河南省新乡市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（PDF）

a\fl哥哥、国提E陈明l毛.g:我1苦斗I部草草拼新乡市高二上学期期末考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题〉和第H卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4o4.可能用到的相对原子质量：016K39Cr52Fe56第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于能源或能量转化的说法不正确的是A.太阳能电池是将化学能转化为电能C.阳光、风力、流水、潮沙均属于能源2.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是B.沼气、乙醇、氢气均是可再生能源D.氢气、太阳能、地热能均是绿色能源A.能与金属Al反应放出H2B.pH二6.8D.滴加甲基橙溶液变黄C.c(H+)cCOH-)3.已知化学反应A2Cg)+B2Cg）；＝二2ABCg）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是！刀;,;.;iA;cghA.该反应的b.H＝十Cb-a)kJ•mol1B.形成2molA-B键，吸收bkJ能量C.该反应的活化能为akJ•mol-1D.断裂1molA←A键与断裂1molB-B键的键能相等，均吸收。akJ能量4.25℃时·，pH=2的硫酸中由水电离出的H＋的浓度是A.1×10-14mol•L一IB.l×10-2mol•L-1C.1×10-7mol•L1D.1×10-12mol•L一15.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCD，不久便会因被腐蚀而出现红电何？平Y础锈褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是三三iW�二二lI\C＼二八A.腐蚀过程中，负极是CI'-JFe'\J9FeIB.C是正极，02在C表面上发生还原反应C.Fe失去电子经电解质溶液转移给CD.正极的电极反应式为40H一－4e一二二2H20+02t6.已知反应S20�一Caq）十2「Caq）.＝二2SO�一（aq）十12(aq），若往该溶液中加入含FeH的某溶液，反应机理：①2Fe3+Caq）十21一（aq），＝，二12Caq）十2Fez+Caq)［新乡市高二上学期期末考试化学第1页（共6页）］·20一12-227B•②2Fe2十（aq）十S20�一Caq）；＝二2Fe3+(aq)+zso�－(aq)下列有关该反应的说法不正确的是A.增大S20�一浓度或I一浓度，反应①、反应②的反应速率均加快能量；2--3+S208+21+2Feh·程民一过d一应吨一反nv－Fδ－qL－B.FeH是该反应的催化剂C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深7.下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是B.加人少量NaCl固体A.加入少量NH4Cl固体C.通人少量HCI气体8.下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是人一般用石部试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率：先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化9.己知反应2N02Cg）＝二N204(g)b.HO,N204的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是D.加人少量水V(N204)/%�人A平衡常数值：KbKcB.d点：U正＜v逆C.Ti温度下，若由a点达到平衡，可以采取减小压强的方法，AU－－－T,T2TD.从b点变为c点，只要增加N02的物质的量10.利用如图所示装置，当电极选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化纳B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuS04溶液C.海水提镜中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属11.下列说法正确的是A.不需要任何条件就能够自动进行的过程称为自发过程B.固体的溶解过程只与始变有关，与恼变无关C.温度、压强一定时，始因素和’脑因素共同决定一个化学反应的方向D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程12.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中充人2molN2和4molH2，发生反应N2(g)+3H2Cg）�土2NH3Cg),30s后反应达到平衡，此时容器体积仍为5L,iJ!tl得比的物质的量浓度为0.2mol•L-i0下列说法正确的是［新乡市高二上学期期末考试化学第2页（共6页）］•20-12-227B•A.若体系中气体的平均相对分子质量不变，则该反应已达到平衡B.通过改变体积增大压强，N矶的质量分数先增大后减小C.该条件下，反应的平衡常数K=4D.用NH3浓度变化表示0～30s内的反应速率，则v=O.8mol•L-1•s-1c(CH向coo-)13.已知醋酸溶液中存在平衡CH3COOH二CH3Coo－咐，为使溶液中c(CfLCOOH）的值增大，可以采取的措施是①加Zn粉②加少量同浓度的醋酸溶液③加少量CH3αJONa④加少量浓盐酸⑤加水A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.①②④14.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=8的CH3C00Na溶液：c(CH3COOH)+cCCH3COO一）＞c(Na+)B.0.1mol•L-1Na2S03溶液：c(Na＋）十c(H+)=c(SO�)+cCHS03)+c(OH-)C.0.1mol•L一1NaHC03溶液：c(Na+)+c(OH一）＝c(HC03）十cCH2C03)+c(H+)D.0.1mol•L一lCH3C00Na溶液中通人HCl至溶液pH=7:c(Na+)cCCH3COOH)=c(Cl-)15.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，OH－移向镇电极B.放电时，负极的电极反应为H2一2e一十20H－二二2H20C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连·o.