江苏省徐州市睢宁高中南校2019-2020学年高一化学上学期教学质量调研试题（二）

1江苏省徐州市睢宁高中南校2019-2020学年高一化学上学期教学质量调研试题（二）总分：100分考试时间：60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2nm的分散系，该分散系是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．电解质2．下列有关化学用语表示正确的是A．Na原子的结构示意图：＋1128B．赤铁矿的成分：Fe3O4C．Na2O2中钠元素化合价：+2D．氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl－3．在含有大量Fe3＋、H＋、SO2－4的溶液中还能大量共存的离子是A．Ba2＋B．OH－C．HCO－3D．NO－34．下列反应一定不是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A．Cu→CuCl2B．NO2→NOC．CO2→CaCO3D．(NH4)2SO4→NH36．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．钠的密度小，可用于制高压钠灯B．Al2O3熔点高，可用于制耐高温材料C．MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化剂D．活性炭具有还原性，可用作净水剂7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是A．Fe2O3----→H2OFe(OH)3B．Na---→O2点燃Na2OC．Al(OH)3----→△Al2O3D．FeCl2---→FeFeCl38．下列实验装置或操作正确的是沸石石油温度计水250mL20℃食盐水A．分液B．蒸馏C．转移D．蒸发9．下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2OB．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2OD．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑10．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是A．质量B．分子数C．原子数D．密度11．下列反应的离子方程式与其他三个不同的是A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液B．氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液C．硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液D．澄清石灰水中通入二氧化碳212．下列各组物质混合后，有白色沉淀生成的是A．AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水B．CuCl2溶液滴加NaOH溶液C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D．CO2通入NaCl溶液13．下列指定反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+B．Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO－2＋H2OC．Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO2－4＝BaSO4↓14．下列说法正确的是A．11.2L氢气中含有的分子数为3.01×1023B．1mol·L－1KClO3溶液中含K＋数目为6.02×1023C．1.4gN2中含有的原子数目为6.02×1022D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为6.02×102215．向含0.02mol的MnO－4溶液中加入0.1molFeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则MnO－4的还原产物是A．MnB．Mn2＋C．MnO2D．MnO2－4二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是A．AlCl3、NaOHB．H2SO4、KOHC．NaCl、KNO3D．MgCl2、Na2CO317．下列关于Na2CO3和NaHCO3说法正确的是A．NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B．能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3C．两者的溶液滴加酚酞试液都变红D．用右图装置可比较两者的热稳定性18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含CO2－3B金属钠投入乙醇中，沉在乙醇底部密度：Na＞乙醇C向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含Cl－D向久置的Na2O2粉末中加水，产生无色气体不能确定Na2O2已变质19．溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某几种，现进行下列实验：步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A．步骤1所得白色沉淀为Fe(OH)3B．溶液X中一定存在的离子有Fe2+、SO2－4、Cl－C．溶液X中一定不存在的离子是Ba2+、CO2－3D．溶液X中可能存在的离子是K+、Cl－、CO2－320．已知还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，下列反应能发生的是A．SO2＋I2＋2H2O＝SO2－4＋2I－＋4H＋B．2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－C．2Fe3＋＋2Cl－＝2Fe2＋＋Cl2↑D．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋三、非选择题：本部分5题，共50分。21．依据信息书写下列反应的方程式⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：▲。Na2CO3NaHCO3Ca(OH)23⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：▲。⑶锶（Sr）原子的结构示意图如右图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：▲。⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：▲。②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：▲。22．（10分）某实验兴趣小组利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制备明矾的过程如下图所示：⑴写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：▲。⑵写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：▲。⑶过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：▲。⑷明矾能够净水的原因是▲。⑸Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉依次选用的试剂为：▲、▲。23．（10分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如下：⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：▲。⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是▲。⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是▲。⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式：▲。⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：▲。24．（10分）轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00mol·L－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45g。[phone]⑴反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是▲。⑵某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是▲。⑶由浓硫酸配制100mL1.00mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是▲（填字母）。A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶⑷该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为▲。25．（10分）氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。⑴反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是▲，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为▲mol。⑵ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）写出配平后的方程式：▲，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。⑶某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式：▲。5化学参考答案与评分标准一、单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．B2．D3．D4．D5．A6．B7．C8．D9．C10．B11．D12．A13．C14．C15．B二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．A17．CD18．BD19．C20．AD三、非选择题：（本部分5题，共50分）21．（10分）⑴2K2O2＋2CO2＝2K2CO3＋O2⑵SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O⑶Sr＋2H2O＝Sr(OH)2＋H2↑⑷①MnO2＋4HCl(浓)====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Mn2+＋CO2－3＝MnCO3↓（每空2分，共10分）22．（10分）⑴2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑵NaAlO2＋NH4Cl＋H2O＝Al(OH)3＋NaCl＋NH3↑⑶取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则洗涤干净⑷明矾溶于水能生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物⑸盐酸（1分）铁粉（1分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）23．（10分）⑴Li2O＋2H+＝2Li+＋H2O⑵若NaOH过量，Al(OH)3溶解生成NaAlO2⑶静置，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液不显红色则铁元素已完全除去⑷Na2CO3＋Li2SO4＝Li2CO3↓＋Na2SO4⑸用洁净的铁丝（或铂丝）蘸取碳酸锂样品于酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色则含Na2CO3，反之则不含。（每空2分，共10分）24．（10分）⑴使B装置中产生的CO2全部进入D，充分吸收。⑵分液漏斗上的玻璃塞未拔去（或未将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的凹槽相对应）⑶C⑷4:1（4分）（除指定分值外，其余每空2分，共10分）25．⑴I2（1分）2⑵2e－2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O（4分）6⑶2CrO3＋6FeSO4＋6H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋6H2O(3分)（除指定分值外，其余每空2分，共10分）