安徽省芜湖市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（PDF）

书书书２０１９—２０２０学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控高一年级化学试题卷（必修化学１）注意事项：１本卷共三大题，２４小题，满分１００分。２本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷”上答题无效。３考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：Ｈ１　Ｃ１２　Ｎ１４　Ｏ１６　Ｎａ２３　Ｍｇ２４　Ａｌ２７　Ｓ３２　Ｚｎ６５一、选择题（本题包括１０小题，每小题２分，共２０分。每小题只有一个选项符合题意。）１化学与生活密切相关，下列说法不正确的是Ａ用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁Ｂ磁铁石的主要成分是四氧化三铁Ｃ“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化ＤＫ－Ｎａ合金可作原子反应堆的导热剂２下列物质分类的组合，正确的是混合物纯净物单　质电解质Ａ氯水氢氧化钠水银碳酸钠Ｂ空气氢氧化铁胶体铁盐酸Ｃ五水硫酸铜氯化钙石墨硫酸Ｄ冰水混合物硝酸钾晶体臭氧氯化钠　　３用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是Ａ常温常压下，１４ｇＮ２含有分子数为ＮＡＢ过氧化钠与水反应，生成０１ｍｏｌ氧气时，转移的电子数为０２ＮＡＣ物质的量浓度为０５ｍｏｌ·Ｌ－１的ＭｇＣｌ２溶液，含有Ｃｌ－数目为１ＮＡＤ一定条件下，００１ｍｏｌＦｅＣｌ３与水完全反应制成胶体，其含有的Ｆｅ（ＯＨ）３胶粒数为００１ＮＡ４下列有关金属的说法中，正确的是①可通过焰色反应区分钾元素和钠元素②铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜③纯铁比生铁抗腐蚀性更强④青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病Ａ①②④⑥Ｂ①②③④⑤⑥Ｃ①②③④⑥Ｄ①③④⑤⑥）页６共（页１第卷题试）１学化修必（学化一高市湖芜５完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是选　项ＡＢＣＤ实　验用ＣＣｌ４提取溴水中的Ｂｒ２除去乙醇中的四氯化碳从ＫＩ和Ｉ２的固体混合物中回收Ｉ２配制１００ｍＬ０１０００ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液装置或仪器　　６在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是ＡＣａ２＋、Ｎａ＋、ＮＯ－３、ＣＯ２－３ＢＮａ＋、Ｃｌ－、ＮＨ＋４、ＳＯ２－４ＣＫ＋、Ｃｌ－、ＨＣＯ－３、ＮＯ－３ＤＣａ２＋、Ｎａ＋、Ｆｅ３＋、ＮＯ－３７下列除杂选用的试剂或操作方法正确的是物　质杂　质除去杂质选用的试剂或操作方法ＡＫＮＯ３溶液ＫＯＨ加入适量氯化铁溶液，并过滤ＢＦｅＳＯ４溶液ＣｕＳＯ４加入过量铜粉，并过滤ＣＨ２ＣＯ２先后通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶Ｄ铁粉铜粉加入足量稀硫酸过滤　　８下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选　项甲乙丙ＡＣＯ２ＮａＨＣＯ３Ｎａ２ＣＯ３ＢＡｌＣｌ３Ａｌ２Ｏ３ＮａＡｌＯ２ＣＡｌＣｌ３ＡｌＡｌ（ＯＨ）３ＤＡｌＣｌ３Ａｌ（ＯＨ）３ＮａＡｌＯ２　　９在下列反应的反应物中，单质只作氧化剂的是Ａ２Ｆ２＋２Ｈ２Ｏ═４ＨＦ＋Ｏ２↑ＢＣｌ２＋２ＮａＯＨ═ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２ＯＣ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ═２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ＤＨ２＋ＣｕＯ△Ｈ２Ｏ＋Ｃｕ）页６共（页２第卷题试）１学化修必（学化一高市湖芜１０某溶液中大量存在以下五种离子：ＮＯ－３、ＳＯ２－４、Ｆｅ３＋、Ｈ＋、Ｍ，其物质的量浓度之比为ｃ（ＮＯ－３）：ｃ（ＳＯ２－４）：ｃ（Ｆｅ３＋）：ｃ（Ｈ＋）：ｃ（Ｍ）＝２∶３∶１∶３∶１，则Ｍ可能是ＡＢａ２＋ＢＮａ＋ＣＩ－ＤＭｇ２＋二、选择题（本题包括１０小题，每小题３分，共３０分。每小题只有一个选项符合题意。）１１已知反应①２ＢｒＯ－３＋Ｃｌ２═Ｂｒ２＋２ＣｌＯ－３；②５Ｃｌ２＋Ｉ２＋６Ｈ２Ｏ═２ＨＩＯ３＋１０ＨＣｌ；③ＣｌＯ－３＋５Ｃｌ－＋６Ｈ＋═３Ｃｌ２＋３Ｈ２Ｏ。