广西桂林十八中2020届高三化学上学期8月第一次月考试题（含解析）

-1-广西桂林十八中2020届高三化学上学期8月第一次月考试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。38小题。考试时间150分钟，满分300分。第Ⅰ卷(选择题，共126分)注意事项：1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、考号、座位号填写清楚。请认真核准姓名、考号、座位号和科目。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。3．第Ⅰ卷共21题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5S－32Fe－561.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A.活性炭具有除异味和杀菌作用B.高纯硅可用于制作光感电池C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】A【解析】【详解】A.活性炭具有吸附性，可除异味和吸附颜色，利用的是物理性质，不具有杀菌作用，故选择A项；B.硅是半导体，可以用于制作光感电池，不选B项；C.碳化硅是一种无机非金属材料，不选C项；D.酒精可使蛋白质变性，碘酒具有杀菌消毒的作用，不选D项。答案选A。2.关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是-2-A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.易溶于水及甲苯C.分子中所有原子共平面D.可以发生加成聚合反应【答案】D【解析】【详解】A.2-苯基丙烯含碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B.使酸性高锰酸钾溶液褪色不含亲水基团，不易溶于水，B项错误；C.碳碳单键可旋转，故苯环不一定与碳碳双键共面，且两个碳氢单键一定不和碳碳双键共面，C项错误；D.2-苯基丙烯含碳碳双键，可发生加聚反应，D项正确。答案选D。【点睛】原子共面问题要注意“三键直线，双键平面，单键可转”。3.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NAB.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C.产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L【答案】B【解析】【详解】A.NH4+为弱碱的阳离子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+离子数少于NA，故A错误；B.2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3，故B正确；C.6.4gO2的物质的量=32g6.4g/mol=0.2mol，根据2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，产生6.4gO2反应转移的电子总数为1.4NA，故C错误；D.未告知是否为标准状况，无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体的体积，故D错误；-3-答案选B。【点睛】本题的易错点为D，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。4.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。-4-【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB.0.2gD216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NAC.6.2克白磷分子（P4）中含P—P键为0.05NAD.铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1molNO转移的电子数为0.3NA【答案】C【解析】【详解】A.NO2和N2O4分子中N、O原子数目比均为为N：O=1：2，故4.6g混合气体含有原子总数为：AA4.6N0.3N14162，不选A项；B.每个D216O分子中含有质子数，中子数，电子数均为10，故0.2gD216O中含有质子数，中子数，电子数均为AA0.210N=0.1N22+16，不选B项；C.6.2克白磷分子（P4）中含P—P键为AA6.24N=0.2N431，选择C项；D.铁与足量稀硝酸发生反应：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，氮元素由+5价变成+2价，故生产0.1molNO转移的电子数为0.3NA，不选D项。答案选C。6.[2019·武汉市武昌区高三五月调研考试]室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL-5-C.V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)D.V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)【答案】C【解析】【详解】A.未滴加NaOH溶液时，0.1mol/L盐酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B.V（NaOH）=20.00mL时恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7，则加入的氢氧化钠溶液体积应该稍小，即V（NaOH）＜20.00mL，故B错误；C.V（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C正确；D.V（NaOH）=10.00mL时，与醋酸反应后得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；故选C。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液中粒子浓度的大小，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。7.图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。下列说法中正确的是A.a极要与Y极连接B.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则a电极增重64gC.不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2C1--2e-=Cl2↑D.若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+【答案】D-6-【解析】【分析】图甲中，M电极上有机物发生氧化反应，为电源负极，N电极上O2发生还原反应，为电源正极；图乙中，a极上Cu2+发生还原反应，连接电源负极，即X极，b极上Cl-发生氧化反应，连接电源正极，即Y极。【详解】A.图甲中，X极为电源负极，Y极为电源正极；图乙中，a极上Cu2+发生还原反应，连接X极，b极上Cl-发生氧化反应，连接Y极，故A项错误；B.理论上，N电极消耗5.6LO2（标准状况下）时，转移电子数为5.64mol=1mol22.4，又a极上发生反应Cu2++2e-==Cu，生成0.5molCu，质量为32g，故B项错误；C.当b为活泼电极时，比如锌、铁、铜等，电极材料均会发生氧化反应，故C项错误；D.若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极应为：CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+l0H+，D项正确。答案选D。8.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______。（2）步骤②需要加热的目的是_______，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是___________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，最合适的装置为_______（填标号）。-7-（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是____。分批加入H2O2，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤⑤的具体实验操作有___，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______。【答案】(1).碱煮水洗(2).加快反应(3).热水浴(4).C(5).将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质(6).加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）(7).NH4Fe(SO4)2·12H2O【解析】【详解】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；（4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）；（5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙12H2O。【点睛】因H2O2的还原产物为H2O，不会引入新杂质，在工业生产中常用作氧化剂。9.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理：B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：-8-实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO（1）BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式_______。（2）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→