2020新教材高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 第三课时 不同价态含硫物质的转化

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第三课时不同价态含硫物质的转化[明确学习目标]1.了解硫元素在自然界中的存在形态及转化。2.了解硫元素不同价态间的转化及反应条件的控制。学生自主学习1．硫元素在自然界中的存在(1)游离态：存在于□01火山口附近或□02地壳的岩层中。(2)化合态2．不同价态含硫物质的转化(1)硫元素的常见化合价有□07－2、0、＋4和＋6。(2)硫元素每种价态对应的物质：－2价：H2S、Na2S、CuFeS2、KHS等0价：S等＋4价：SO2、H2SO3、Na2SO3等＋6价：SO3、H2SO4、K2SO4、CuSO4·5H2O等上面的各步转化中，含硫物质表现氧化性的有□08②④⑥，表现还原性的有□09①③⑤。FeS2和CuFeS2中硫元素的化合价相同吗？提示：不相同；FeS2中S的化合价是－1价，CuFeS2中S的化合价是－2价。-2-课堂互动探究一、不同价态硫元素的转化关系二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．方法导引2．第一步：确定研究物质提供药品：Na2S溶液、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、氯水、铜片、品红溶液、NaOH溶液第二步：设计实验并讨论其可行性对－2、＋4、＋6价含硫物质的化学性质做出大胆预测，怎样实现它们之间的转化？小组讨论寻找尽可能多的方案，并对方案的可行性进行判断。实验方案和记录-3-第三步：实验步骤及现象S－2①②S0③④S＋4⑤⑥S＋6编号S的转化实验方案主要现象1＋4→＋6⑤向1mLNa2SO3溶液中滴加2～3滴酸性KMnO4溶液，并振荡酸性KMnO4溶液紫色褪去2－2→0①向1mLNa2S溶液中滴加1～2mL酸性KMnO4溶液，并振荡酸性KMnO4溶液紫色褪去，出现浅黄色浑浊3＋6→＋4⑥将浓H2SO4与Cu片共热，并将生成的气体依次通入品红溶液和NaOH溶液中有气泡冒出，且品红溶液褪色基础知识支持：SO2具有漂白性，可使红色品红溶液褪色。长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________________________。-4-(2)D装置中反应的化学方程式为_____________________。B装置中反应的离子方程式为_________________________。(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为__________________。(4)C装置的作用为__________________。[批注点拨]-5-[答案](1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4(3)126b233a×100%(4)吸收尾气，防止污染空气-6-[练1]现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种实验方法测定部分变质的无水亚硫酸钠的质量分数：_______________________。答案称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算出被氧化的Na2SO3的质量，即可求出部分变质的无水亚硫酸钠的质量分数(其他合理答案也可)[练2]已知A是一种难溶于水的黄色晶体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。①写出物质的化学式：A________，E________。②写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B＋C→A________________，F(浓)→C__________________。③D和F的稀溶液反应可生成B，B在不足量的空气中燃烧的产物包含A，写出D和F反应的离子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方程式________。答案①SSO3②SO2＋2H2S===3S＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)=====△SO2↑＋CuSO4＋2H2O③FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋2H2S＋O2(少量)=====点燃2S↓＋2H2O解析A是一种难溶于水的黄色晶体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4，D为FeS。①根据前述分析可知，A为S，E为SO3。②B＋C→A的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，F(浓)→C的化学方程式为Cu＋-7-2H2SO4(浓)=====△SO2↑＋CuSO4＋2H2O。③D和F的稀溶液反应可生成B的离子方程式：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋，B在少量空气中燃烧的化学方程式：2H2S＋O2(少量)=====点燃2S↓＋2H2O。本课归纳总结不同价态硫元素间的相互转化学习效果检测1．下列不能用来区分SO2和CO2气体的是()A．石灰水B．KMnO4溶液C．氯水D．品红溶液答案A2．下列反应中SO2被氧化的是()A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OB．2H2S＋SO2===3S＋2H2OC．SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3D．Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl答案D3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2S、H2等气体D．浓硫酸滴到木块上，木块变黑，说明浓硫酸具有脱水性答案D4．H2S和SO2反应生成1mol单质硫，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．1∶3答案B5．Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通-8-入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④答案C解析Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Cl2和SO2按1∶1发生上述反应后生成物不具有漂白性，且因H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，而在溶液中生成沉淀，故答案为C。6．分别向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品红溶液④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体(1)试管①中现象____________。发生反应的化学方程式为___________。(2)试管②中发生反应的化学方程式为_______________。(3)试管③中现象：_____________，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象：____________________。(4)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填标号，下同)，SO2表现出漂白性的是________，SO2表现出还原性的是__________。答案(1)溶液变为红色SO2＋H2OH2SO3(2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(3)溶液变为无色无色溶液变为红色(4)①②③④