2020高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的化学元素 第2课时 溴与海水提溴教案 鲁科

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第2课时溴与海水提溴[学习目标]能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价。1.溴(1)溴的存在99%的溴元素以□01Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□02海洋元素”。(2)溴、碘的物理性质①溴和碘的溶解性：溴和碘在水中溶解度不大，均□03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等)。②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□04挥发。(3)溴及其化合物的主要用途①□05Br2用于制燃料抗爆剂，□06AgBr用做感光材料。②在农业生产中，常使用含□07溴的杀虫剂。③□08NaBr和KBr被用做镇静剂。2．从海水中提取溴(1)步骤：□09浓缩、氧化、提取。(2)反应原理：离子方程式为□10Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(3)提取方法：利用Br2的□11挥发性，鼓入□12热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来。一、Cl2、Br2、I2氧化性的比较[交流研讨]99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br2应具有什么性质？你如何知道Cl2、Br2、I2的氧化性的强弱。提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br2应具有较强的氧化性；设计实验探究Cl2与NaBr、KI，Br2与KI能否反应来判断其氧化性强弱。[点拨提升]1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅。-2-2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究[试剂]新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳。[设计思路]利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验。[实验方案与实验记录]-3-3．溴、碘的特性及应用(1)溴易挥发，是在常温下唯一呈液态的非金属单质，实验室保存时加水封。(2)碘易升华，利用此特性可进行碘的提纯。(3)淀粉遇碘溶液变蓝色，利用此特性可进行碘的检验。(4)I2仅能把Fe氧化成＋2价，把Cu氧化成＋1价。知识拓展Cl－、Br－、I－的检验(1)某未知溶液中含有Cl－、Br－、I－三种阴离子中的一种。可采用下列方法检验：未知溶液――→加入AgNO3溶液振荡、静置