2020春高中化学 第1章 原子结构与元素周期律检测题 鲁科版必修2

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．(2019·4月浙江卷)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第4周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第7周期0族元素的原子序数为118解析：本题考查元素周期表的结构、元素在周期表中的位置等。第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第4周期ⅤA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第6周期ⅥA族，最高化合价不可能是＋7，C项错误；第7周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。答案：C2．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是()A．H、D、T互为同素异形体B．氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化C．H、D、T与16O、17O、18O构成过氧化氢分子的相对分子质量有36种D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶3解析：H、D、T互为同位素，A项错误；该变化中有新元素的生成，但不属于化学变化，B项错误；H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子有36种，但是其中有相对分子质量相同的分子，C项错误；H2、D2、T2在同条件下密度之比为2∶4∶6，即为1∶2∶3，D项正确。答案：D3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，-2-则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。答案：D4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层解析：由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。答案：B5．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：N元素为第2周期元素，A错误；P的非金属性比S弱，所以稳定性PH3H2S，B错误；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C错误。答案：D6．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7解析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是＋3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3(其中B元素化合价为＋4价)，故只有选项B符合题意。答案：B7．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱-3-C．酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱解析：钠与水剧烈反应，而镁与冷水不反应，说明钠比镁活泼，A正确；Na的金属活动性太强，与溶液反应时先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，C正确；氟气与氢气在黑暗处即发生爆炸，氯气和氢气需要光照或点燃才能发生，故氟比氯的非金属性强，D正确。答案：B8．不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是()A．钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应B．氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性C．氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应D．硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性解析：元素的金属性越强，其单质与水、酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，故A项正确；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，据此可比较元素非金属性的强弱，故B项正确；元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越容易反应，且反应越剧烈，故C项正确；比较元素非金属性的强弱，应根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，故D项错误。答案：D9．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋7价D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素解析：R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1不一定为强碱，A项错误；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，Y比X更强，且知Y不是稀有气体元素，B项正确；若Y为氧元素，则Z为氟元素，只有负价，没有正价，C项错误；若五种元素同为第3周期元素，当X最高正化合价为＋5价时，R为金属元素Al，D项错误。答案：B10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期数与族数相同，d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：dcbaB．4种元素中b的金属性最强-4-C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。原子半径b＞c＞d＞a，A错误，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C错误；S的氧化性比氧气弱，D错误。答案：B11．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且钡先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K＞Ba＞Na，故氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH＞Ba(OH)2＞NaOH，D正确。答案：D12．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－Se2－⑥酸性：HNO3H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：FClBrI，单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2－S2－，⑤不正确；非金属性：NP，酸性：HNO3H3PO4，⑥正确，故选C。答案：C13．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b-5-B．离子半径：Yb－Z(b＋1)－Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY解析：Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Z(b＋1)－Yb－Xa＋，B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。答案：C14．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素原子的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7解析：X元素的原子核外只有一个电子，则X是H元素，X处于第ⅠA族，显＋1价；Y元素原子的M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，P有＋3、＋5价等；Z元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，显－2价。X2YZ4中Y元素化合价为＋6价，不符合，A错误；XYZ3中Y元素化合价为＋5价，符合，B正确；X3YZ4中Y元素化合价为＋5价，符合，C正确；X4Y2Z7中Y元素化合价为＋5价，符合，D正确。答案：A15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：XY，离子半径：X＋Z2－C．同族元素中Z的气态氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：X、Y在同一周期，X＋、Z2－具有相同的核外电子层结构，可知Z在X、Y的上一周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为钠，Z为氧，Y为氯。X为钠，由同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知，同周期元素中X的金属性最强，A正确；具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小应该为X＋Z2－，B错误；Z的气态氢化物为水，同族元素中Z的气态氢化物稳定性最高，C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸酸性逐渐增强，D正确。答案：B16．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构-6-相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1价B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和c＋离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为＋1价，而NaH中氢元素的化合价为－1价，A项错误；氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na＞S＞O＞H，C项正确；d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确。答案：A17．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