黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）

-1-黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供碳酸钠A.②③B.①④C.①③D.③④【答案】C【解析】【分析】利用碳酸氢钠的不稳定性进行分析；【详解】碳酸氢钠不稳定受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生CO2，使面包疏松多孔，NaHCO3、Na2CO3、CO2不具有甜味，不能增加甜味，与提供Na2CO3无关，故选项C正确。2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A.过氧化钠的电子式：B.金属钠可用来除去乙醇中的少量水C.常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D.钠钾合金可做原子反应堆的导热剂【答案】D【解析】【详解】A、过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性键，其电子式为，故A错误；B、金属钠与水、乙醇都能发生反应，因此金属钠不能用来除去乙醇中少量的水，故B错误；C、常温下，Na与O2反应生成Na2O，随温度升高，Na与O2反应生成Na2O2，故C错误；D、钠钾合金常温下为液态，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。-2-3.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3+B.AlO2-C.Al3+D.Fe2+【答案】B【解析】【详解】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO2-中，所以滤液中存在的离子为A1O2-，故选B。【点睛】明确发生的离子反应是解答本题的关键。本题的易错点为C，要注意氢氧化铝具有两性，能够被氢氧化钠溶解。4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A.③④B.②③④C.①③④D.全部【答案】D【解析】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。答案选D。5.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1【答案】C【解析】【分析】-3-Na与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al与盐酸的反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；【详解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑220.30.3100×10－3L×1mol·L－1，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根据得失电子数目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.30.6100×10－3L×1mol·L－1，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正确。【点睛】易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。6.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl-4-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A随着NaOH溶液的加入先后发生以下两个反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(沉淀物质的量由0增至最大值)；Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－（沉淀物质的量由最大值降为0）。两个反应中消耗的NaOH物质的量之比为3∶1，与题图不符。B随着AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－（不产生沉淀）；Al3＋＋3[Al(OH)4]－＝4Al(OH)3↓（沉淀物质的量由0增至最大值）。两个反应中消耗AlCl3物质的量之比为3∶1，与题图也不符。C随着盐酸的加入先后发生以下两个反应：H＋＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓＋H2O（沉淀物质的量由0增至最大值）；3H＋＋Al(OH)3＝Al3＋＋3H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)．两个反应中消耗盐酸物质的量之比为1∶3，符合题图。D随着Na[Al(OH)4]溶液的加入先发生以下反应：[Al(OH)4]－＋4H＋＝Al3＋＋4H2O（不产生沉淀）；待盐酸耗尽发生Al3＋＋3[Al(OH)4]－＝4Al(OH)3↓的反应（沉淀物质的量由0增至最大值）。两个反应消耗Na[Al(OH)4]物质的量之比为1∶3，与题图也不符。7.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是()A.铁锈与过量稀盐酸B.FeCl3溶液与过量铜片C.FeCl3溶液与过量铁粉D.FeCl2溶液与过量Zn粉【答案】A【解析】试题分析：A、铁锈与过量稀盐酸反应生成FeCl3，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正确；B、FeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C、FeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D、FeCl2溶液与过量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误；故选A。考点：考查了铁离子的检验的相关知识。-5-8.有关铁及其化合物的说法正确的是A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3【答案】C【解析】【详解】A、制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故A错误；B、SO2的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质，漂白粉与过氧化钠的漂白原理是利用强氧化性，活性炭的漂白原理是物理吸附作用，故B错误；C、在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，故C正确；D、因I2的氧化性较弱，则与铁反应生成FeI2，故D错误；本题选C。【点睛】Fe(OH)3胶体的制备方法：往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。9.下列叙述正确的是()A.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B.1molNa2O2与足量H2O完全反应，转移2mol电子C.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液【答案】D【解析】【详解】A、Na2O2与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，紫色石蕊遇碱显蓝色，但过氧化钠具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此溶液最终变为无色，故A错误；B、过氧化钠与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子为1mol，故B错误；C、分别发生Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓、NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，都有白色沉淀产生，因此澄清石灰水无法鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误；-6-D、NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，立即产生气体，Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，开始无气体产生，一段时间后有气体产生，现象不同，因此可以用盐酸鉴别，故D正确。10.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是()A.①②B.①④C.②③D.②④【答案】D【解析】【分析】利用元素及其化合物的性质进行分析；【详解】①Fe2＋氧化性弱于Cu2＋，因此FeCl2不与Cu发生反应，故①不符合题意；②Fe2O3与硫酸发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于Cu2＋，因此发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故②符合题意；③Zn与硫酸发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Cu不溶，故③不符合题意；④NO3－在酸性条件下具有强氧化性，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故④符合题意；综上所述选项D正确。11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁锈的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D.因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂【答案】C【解析】【详解】A、铁锈的成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故B错误；C、Fe与Fe3＋发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能够达到实验目的，故C正确；D、Fe3＋作净水剂，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3胶体，故D错误。-7-12.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④【答案】A【解析】【详解】①金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后FeCl3与NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，有气体生成和沉淀产生，故①符合题意；②明矾为KAl(SO4)2·12H2O，加入过量NaOH溶液，只发生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，无沉淀、无气体产生，故②不符合题意；③发生Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，只产生沉淀，无气体，故③不符合题意；④Na2O2与水发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，利用过氧化钠的强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，故④符合题意；综上所述，选项A正确。13.甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中