2020春高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1课时化学反应的快慢1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化解析：在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反应速率；工业炼钢时应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反应速率，故C对。答案：C2．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1解析：将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率。A项中，v(A)＝0.5mol·L－1·s－1，B项中，v(A)＝12v(B)＝0.25mol·L－1·s－1，C项中，v(A)＝13v(C)＝0.83mol·L－1·s－1，D项中，v(A)＝14v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，数值大者反应速率快。答案：A3．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一-2-段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案：B4．可逆反应4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶4∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值是相同的解析：A物质为固体，不能用来表示反应速率，A、D错误；用B、C、D表示反应的速率与化学计量数成正比，其比值是3∶4∶1，B正确；0.3mol·L－1·min－1是2min内的平均速率，不是2min末的瞬时速率，C错误。答案：B5．如下反应条件的控制中，不恰当的是()A．为加快H2O2的分解速率增大H2O2的浓度B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却解析：降低温度会减慢化学反应速率。答案：D6．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_______________________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：________。(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸反应，速率不同：___________________________________________。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ-3-1．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错。化学反应速率单位由浓度单位和时间单位共同决定，B错。无论用反应物浓度的改变还是生成物浓度的改变来表示，都为正值。答案：C2．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响，D选项符合上述要求。答案：D3．下列条件下的反应，放出氢气最快的是()选项金属(相同粉末状)和物质的量/mol酸的浓度和体积/mL反应温度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1HNO31020℃答案：B4．将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是()-4-解析：锌和稀H2SO4反应放热，开始时，浓度比较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸的浓度越来越小，反应速率越来越慢。答案：D5．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快解析：A项，氯酸钾受热时分解产生氧气，会使炭粉燃烧更旺，A不符合题意；B项，氯化铁是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，B符合题意；C项，增大了固体的表面积，从而加快了反应速率，C不符合题意；D项，构成原电池加快了反应速率，D不符合题意。答案：B基础题Ⅱ6．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是()A．AB段表示反应速率最小B．BC段表示反应速率最大，在该时间段内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系解析：根据斜率，化学反应速率最小的是BC段，故A错误；AB段反应速率最大，在该时间段内收集到的气体最多，故B错误；OB段表示随时间增加，反应速率逐渐增大，BC段反应速率减小，故C错误；根据图象的横坐标和纵坐标表示的意义，可知D正确。答案：D7．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min时，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·-5-L－1·min－1。回答下列各问题：(1)5min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。(2)x＝________。(3)此时B的浓度为________mol·L－1。解析：5min时D的浓度为0.5mol·L－1，则D的平均反应速率v(D)＝0.5mol·L－15min＝0.1mol·L－1·min－1，即v(C)＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。同理可知v(A)＝0.15mol·L－1·min－1，v(B)＝0.05mol·L－1·min－1。由此可知在5min内A的浓度减少量为0.75mol·L－1；B的浓度减少0.25mol·L－1；假设A、B的起始浓度为a，可得a－0.75mol·L－1a－0.25mol·L－1＝35，解得a＝1.5mol·L－1，故5min后B的浓度为1.5mol·L－1－0.25mol·L－1＝1.25mol·L－1。答案：(1)0.15(2)2(3)1.25B级能力提升8．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_________________；(2)反应前A的物质的量浓度是__________________________；(3)10s末，生成物D的浓度为____________________________；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度③使用催化剂④恒容下充入Ne(不参与体系反应)解析：-6-(1)v(C)＝0.8mol2L×10s＝0.04mol·L－1·s－1。(2)c(A)＝3.0mol2L＝1.5mol·L－1；(3)c(D)＝0.8mol2L＝0.4mol·L－1。(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04mol·L－1·s－1(2)1.5mol·L－1(3)0.4mol·L－1(4)①减小②增大③增大④不变9．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________________(填实验序号)。(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO－4)＝________mol·L－1。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定________________来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②________________。-7-解析：(1)对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，相同时间内所得CO2的体积大；(2)CO2的物质的量为n(CO2)＝4.48×10－3L22.4L·mol－1＝0.0002mol，根据2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，所以反应的MnO－4的物质的量为n(MnO－4)＝210n(CO2)＝210×0.0002mol＝0.00004mol，剩余的MnO－4的物质的量为n(MnO－4)＝30mL×10－3×0.01mol·L－1－0.00004mol＝0.00026mol，其物质的量浓度为c(MnO－4)＝0.00026mol0.05L＝0.0052mol·L－1；(3)通过测定KMnO4溶液完全退色所需时间或产生相同体积气体所需时间来比较化学反应速率；(4)催化剂能加快化学反应速率，产物Mn2＋(或MnSO4)是反应的催化剂。答案：(1)浓度②①(2)0.0052(3)KMnO4溶液完全退色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)产物Mn2＋(或MnSO4)是反应的催化剂