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2十OH一－e一＝二NiOCOH)+H2016.已知S02的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2S02(g）十02Cg）�主2S03(g)b.HO。S02的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中L、X代表压强或温度（若L代表压强，X就代表温度），下列判断正确的是A.L代表压强，且L1L2B.X代表温度，且Ka=KbC.x代表压强，且Ka=KbD.L代表温度，且L1L2I新乡市高二上学期期末考试化学第3页（共6页）］训1,;-X,X•20-12-227B•第E卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（吵）(1知①co句）十÷02(g）二CαCg)b.H1＝一283kJ•mo1-1②CCs）＋÷αω一CO(g)b.H2＝一110kJ•mo「I，则u碳的燃烧热b.H＝(2）工业合成氨的热化学方程式为N2(g）十3日2Cg）.＝二2NH3Cg)M-I=-92.4kJ•molU己知N三N键的键能是948.9阳•mol-1,H-H键的键能是436.0kJ•mo1-1，则N-H键的键能是；向体系中加人2molN2充分反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）184.8kJ，原因是(3）已知某反应过程如图所示，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的热化学方程式为能量！（kl·mol1)2mo!AB2(g)1molA2(g)+2mo!B2(g)。反应过程18.(10分）回答下列问题：(1）蓄电池是→种可反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如旦旦下：Ni02十Fe十2H20←－Fe(OH)2十Ni(OH)2。充电①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的极连接，此电极反应式为②放电时生成Ni(OH)2的一极，在充电时发生（填“氧化”或“还原”）反应。(2）按如图所示装置进行下列不同的操作。①K1、K2、K3中只关闭一个，则铁的腐蚀速率最快的是只闭合铁（填“K1川K2”或“K3”，下同）时；为减缓铁的腐蚀，应只闭合棒，该防护法称为②只闭合K1，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的氧气体积为L(标准状况〉。NaCl溶液19.(10分）一定温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中通人1molCH3Cl(g）和1molH20(g),体系内同时存在下列两个平衡：反应①：CH3Cl(g）十H20Cg）严二CH30H(g）十HCl(g)K1反应②：2CH30H(g）＝二CCH3)20(g)+H20Cg)K2［新乡市高二上学期期末考试化学第4页（共6页）］·20-12-227B·反应2min后体系达到平衡，此时（CH3)20(g）的物质的量为9×102mol,CH3Cl(g）的平衡转化率为48%，回答下列问题：(l)O～2min内，CH3Cl(g）的反应速率为(2）反应达到平衡时，CH30日（g）的物质的量为(3）计算反应②的平衡常数K2=(4）当反应到达平衡时，再向体系内通人一定量的CH30H(g），下列说法正确的是（填字母）A反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大C.K1增大，K2减小(5）若起始时恒容密闭容器的体积为20L，其他条件和通人的物质的量都不改变，反应达到平衡时cCH20)=20.(10分〉常温下用一定浓度的氢氧化纳溶液，分别滴定25mL0.1mol•L-iHA、HB、HD三η（碱〉种酸。滴定时各酸溶液的pH随一二的比值变化如图：l-'n（酸）pH1100.51旦堕in（酸）(1）由图可知，HD的电离平衡常数Ka的值为,HA的电离方程式为(2）滴定至W点时，溶液中存在的关系正确的是（填字母）。AcCB一）＜c(Na+)B.cCB一）+c(HB)2c(Na+)C.c(HB)-c(B一）=2c(OH-)-2c(H+)(3）当滴定至中性时，HA、HB、HD三种酸消耗氢氧化铀的体积分别为V1、V2、民，比较V1、民、民的大小关系：(4）当延盟2=1时，将反应后工种溶液等体积混合，则混合溶液中c(OH-)-c(H+)=n（酸）一（用含c(HA）、c(HB）、c(HD)的代数式表示）。21.(12分）重铅酸饵CK2Cr201）为用途极广的含铭化合物，可用于制备铭矶、火柴、铭颜料，并用于蹂革、电镀、有机合成等。锦铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr203，还含有Si02、Alz03等杂质，以铭铁矿为原料制备K2Cr201晶体的过程如图所示：［新乡市高二上学期期末考试化学第5页（共6页）］•20-12-2278•02根据题意回答下列问题：(1）』股烧时，络铁矿发生复杂反应生成Na2Cr04和NaFe02，同时杂质Si02、Ab03与Na2C03发生反应，其中Ah03发生反应的化学方程式为(2)NaFe02遇水强烈水解生成滤渣1，反应的离子方程式为(3）滤液l和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7～8的目的为液2调节pH约为5的目的是溶解度（g)物质0℃40。C80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2014.726.373Na2Cr201163215376，滤(4）向Na2Cr201溶液中加入KCl固体，析出几Cr201晶体。分析此法能够制得K2Cr201晶体的原因是；为了从溶液中得到较多K2Cr201晶体的操作过程是、过滤、洗涤、干燥。(5)K2Cr201产品含量测定：准确称取试样2.5g，配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液于腆量瓶中，加人10mL2mol•L一l硫酸、2gKI，放于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol•L一lNa2S203标准液滴定至溶液呈黄绿色，再加入3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。进行平行实验兰次，平均消耗Na2S203标准液的体积为25.00mL。K2Cr201产品的纯度为已知有关反应如下：K2Cr201+6KI十7H2S04二二Cr2CS04)3十4K2S04+312十7H202Na2S203十12＝二Na2马Os+2Nal［新乡市高二上学期期末考试化学第6页（共6页）］•20-12-2278