下列物质氧化能力强弱顺序正确的是ＡＣｌＯ－３＞ＢｒＯ－３＞ＩＯ－３＞Ｃｌ２ＢＢｒＯ－３＞Ｃｌ２＞ＣｌＯ－３＞ＩＯ－３ＣＣｌ２＞ＢｒＯ－３＞ＣｌＯ－３＞ＩＯ－３ＤＢｒＯ－３＞ＣｌＯ－３＞Ｃｌ２＞ＩＯ－３１２下列判断中一定正确的是Ａ等质量的Ｏ２与Ｏ３中，氧原子的个数比为３∶２ＢＮａＣｌ及Ｎａ２Ｏ２固体中阴、阳离子数之比均为１∶１Ｃ分别用Ｈ２Ｏ２、ＫＭｎＯ４分解制Ｏ２，当制得等质量Ｏ２时，转移电子数之比为１∶２Ｄ１０ｍＬ０３ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＣｌ溶液与３０ｍＬ０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｌＣｌ３溶液中Ｃｌ－物质的量浓度比为１∶３１３如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水ＣｕＳＯ４与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是Ａ上述反应不能说明钠比铜活泼Ｂ上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生Ｃ加热且无水条件下，Ｎａ可以与ＣｕＳＯ４反应并生成ＣｕＤ依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜１４由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共１２ｇ，跟足量的盐酸反应产生５６Ｌ氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是ＡＺｎＢＡｌＣＭｇＤＮａ１５下列几种类推结论中，正确的是ＡＡｌＣｌ３与过量ＮａＯＨ溶液反应生成ＡｌＯ－２，则与过量ＮＨ３·Ｈ２Ｏ溶液反应也生成ＡｌＯ－２ＢＭｇ与盐酸反应生成ＭｇＣｌ２，则Ｆｅ也可与盐酸反应生成ＦｅＣｌ３ＣＡｌ与Ｆｅ２Ｏ３能发生铝热反应，则与ＭｇＯ也能发生铝热反应ＤＮａ能与水反应生成Ｈ２，则Ｋ、Ｃａ也能与水反应生成Ｈ２１６某无色溶液中，已知含有Ｈ＋、Ｍｇ２＋、Ａｌ３＋三种阳离子，加入ＮａＯＨ溶液的体积（ｖ）和生成沉淀的质量（ｍ）之间的关系如图所示，其中合理的是）页６共（页３第卷题试）１学化修必（学化一高市湖芜１７制备Ｆｅ３Ｏ４纳米颗粒的反应为３Ｆｅ２＋＋２Ｓ２Ｏ２－３＋Ｏ２＋ｘＯＨ－═Ｆｅ３Ｏ４＋Ｓ４Ｏ２－６＋２Ｈ２Ｏ，下列说法正确的是Ａ参加反应的Ｆｅ２＋全部作还原剂Ｂ每生成１ｍｏｌＦｅ３Ｏ４，被Ｓ２Ｏ２－３还原的Ｏ２为０５ｍｏｌＣｘ＝３Ｄ已知Ｆｅ３Ｏ４纳米颗粒直径为２０ｎｍ，则Ｆｅ３Ｏ４纳米颗粒为胶体１８下列反应的离子方程式正确的是Ａ向Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液中加入过量铁粉：Ｆｅ３＋＋Ｆｅ═２Ｆｅ２＋Ｂ向Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液中加入少量氨水：Ａｌ３＋＋３ＮＨ３·Ｈ２Ｏ═Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ＋４Ｃ向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ａｌ３＋＋ＳＯ２－４＋Ｂａ２＋＋４ＯＨ－═ＢａＳＯ４↓＋ＡｌＯ－２＋２Ｈ２ＯＤ向小苏打溶液中加少量澄清石灰水：ＨＣＯ－３＋Ｃａ２＋＋ＯＨ－═ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ１９标准状况下将４４８ＬＣＯ２通入１Ｌ０６ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液中，当ＣＯ２与ＮａＯＨ完全反应时，下列说法不正确的是Ａ反应后的溶液不能确定是否能继续吸收ＣＯ２Ｂ溶液中溶质的物质的量之比为１∶１Ｃ反应后的溶液呈碱性Ｄ溶液中不只有一种阴离子２０新型镁铝合金（Ｍｇ１７Ａｌ１２）有储氢性能，一定条件下完全吸氢的反应为Ｍｇ１７Ａｌ１２＋１７Ｈ２═１７ＭｇＨ２＋１２Ａｌ，得到的混合物Ｙ（１７ＭｇＨ２＋１２Ａｌ）能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是Ａ该合金应在氮气保护下，将一定比例的Ｍｇ、Ａｌ单质熔炼而成Ｂ合金在吸氢过程中被Ｈ２还原Ｃ一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的ＮａＯＨ溶液中Ｄ等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成Ｈ２的体积（同温同压下）顺序为：Ｖ（铝）＞Ｖ（合金）＞Ｖ（镁）三、填空、简答题（本题包括４小题，共５０分。）２１（１４分）（１）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示操作，符合气密性检查要求的是。）页６共（页４第卷题试）１学化修必（学化一高市湖芜（２）实验室需要９５ｍＬ１０ｍｏｌ·Ｌ－１稀硫酸，现用９８％的浓硫酸（其密度为１８４ｇ·ｍＬ－１）来配制。①实验需要的玻璃仪器有５０ｍＬ烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、。②玻璃棒的作用为，胶头滴管的作用为。③配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是（填序号）。