江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）

-1-江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）一、单项选择题（本题16小题，每题3分，共计48分）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，上述红糖变白是一个化学变化C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、下列表达式正确的是（）A．小苏打溶液电离：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-B．HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-C．稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-＋H3O+D．重晶石的电离：BaSO4Ba2+＋SO42-3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NAB．合成氨反应中，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NAD．常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA4、下列说法或表示方法中正确的是（）A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ5、下列说法正确的是（）A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)B.25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡OH－正向移动，n(OH－)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别加入0.3g锌粉，醋酸生成的氢气比盐酸多D.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中33()cCHCOOcCHCOOH－值增大6、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）-2-选项实验操作和现象结论A常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色常温下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡7、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B.25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、Cl-、HCO3-8、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．a点对应的Ksp等于b点对应的KspD．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)9、下列叙述与图像相对应的是()A．图(1)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图(2)中p2p1，T1T2C．图(3)表示的化学方程式为2A===B＋3CD．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH0，y可以表示Y的百分含量-3-10、①pH＝0的盐酸②0.5mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②11、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KClNa2SO4CuSO4C.CaCl2KOHNaNO3D.HClHNO3K2SO412、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CH3COONa和CaCl2混合溶液c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Cl-）13、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是（）A．该装置为原电池，b为原电池的负极B．a极区溶液的pH减小，中间室Na+移向左室C.当左室有4.48L(标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.8molD．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深-4-④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)A．①④⑤B．①②③C．②③④D．②④15、25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO16、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（）A．pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C．b点时，=104.50D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、填空题17、已知25℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。（1）25℃时，体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填“”“＝”或“”)CH3COONa溶液的pH。将0.2mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________。（提示：可根据平衡常数大小关系判断反应程度大小）（2）如图2所示，25℃时向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-5-－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)c(H＋)c(K＋)c(OH－)（3）如图3表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____（填“①”“②””或“③”）。（4）如图4表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________(假设混合溶液的体积为2L)18、甲醇（CH3OH）是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（1）写出负极的电极反应式_______________________________，甲装置中碱性（填增强、减弱或不变）（2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为______________。（3）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，乙装置中发生的总反应式。19、汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx)严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。I.利用甲烷还原NOX①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol；②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol。(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________________________。(2)在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行(1)中反应，CH4的平衡转化率φ。(CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。-6-①若容器中的压强为p2，y点；v正________V逆(填“大于“等于“或“小于”)。②图中压强大小P1_______P2③X点对应温度下反应的平衡常数K=______________。II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。(1)高于773K，NO的转化率降低的可能原因是_________________。(2)为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有20、以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5