2020高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物 第二课时 乙酸课后提

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.乙酸[A篇知识对点训练]知识点一认识乙酸的酸性1．下图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应答案C解析由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。2．下列事实不能体现乙酸酸性的是()A．乙酸滴入碳酸钠溶液中会出现气泡B．乙酸中滴加几滴石蕊溶液呈红色C．乙酸和水能以任意比例互溶D．长时间使用的热水瓶胆可以用乙酸来洗去水垢答案C解析乙酸与碳酸钠反应的方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，体现了乙酸的酸性，A项正确；与指示剂作用是酸的通性之一，B项正确；乙酸和水能以任意比例互溶体现的是乙酸的物理性质，不能体现其酸性，C项错误；水垢的主要成分为CaCO3，乙酸能溶解水垢，体现了乙酸的酸性，D项正确。3．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任意比混溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol·L－1的CH3COOH溶液的c(H＋)比1mol·L－1的盐酸溶液的c(H＋)小D．1mol·L－1的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红答案C解析A项CH3COOH与水互溶与酸性强弱无关；B项只能说明CH3COOH酸性强于H2CO3酸性，但无法确定为弱酸；C项能说明CH3COOH发生不完全电离，属于弱酸；D项说明CH3COOH具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红。4．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊溶液-2-A．①②B．②③C．③④D．②④答案C解析①金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液均反应产生H2，不能鉴别；②溴水与乙酸、乙醇互溶，不能鉴别；③Na2CO3溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与苯分层，与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，可以鉴别；④乙酸使紫色石蕊溶液变红色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，乙醇与石蕊溶液互溶，苯与石蕊溶液分层，可以鉴别。5．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率的大小顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液A．①②③B．②①③C．③①②D．②③①答案D解析金属钠与水反应的实质是钠与H＋的反应，H＋浓度越大，反应速率越快。C2H5OH是非电解质，不能电离出H＋，CH3COOH溶液为酸性溶液，可电离出H＋，NaOH溶液为碱性溶液，但其体系中含有水，故与钠反应产生氢气的速率的大小顺序为②③①。知识点二乙酸的酯化反应6．制取乙酸乙酯的装置正确的是()答案A解析玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应使用饱和Na2CO3溶液。7．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的-3-D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂答案A解析酯化反应的产物是酯和水，A项错误。8．下列关于制取乙酸乙酯实验的说法错误的是()A．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸B．可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯C．1mol乙醇与2mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1mol乙酸乙酯D．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液答案B解析A项，制乙酸乙酯时，试剂的混合顺序，先加入乙醇，再向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸，正确；B项，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，错误；C项，因为乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，所以1mol乙醇与2mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1mol乙酸乙酯，正确；D项，Na2CO3能与乙酸反应，所以除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，正确。9．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应答案C解析制取乙酸乙酯时，加热挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。10．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是()A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O仅存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18O答案B解析乙酸和乙醇发生酯化反应的规律是：乙酸断C—O键，脱去—OH，乙醇断羟基上的O—H键，脱去—H，根据这一规律，可知B正确。[B篇综合提升训练]11．羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物可能是()-4-A．①②B．③④C．②④D．②③答案C-5-12．下列关于有机物的说法错误的是()A．分子式为C9H9O2B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生加成反应答案A解析所给有机物的分子式为C9H8O2，A项错误。13．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是()A．可以与Na反应产生H2B．可以与乙醇发生酯化反应C．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应生成CO2气体的体积为67.2升答案C解析观察苹果酸的结构可知，苹果酸分子中含有羟基和羧基，羧基能与NaHCO3发生反应生成CO2，而羟基不能与NaHCO3发生反应，1mol苹果酸与足量NaHCO3反应生成2molCO2，其在标准状况下的体积为44.8升，C项不正确。14．现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问-6-题：(1)加入试剂：a________________，b________。(2)分离方法：①________，②________，③________。(3)物质名称：A________，C________________，E________。答案(1)饱和Na2CO3溶液稀硫酸(2)分液蒸馏蒸馏(3)乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇解析用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯难溶于水，可用分液漏斗将其分离出来，故A为乙酸乙酯，B为CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物，再通过蒸馏的方法蒸出乙醇，则E为乙醇。C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH酸性强的酸(如稀硫酸)可将CH3COONa转化为醋酸。15．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；-7-(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查____________；b．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)________________________________________________________________；c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________________________；________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因为___________________；d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。答案【装置设计】乙能防止倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b．CH3COOH＋C2H5OH――→浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2Oc．吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出不能若用NaOH溶液，则NaOH会使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败d．分液解析根据甲、乙装置的差别及丙的改进装置便知应选择乙装置，这样可防止倒吸，这也是改进后干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易挥发，因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质，可用饱和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同时还降低了乙酸乙酯的溶解度，并可用分液的方法分离，但若用NaOH溶液，NaOH会使乙酸乙酯又全部水解掉，故不能用NaOH溶液。