAB．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2OC．麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存D．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA6，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是（）-3-A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO47，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．该过程中BMO表现较强氧化性C．降解产物的分子中只含有极性共价键D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:18，主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)-4-B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：XY9，工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)ΔH1＝−111kJ·mol−1②H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH2＝−242kJ·mol−1③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3＝−394kJ·mol−1下列说法不正确．．．的是（）A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝−41kJ·mol−1B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO−H键所放出的能量少484kJ10，高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确．．．的是（）A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe−===xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极-5-C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe−+nC===LixCnD．充电时，Li+向左移动11，某温度下，向10mL0.1mol·L−lNaCl溶液和10mL0.1mol·L−lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L−lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl−)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是（）A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂12，下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（）A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D．的一溴代物有5种13，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSi-6-C常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFHClOD卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子14，工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是（）A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B．蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热C．为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏15，化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。-7-下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A．1molX最多能与2molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等16，下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是（）A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO217，下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物18，雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（）A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子-8-19，在中，处于同一平面上的碳原子数最多有()A．6个B．8个C．10个D．12个20，室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB．滴定至P点溶液中：c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)21，下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是()22，交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是（）（表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构23，实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型-9-B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。第II卷(非选择题共54分)二，非选择题（54分）24，（12分）习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)∆H=−115.4kJ·mol−1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)∆H1=−120.4kJ·mol−1，过程II反应的热化学方程式为___________。（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。-10-①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______________________。②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________。③平衡时，K甲_____K乙，P甲_____P乙(填“”、“”或“=”)。（3）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：___________。（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L−1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________________。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8）25，（16分）元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：（1）+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O7