Ａ将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒２－３次。Ｂ将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。Ｃ容量瓶使用时未干燥。Ｄ用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。Ｅ未冷却至室温就定容。Ｆ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。２２（１０分）芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：产品标准ＧＢ５４６１产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以Ⅰ计）２０～５０ｍｇ／ｋｇ（１）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：ＫＩＯ３＋ＫＩ＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｋ２ＳＯ４＋Ｉ２＋Ｈ２Ｏ（２）实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：Ａ把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；Ｂ把适量碘水和ＣＣｌ４加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；Ｃ检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；Ｄ倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；Ｅ旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；Ｆ从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；Ｇ将漏斗上口的玻璃塞打开；Ｈ静置、分层；①正确的操作顺序是（用编号字母填写）→→→Ａ→→→Ｅ→Ｆ。②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是。Ａ苯　　　　　　Ｂ汽油　　　　　　Ｃ酒精（３）若向碘的四氯化碳溶液中加入Ｎａ２ＳＯ３稀溶液，将Ｉ２还原，以回收四氯化碳。理论上Ｎａ２ＳＯ３与Ｉ２反应的物质的量之比为。）页６共（页５第卷题试）１学化修必（学化一高市湖芜２３（１４分）以硫铁矿（主要成分为ＦｅＳ２）为原料制备硫酸亚铁晶体（ＦｅＳＯ４·ｘＨ２Ｏ）的工艺流程如下：（１）已知焙烧后得到的固体主要成分为Ｆｅ２Ｏ３。写出焙烧过程主要反应的化学方程式。（２）写出酸溶过程主要反应的离子方程式。（３）试剂Ｘ是（写化学式）。（４）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（ＦｅＳＯ４·ｘＨ２Ｏ）的操作是。（５）利用下图装置测定ＦｅＳＯ４·ｘＨ２Ｏ中结晶水含量：实验前通入Ｎ２的主要目的是，装置Ｂ中盛放的试剂是。２４（１２分）Ｆｅ２Ｏ３和Ｃｕ２Ｏ是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Ｆｅ２Ｏ３、Ｃｕ２Ｏ或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料知：Ｃｕ２Ｏ溶于稀硫酸生成Ｃｕ和ＣｕＳＯ４，在空气中加热生成ＣｕＯ。提出假设：假设１：红色粉末是Ｆｅ２Ｏ３假设２：红色粉末是Ｃｕ２Ｏ假设３：红色粉末是Ｆｅ２Ｏ３和Ｃｕ２Ｏ的混合物设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加ＫＳＣＮ溶液。（１）若假设１成立，则实验现象是；若假设２成立，发生反应的离子方程式为。（２）经实验分析，确定红色粉末为Ｆｅ２Ｏ３和Ｃｕ２Ｏ的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于５００ｍＬ未知浓度的稀硫酸溶液中，固体全部溶解，向反应后的溶液中加入Ｆｅ粉，溶液中部分离子的物质的量随Ｆｅ粉加入，变化如图所示，则Ｆｅ２Ｏ３和Ｃｕ２Ｏ的物质的量分别为、。（３）硫酸溶液的物质的量浓度是。）页６共（页６第卷题试）１学化修必（学化一高市湖芜２０１９—２０２０学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控高一年级化学试题（必修化学１）参考答案一、选择题（每小题２分，共２０分。）题　号１２３４５６７８９１０答　案ＣＡＢＣＡＢＣＣＡＤ二、选择题（每小题３分，共３０分。）题　号１１１２１３１４１５１６１７１８１９２０答　案ＤＣＣＡＤＣＢＢＡＤ三、填空、简答题（包括４小题，共５０分。）２１（１４分）（１）ＡＢＣ（３分）（２）①１０ｍＬ量筒（２分）　１００ｍＬ容量瓶（２分）　　②搅拌、引流（２分）　定容（２分）③ＢＤＦ（３分）２２（１０分）（１）１　　５　　３　　３　　３　　３（３分）（２）①Ｃ　　Ｂ　　Ｄ　　Ｇ　　Ｈ（３分）②Ｃ（２分）（３）１∶１（２分）２３（１４分）（１）４ＦｅＳ２＋１１Ｏ２煅烧２Ｆｅ２Ｏ３＋８Ｓ