2020高中化学 期末备考试卷一（含解析）鲁科版必修2

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.期末备考试卷一本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法不正确的是()A．与4He质子数相同B．比4He少一个中子C．与4He互为同素异形体D．与4He互为同位素答案C解析3He和4He的质子数均为2，A正确；3He和4He的中子数分别为1、2，B正确；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，C错误、D正确。2．下列说法正确的是()A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成答案C解析乙烯的结构简式应为CH2===CH2，A错误；液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等碳原子数较少的烃的混合物，B错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，C正确；苯在镍作催化剂并加热时能与H2发生加成反应，D错误。3．下列叙述不正确的是()A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强答案C解析S、O、F的非金属性依次增强，所以H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，A项正确；Rb、K、Mg的金属性依次减弱，所以RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱，B项正确；金属元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强，C项错误；Si、C、S的非金属性依次增强，H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，D项正确。4．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是()A．一段时间后，锌片质量会减少-2-B．铜电极附近会出现蓝色C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极答案B解析由题图可知该装置为原电池，金属锌比金属铜活泼，锌为电池的负极，其电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故A、D两项均正确；Cu为正极，发生还原反应，铜电极附近不会出现蓝色(Cu2＋)，B项错误；电子由负极经导线流向正极，电流由正极经导线流向负极，C项正确。5．下列叙述中错误的是()A．总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变B．总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物，无论以何种物质的量比例混合，完全燃烧的耗氧量不变C．总质量一定的淀粉和纤维素混合物，无论以何种比例混合，完全水解耗水量不变D．总质量一定的油脂，无论以何种比例混合，完全水解后得到的甘油的量相同答案D解析葡萄糖、乙酸的最简式均为CH2O，故总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例混合，所含“CH2O”的数目不变，完全燃烧耗氧量不变，故A正确；燃烧1mol乙烯(C2H4)与乙醇(C2H4·H2O)均消耗3molO2，无论以何种物质的量比例混合，耗氧量不变，故B正确；淀粉和纤维素水解均可表示为(C6H10O5)n＋nH2O―→nC6H12O6，虽然两者n值不同，但总质量一定的淀粉与纤维素的混合物无论以何种比例混合，所含“C6H10O5”的数值不变，完全水解耗水量不变，故C正确；油脂属于混合物，不同油脂所含—R(烃基)不相同，即不同油脂相对分子质量不尽相同，因此总质量一定的油脂，完全水解生成甘油的量也就不一定相同，故D错误。6．CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳：2CO＋2NO===N2＋2CO2。对此反应下列叙述正确的是()A．使用催化剂不改变反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响答案C解析使用催化剂可以改变反应速率，A错误；由于该反应有气体参加和生成，增大压强能够加快反应速率，降低压强能够减缓反应速率，B错误；冬天气温低，能减慢反应速率，使有害物质CO和NO不能尽快转化成N2和CO2，从而对人体危害更大，C正确；在一定条件下改变反应的条件，如温度、压强、浓度、催化剂等能够改变化学反应速率，D错误。7．图中是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()-3-A．t1时，只有正方向反应B．t1～t2，X2的物质的量越来越多C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化答案D解析t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向移动，但此时正反应与逆反应同时进行，A错误；t1～t2，反应向正反应方向移动，X2的物质的量越来越少，B错误；t2时化学反应达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，处于动态平衡状态，C错误；t2～t3，正反应速率等于逆反应速率，即生成的等于消耗的，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D正确。8．某原电池总反应为：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3答案D解析由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知Cu在原电池作负极被氧化，Fe3＋在正极被还原，应选择含Fe3＋的溶液做电解质溶液。A中铜为正极，错误；B中无含Fe3＋的溶液做电解质溶液，错误；C中铁为正极，锌为负极，电解质溶液为硫酸铜，不符合题意，错误；D中金属铜比金属银活泼，作原电池的负极，有含Fe3＋的溶液做电解质溶液，符合题意，正确。9．