海南省嘉积中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考（12月）试题

-1-海南省嘉积中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考（12月）试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5第I卷一、单选题（每题2分，共8题，每小题只有一个正确的选项）。1．下列说法正确．．的是()A．己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C．有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷D.的名称：2-乙基丙烷2.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3-丁二烯3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确．．．的是（）A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．乙：负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应D．丁：电池放电时，电子由铅流向二氧化铅4.下列有关概念的描述，不正确的是()A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B．能发生水解反应的物质不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应C．没有成熟的苹果汁遇碘显蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油-2-5.用0.55mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法比较6．按下图的装置进行实验，若图中x轴表示阴极的电子的量，则y轴可能表示（）A．Cu2+物质的量浓度B．Fe棒的质量C．C棒的质量D．Cl-物质的量浓度7.下列三种有机物是某些药物中的有效成分，以下说法正确的是（）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物8.下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液二、不定项选择题（每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选．错一个就得．．．．．0．分．）9.下面是丁醇的两种同分异构体，其性质如下表所示，下列说法不正确的是（）名称异丁醇叔丁醇-3-结构简式沸点/℃108823熔点/℃-10825.5A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰,且面积之比是1:2:6C.用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧气化为N2，下列说法错误的是（）A．溶液中K+向电极b移动B．氨气在电极a上发生还原反应C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．正极的电极反应式为：O2+2H2O＋4e-=4OH-11．下列表述正确的是（）A．已知在常温常压下：CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH=﹣890.3kJ·mol-1，B.加入催化剂可以改变化学反应的反应热，使反应更容易发生.C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同12．某种药物合成中间体的结构简式如下，有关该物质的说法不正确的是（）A．属于芳香烃-4-B．能发生消去反应和酯化反应C．分子中所有碳原子不可能在同一平面内D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH13．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）A．C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH1C(s)+21O2(g)====CO(g);ΔH2B．S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH3S(l)+O2(g)====SO2(g);ΔH4C．H2(g)+212O2(g)====H2O(l);ΔH52H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6D．CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH814．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是化学能转化成电能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被氧化为Li2SO3D．电池放电时，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：1第II卷（共60分）三、填空题（共5题）15、（12分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：(1)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：设计步骤①和③的目的是；指出①的反应类型；反应②的化学方程式为。（2）欲检验乙中的含氧官能团，下列试剂可选用的是。A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液（3）乙经过氢化、氧化得到丙(（）。写出同时符合下列要求的丙(甲)(乙)CHCHCH2OHCHCHCHOCH2CH2COOH-5-的两个同分异构体结构简式、。①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。16.（14分）阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）．在常温，1.01×105Pa时，48g甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1089kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为，甲中的阳离子向极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作极，乙中正极电极反应式为第(2)题第(3)题（3）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N—N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________，断裂1molN—H键所需的能量是__________kJ。（4）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知25℃时：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H1＝－394kJ·mol－1C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2＝－111kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H3＝－242kJ·mol－1试计算25℃时CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应热△H＝kJ·mol－1。17.（12分）肉桂酸甲酯（CHCHCOOCH3）可用于调制草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。（1）肉桂酸甲酯的分子式是。-6-（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，不正确的是（填标号）。A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在碱性条件下能发生水解反应D．不可能发生加聚反应⑶．G为肉桂酸甲酯的同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中、、表示不同的原子，连线表示原子间的共价键）。G的结构简式为。⑷．用芳香烃A为原料合成G的路线如下：Br2/H2OH2O/NaOHO2/CuBA(C9H10)C(C9H12O2)CCHOOHCH3E(C9H10O3)一定条件一定条件FGCH3OH/H2SO4①．化合物E中的官能团有（填名称）。②．E→F的反应类型是，该反应的化学方程式为：写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。18.（14分）右图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连，请回答以下问题：(1)若X、Y是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式是，电解NaCl溶液的离子方程式是(2)若要在铜制品上镀Ag，则电解质溶液a可为Y电极反应式为，(3)若上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式，电池工作过程中，正极附近的pH将（填“增大、减小或不变”）19．(8分)水杨酸甲酯是一种无色透明油状液体，相对分子质量为152，密度为1.184g•cm﹣3，-7-沸点223.3℃，熔点﹣86℃，微溶于水，易溶于有机溶剂，露置在空气中则易缓慢变色。由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得水杨酸甲酯（冬青油）的反应如下：某学校的实验探究小组利用如图装置制备冬青油．步骤如下①将三颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；②用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；③加热到85～95℃，反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入NaHCO3溶液和30mL水，充分震荡，静置，分层；④弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；⑤将步骤④所得的产品蒸馏，收集221～224℃的馏分，称得产物质量为4.56g试回答下列问题：（1）装置中仪器a的作用是；水应该从（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）处流入，仪器b的适宜规格为（填序号）；①10℃②50℃③150℃（2）加入NaHCO3溶液的目的除了将冬青油中的甲醇、水杨酸、硫酸等除去外，还有；加入水震荡分层后，冬青油的粗产品在（填“上”或“下”）层；（3）在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）；（4）本次实验冬青油的产率是。2019-2020学年度第一学期高二年级第三次月考-8-化学科（等级考）试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5第I卷（选择题，共40分）题序12345678答案题序91011121314答案第II卷（共60分）四、填空题（共6题）15．（1）（2）（3）16．（1）（2）（3）_________（4）17．(1)(2）____________________(3)____________________(4)①．②．18．（1）（2）_______________________，（3）___________。-9-19．（1）（2）（3）（4）化学科（等级考）试题答案（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5第I卷（选择题，共40分）题序12345678答案BAABCCCC题序91011121314答案BBCDADBBD第II卷（共60分）五、填空题（共6题）15（12分，每空2分）（1）．保护碳碳双键，防止其被氧化加成反应（2）D（3）16．（14分）（1）CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/moL(2分）（2）Zn-2e-=Zn2+（2分）正（1分）负（1分）2H2O+2e-=H2+2OH-（2分）（3）+2218KJ/moL（2分）391（2分）（4）-39KJ/moL（2分）-10-17．（12分）（1）C10H10O2（1分）（2）BD（2分）（3