江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

1江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题总分值：150分时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、单项选择题（本大题包括16小题，每小题5分，共80分）1.化学与社会、环境、社会发展等密切相关。下列有关说法正确的是（）A.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C.氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应2.下列物质属于电解质且能导电的是（）A.NaCl溶液B.熔融BaSO4C.SO3D.石墨3.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B.Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C.NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、I﹣D.NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应:Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B.铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH－AlO2－+H2↑C.铝溶于盐酸:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+Fe3++H2↑5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl－C.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD.在常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA6.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）选项ABCD实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器7.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。2下列说法不正确的是（）A.氧化性：Fe(OH)3K2FeO4B.Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D.每生成lmol氧化产物转移电子的物质的量为3mol8.下列说法正确的是（）A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B.已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为：Fe3＋Cu2＋Fe2＋C.已知还原性：B－C－D－，反应C－＋D===D－＋C和反应C－＋B===B－＋C都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应9.下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B.金属钠着火时，应用沙子扑灭C.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物D.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：210.如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。下列说法正确的是（）A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量11.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+12.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）序号XYZW①AlNaAlO2Al(OH)3Al2O3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①②B.①③④C.②③D.①④13.在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+3D.NH4＋、Mg2+、Al3+14.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A.bamolB.bamolC.ba21molD.ba21mol15.镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A.100mLB.500mLC.1000mLD.1500mL16.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠.现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使其质量不再发生改变时，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g二、填空题（共5小题；共65分）17.（10分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。（3）一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，（4）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是：。18.（15分）Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_____________。（填“还原性”或“氧化性”）（2）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。②上述反应发生还原反应的物质是______________。③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。（3）难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0+24H2O①横线上的物质的化学式是___________。②该反应的氧化产物是______________。③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为______。19.（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。4（1）写出下列物质的化学式：A：____________；E：__________。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：。（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：___________________________________；M→W的离子方程式：_____________________________________________。20.（16分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝mol·L－1。③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为。②加过量D发生反应的离子方程式为。③通入F发生反应的化学方程式为。21.（14分）将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL,4mol/L的稀硫酸中，5生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1）OA对应反应的离子方程式为______________，BC对应反应的离子方程式为______________；（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；（3）A点对应的数值为_______；（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为______________。