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应答案A解析乙酸能与Na2CO3溶液反应生成无色气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，二者分层，A项正确；戊烷有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷，B项错误；乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯分子中含有的是一种介于单键与双键之间的独特化学键，C项错误；糖类中单糖不能发生水解反应，D项错误。10．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素-4-的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：DCB．原子序数：BACDC．最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD．四种元素一定属于短周期元素答案B解析根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：……DCAB……非金属性CD，故气态氢化物稳定性CD，A错误；原子序数BACD，B正确；金属性AB，故最高价氧化物对应的水化物的碱性AB，C错误；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错误。11.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数。现有以下说法，其中判断正确的组合为()①B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多③常温下，B的氢化物中无H＋④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成盐A．①②③④B．②④C．①②④D．①②答案C解析由A与B的质子数之和为C的质子数知A、B、C三种元素分别为N、O、P，氧元素的同素异形体有氧气、臭氧；磷元素的同素异形体有白磷、红磷；氮的氧化物比磷的氧化物多，因为氮元素化合价从＋1到＋5价的氧化物都有；B的氢化物是水，水是弱电解质，会发生微弱的电离，会有少量的H＋；C的最高价氧化物对应水化物为磷酸，能与A的氢化物氨气形成铵盐。12．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1molN≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molH—H键消耗的能量为Q2kJ，形成1molN—H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是()A．Q1＋3Q26Q3B．Q1＋3Q26Q3C．Q1＋Q2Q3D．Q1＋Q2＝Q3答案B解析N2＋3H22NH3，反应物中拆开1molN≡N键和3molH—H键，吸收能量为(Q1＋3Q2)kJ；生成物中2molNH3中有6molN—H键，所以共放出6Q3kJ能量，由于该反应放-5-热，所以Q1＋3Q26Q3。13．下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析NaOH、NaCl中均含有离子键，HCl、H2O中含有共价键，A项错误；Na2S中含有离子键，Cl2、HCl、SO2中含有共价键，B项错误；C项中各物质都只含有共价键，正确；Na2O2中有离子键和共价键，H2O2、H2O、O3均只有共价键，D项错误。14．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY答案B解析X原子失去a个电子得Xa＋，Y原子得到b个电子形成Yb－，二者的电子层结构相同，所以，m－a＝n＋b，A项错误；X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2－的还原性一定大于Y，B项正确；若X、Y同为阳离子或同为阴离子，则一定在同周期，否则一定不在同一周期，C项错误；HnY的稳定性大于HmX，D项错误。15．据报道莽草酸是可有效对付致命的H7N9型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分。莽草酸的结构如图所示，下列说法不正确的是()A．莽草酸是一种多羟基酸，易溶于水B．莽草酸的分子式为C7H10O5，其属于烃C．该物质能发生的反应有加成反应、酯化反应、氧化反应等D．1mol莽草酸能与4mol金属钠反应答案B解析根据莽草酸的结构，结合元素可形成的共价键数目可知，黑色球是氧原子，白色球为氢原子，而灰色球为碳原子，故1个莽草酸分子中含有3个醇羟基、1个羧基，再根据共-6-价键结合情况可知，分子中存在，其结构简式为。羟基和羧基均是亲水基团，该物质含有3个羟基和1个羧基，是多羟基酸，易溶于水，A项正确；由结构简式易得其分子式为C7H10O5，因含有氧元素故不属于烃，B项错误；有碳碳双键就能发生加成反应，有羟基和羧基就能发生酯化反应，羟基和碳碳双键均能发生氧化反应，C项正确；羟基和羧基均能与金属钠反应生成氢气，1mol莽草酸含有3mol羟基和1mol羧基，故最多可与4mol金属钠反应，D项正确。16．在A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为()答案A解析温度越高，化学反应速率加快，首先达到平衡，所用的时间短，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，C的百分含量减少，故选项A正确。17.根据反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是()-7-A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为：Ag＋＋e－===Ag答案B解析根据总反应式，Cu的化合价升高，作负极，因此银或石墨作正极，故A正确；根据总反应式，电解质溶液为硝酸银溶液，故B错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铜经外电路流向X极，故C正确；X极为正极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，故D正